КАТЕГОРИЯ:


Астрономия- (809) Биология- (7483) Биотехнологии- (1457) Военное дело- (14632) Высокие технологии- (1363) География- (913) Геология- (1438) Государство- (451) Демография- (1065) Дом- (47672) Журналистика и СМИ- (912) Изобретательство- (14524) Иностранные языки- (4268) Информатика- (17799) Искусство- (1338) История- (13644) Компьютеры- (11121) Косметика- (55) Кулинария- (373) Культура- (8427) Лингвистика- (374) Литература- (1642) Маркетинг- (23702) Математика- (16968) Машиностроение- (1700) Медицина- (12668) Менеджмент- (24684) Механика- (15423) Науковедение- (506) Образование- (11852) Охрана труда- (3308) Педагогика- (5571) Полиграфия- (1312) Политика- (7869) Право- (5454) Приборостроение- (1369) Программирование- (2801) Производство- (97182) Промышленность- (8706) Психология- (18388) Религия- (3217) Связь- (10668) Сельское хозяйство- (299) Социология- (6455) Спорт- (42831) Строительство- (4793) Торговля- (5050) Транспорт- (2929) Туризм- (1568) Физика- (3942) Философия- (17015) Финансы- (26596) Химия- (22929) Экология- (12095) Экономика- (9961) Электроника- (8441) Электротехника- (4623) Энергетика- (12629) Юриспруденция- (1492) Ядерная техника- (1748) Arhitektura- (3434) Astronomiya- (809) Biologiya- (7483) Biotehnologii- (1457) Военни бизнесмен (14632) Висока technologies- (1363) Geografiya- (913) Geologiya- (1438) на държавата (451) Demografiya- ( 1065) Къща- (47672) журналистика и смирен (912) Izobretatelstvo- (14524) външен >(4268) Informatika- (17799) Iskusstvo- (1338) историята е (13644) Компютри- (11,121) Kosmetika- (55) Kulinariya- (373) културата е (8427) Lingvistika- (374) Literatura- (1642) маркетинг-(23702) математиците на (16968) Механична инженерно (1700) медицина-(12668) Management- (24684) Mehanika- (15423) Naukovedenie- (506) образователна (11852) truda- сигурност (3308) Pedagogika- (5571) Poligrafiya- (1312) Politika- (7869) Лево- (5454) Priborostroenie- (1369) Programmirovanie- (2801) производствено (97 182 ) индустрия- (8706) Psihologiya- (18388) Religiya- (3217) Svyaz (10668) Agriculture- (299) Sotsiologiya- (6455) на (42831) спортист строително (4793) Torgovlya- (5050) транспорт ( 2929) Turizm- (1568) физик (3942) Filosofiya- (17015) Finansy- (26596) химия (22929) Ekologiya- (12095) Ekonomika- (9961) Electronics- (8441) Elektrotehnika- (4623) Мощност инженерно ( 12629) Yurisprudentsiya- (1492) ядрена technics- (1748)

Методи за определяне на реда на реакциите

Методи за определяне на реда на реакциите. Влияние на температурата върху скоростта на реакцията: Обикновено Van't Hoff, Арениус уравнение, активиращата енергия и нейното експериментално определяне

Тъй фази чрез реакции, които протичат в повечето случаи не са известни, за да се предскаже реакционните поръчки по отношение на всяко вещество е невъзможно; те трябва да се определя от специални методи, които са разгледани по-долу.

За да се определи по реда на общата реакция, първо трябва да определи реда на реакцията на всяко вещество реагира. Сумата на поръчката реакция за всяко вещество, дава нареждане на реакцията като цяло. За да се определи реда на реакция по този въпрос, е необходимо да се създадат условия, при които реакцията ще варират само концентрацията на веществото. За тази цел, концентрацията на всички други участници в реакцията трябва да бъде достатъчно голям, за да ги промените във времето могат да бъдат пренебрегнати и могат да бъдат въведени на стойностите на тези концентрации в постоянна скорост (метод на изолиране Ostwald). След това реакционната

п 1 2 A + N B + N C = N 3 4 5 D + N E,

настъпва при V = конст, можем да напишем

- = K 1 Къде к 1 = к , (1)

Всички известни методи за определяне на частни реакции могат да бъдат разделени в две групи: неразделна и диференциал.

Интеграл методи. Той използва кинетичната уравнението за скоростта на реакцията в интегрална форма (получен след интегриране на скоростта на реакцията на диференциално уравнение).

1. Времето на полуживот (вж., "Необратими реакции").

За реакцията на 1-трет-за независима от първоначалната концентрация: Т = 0693 / K;

реакция на 2-ри ред е обратно пропорционална на Т първоначалната концентрация на изходния материал: т = 1 / ка;

реакция на ред 3: т = 3 / (2 2 ка).

Като цяло, времето на полуживот е обратно пропорционална на времето Т, N-1. Отделете няколко експерименти с различни начални концентрации на веществото. Този метод понякога се нарича от Оствалд - Нойс; е особено подходящ за определяне на реда на реакциите, протичащи между газообразни вещества.

2. Метод за избор на уравнения на базата на заместването на експерименталните данни за концентрацията на вещество за всеки път в кинетичните уравненията на реакциите на различни поръчки. Определя реда на реакцията съответства на уравнението за които при различни начални концентрации на веществото и по различно време за дадено Т постоянна скорост ще останат постоянни.

3. Графичен метод, основан на определянето на функция от концентрацията, която е графика на времето тя дава права линия. За реакциите на 1-ви ред е функция на LN (а - х), за реакциите на 2-ри ред - (Ако а = б), за реакциите на ред 3 - Това следва от кинетични уравнения, получени по-рано. Наклонът на получената константа направо линейна скорост се изчислява от тази графика, както се вижда от фиг. 4.



Диференциални техники, основани на използването на уравнението за скоростта на реакцията в диференциална форма.

1. Метод на Van't Hoff. Реагира така че те да вземат всички вещества, с изключение на един (да речем, A) в излишък. Реакцията се провежда два пъти, с молба различни начални стойности на концентрация. Тогава ние можем да напишете двете уравнения проценти

- = K 1 ; - = K 1 ,

Разделете уравнението един към друг и логаритъм:

1-ви ред 2-ри ред = б)
LN (а - х) = LN един - кт = + кт
3-ти ред 2-ри ред ¹ б)
= + кт КТ (а - б) = + , = K (а - б) т - ,
Фиг. 4. графичен метод за определяне на реда на химичната реакция

= ;

LG (¶C ¢ A / ¶ т ) - LG (¶C ¢¢ A / ¶ т) = N 1 (LG C ¢ A - LG C ¢¢ A);

п = 1 ,

Диференциали заменят крайни разлики

п = 1 ,

Това уравнение позволява да се определи реда на реакция за вещество А. За тази цел е необходимо да се определи промяната в концентрациите на DC ¢ A и DC ¢¢ А по време на D тон, определянето на различни начална концентрация на веществото А и концентрацията на други вещества, като изберете много голям. Стойностите на C ¢ A и C ¢¢ A, включени в знаменателя, които трябва да се вземат средните за определен период от време. По същия начин, се определят по реда на реакции към други вещества.

2. Графични варианти на метода Van't Hoff се основават на уравненията

V = KC N,

които могат да бъдат превърнати

LG V = LG к + п LGC ,

Графиката в координира LG V - LGC зависимостта представлява от права линия, чийто наклон е равен на п. Бързо се определя наклона на допирателната към кривата С = F (T). В зависимост от това дали скоростта се определя - първоначалното време на реакцията или при различни интервали от време от началото на това - два различни графични варианти на този метод.

Вариант А. Определя начални цени за реакцията при различни начални концентрации. За провеждане на тази допирателна до точката на кривата, съответстваща на началото на реакцията. Логаритмите на началните цени за нанесени LG V = F (LGC). Наклонът на линията отговаря на реда на реакция н С, който се нарича концентрация, или истина (вж. Фиг. 5). С тази дефиниция, редът на междинни продукти от реакцията образуваните не може да повлияе скоростта му.

Вариант Б. Определяне на скоростта на реакцията в различни моменти от началото на реакцията се използва едно данните от експеримента. За да направите това, измерване на допирателната на ъгъла на наклона на допирателната към кривата C = F (T) за различни стойности на тон. След изграждането на зависимостта LG V = F (LGC), които са от порядъка на реакцията, наречен временно (п у) (Фиг. 6).

Фиг. 5. Опитно определяне на (вярно) реакция на концентрация, за
Фиг. 6. Определяне на временното разпореждане на реакцията

Този метод може да открие влиянието на неговата скорост на междинни реакция, ако междинни изкривяват реакцията, времето и концентрацията на реда реакция може да бъде различен. В допълнение, индикация, че реакцията протича през различни междинни етапи на процедурата за реакция е относителна.

По този начин експериментални данни, необходими за определяне реда на реакцията е да се промени концентрацията на данни на реагентите във времето; тези данни трябва да се получат различни концентрации на изходните материали.

<== Предишна лекция | На следващата лекция ==>
| Методи за определяне на реда на реакциите

; Дата: 01.07.2014; ; Прегледи: 2116; Нарушаването на авторските права? ;


Ние ценим Вашето мнение! Беше ли полезна публикуван материал? Да | не



ТЪРСЕНЕ:


Вижте също:



ailback.ru - Edu Doc (2013 - 2017) на година. Тя не е автор на материали, и дава на студентите с безплатно образование и използва! Най-новото допълнение , Al IP: 66.249.93.84
Page генерирана за: 0.017 сек.