Изграждане на авиационни двигатели Административно право Административно право Беларус Алгебра Архитектура Безопасност на живота Въведение в професията „психолог” Въведение в икономиката на културата Висша математика Геология Геоморфология Хидрология и хидрометрия Хидросистеми и хидравлични машини История на Украйна Културология Графика Графика Графика икономика дескриптивна геометрия Основи на икономически т Oria професионална безопасност Пожарна тактика процеси и структури на мисълта, Професионална психология Психология Психология на управлението на съвременната фундаментални и приложни изследвания в апаратура социалната психология социални и философски проблеми Социология Статистика теоретичните основи на компютъра автоматично управление теория на вероятностите транспорт Закон Turoperator Наказателно право Наказателно-процесуалния управление модерна производствена Физика Физични феномени Философия Охлаждане и екология Икономика История на икономиката Основи на икономиката Икономика на предприятието Икономическа история Икономическа теория Икономически анализ Развитие на икономиката на ЕС Извънредни ситуации ВКонтакте Однокласници Моят свят Facebook LiveJournal Instagram

Основните закони на идеалния газ. Izoprotsessy.




1) При изучаване на свойствата на работния флуид техническата термодинамика въвежда понятието идеален газ. Идеалният газ е газ, който няма кохезионни сили между молекулите, а молекулите са материални точки, чийто обем е безкрайно малък в сравнение с обема, зает от газа. Истински газ се различава от идеалния газ по това, че молекулите му имат ограничен обем и между тях действат сили на сцепление.

Газообразни продукти на изгаряне на гориво, които са работно тяло в d. а. техните свойства са близки до идеалните газове, затова в термичните изчисления е допустимо газообразните продукти на горенето да се разглеждат като идеални газове.

За k за N B за l I - M и r и около t t и.

При постоянна температура специфичните обеми на идеалния газ са обратно пропорционални на наляганията, т.е. при T = const:

v1 / v2 = p2 / p1,

където v1 и v2 са специфичните обеми газ в първоначалното и крайното състояние; p1 и p2 са абсолютните газови налягания в началното и крайното състояние.
От равенството следва

p1v1 = p2v2 = pv = const.

Saakunov, Yu.S.

При постоянно абсолютно налягане, специфичните обеми на идеалния газ са директно пропорционални на абсолютните температури, т.е. при р = const :

v1 / v2 = T1 / T2 .

От равенството получаваме

v1 / T1 = v2 / T2 = v / T = const.

Законов в около g и d за.

При идеални температури и налягания всички идеални газове съдържат еднакъв брой молекули в еднакви обеми.
От закона на Авогадро следва, че плътностите на газовете при същите температури и налягания са пряко пропорционални на техните молекулни маси:

p1 / p2 = n1 / n2,

Тъй като плътността на газовете е обратно пропорционална на техните специфични обеми, равенството може да бъде записано, както следва:

v2 / v1 = n1 / n2

или

n1v1 = n2v2 = nv = const .

Продуктът nv е обемът от един килограм. Kilomolem ( kmol ) се отнася до количеството вещество, чиято маса в килограми е числено равна на неговото молекулно тегло. Киломоли различни идеални газове при една и съща температура и налягане заемат същия обем.
Обемът на един киломол при нормални условия за всички газове е 22.4 m3 / kmol , т.е. nv = 22.4 m3 / kmol .

Изобарен процес

Изобаричен процес (- процес на промяна на състоянието на термодинамичната система при постоянно налягане ( P = const )

Зависимостта на обема на газа от температурата при постоянно налягане е експериментално изследвана през 1802 г. от Joseph Louis Gay-Lussac. Законът на Гей-Люсак: При постоянно налягане и постоянни стойности на масата на газа и неговата моларна маса, съотношението на обема на газа към абсолютната му температура остава постоянно: V / T = const.

Изохоричен процес


border=0


Изохоричният процес е процес на промяна на състоянието на термодинамичната система с постоянен обем ( V = const ). За идеалните газове изохоричният процес се описва от закона Чарлз: за дадена маса газ при постоянен обем, налягането е пряко пропорционално на температурата:

Линията, изобразяваща изохоричния процес в диаграмата, се нарича изохора.

заслужава да се отбележи, че енергията, която се подава към газа, се изразходва за промяната на вътрешната енергия, т.е. Q = 3 * ν * R * T / 2 = 3 * V * ΔP, където R е универсалната газова константа, ν броят на моловете в газа, T е температурата в Келвин. , V обем газ, ΔP увеличение на налягането. и линията, изобразяваща изохоричния процес в диаграмата, в осите P (T), трябва да бъде удължена и свързана с началото с пунктирана линия, тъй като може да възникне неразбиране.





; Дата на добавяне: 2018-01-08 ; ; Прегледи: 313 ; Публикуваните материали нарушават ли авторските права? | | Защита на личните данни | РАБОТА ЗА ПОРЪЧКА


Не намерихте това, което търсите? Използвайте търсенето:

Най-добрите думи: Когато вземате лабораторни упражнения, студентът се преструва, че знае всичко; учителят се преструва, че му вярва. 9021 - | 7189 - или прочетете всички ...

2019 @ ailback.ru

Генериране на страницата над: 0.001 сек.