КАТЕГОРИИ:


Астрономия- (809) Биология- (7483) Биотехнологии- (1457) Военное дело- (14632) Высокие технологии- (1363) География- (913) Геология- (1438) Государство- (451) Демография- (1065) Дом- (47672) Журналистика и СМИ- (912) Изобретательство- (14524) Иностранные языки- (4268) Информатика- (17799) Искусство- (1338) История- (13644) Компьютеры- (11121) Косметика- (55) Кулинария- (373) Культура- (8427) Лингвистика- (374) Литература- (1642) Маркетинг- (23702) Математика- (16968) Машиностроение- (1700) Медицина- (12668) Менеджмент- (24684) Механика- (15423) Науковедение- (506) Образование- (11852) Охрана труда- (3308) Педагогика- (5571) П Arhitektura- (3434) Astronomiya- (809) Biologiya- (7483) Biotehnologii- (1457) Военно дело (14632) Висока технологиите (1363) Geografiya- (913) Geologiya- (1438) на държавата (451) Demografiya- ( 1065) Къщи- (47672) журналистика и SMI- (912) Izobretatelstvo- (14524) на външните >(4268) Informatika- (17799) Iskusstvo- (1338) История- (13644) Компютри- (11121) Kosmetika- (55) Kulinariya- (373) култура (8427) Lingvistika- (374) Literatura- (1642) маркетинг-(23,702) Matematika- (16,968) инженерно (1700) медицина-(12,668) Management- (24,684) Mehanika- (15423) Naukovedenie- (506) образование-(11,852) защита truda- (3308) Pedagogika- (5571) п Политика- (7869) Право- (5454) Приборостроение- (1369) Программирование- (2801) Производство- (97182) Промышленность- (8706) Психология- (18388) Религия- (3217) Связь- (10668) Сельское хозяйство- (299) Социология- (6455) Спорт- (42831) Строительство- (4793) Торговля- (5050) Транспорт- (2929) Туризм- (1568) Физика- (3942) Философия- (17015) Финансы- (26596) Химия- (22929) Экология- (12095) Экономика- (9961) Электроника- (8441) Электротехника- (4623) Энергетика- (12629) Юриспруденция- (1492) Ядерная техника- (1748) oligrafiya- (1312) Politika- (7869) Лево- (5454) Priborostroenie- (1369) Programmirovanie- (2801) производствено (97182) от промишлеността (8706) Psihologiya- (18,388) Religiya- (3217) с комуникацията (10668) Agriculture- (299) Sotsiologiya- (6455) спортно-(42,831) Изграждане, (4793) Torgovlya- (5050) превозът (2929) Turizm- (1568) физик (3942) Filosofiya- (17015) Finansy- (26596 ) химия (22929) Ekologiya- (12095) Ekonomika- (9961) Telephones- (8441) Elektrotehnika- (4623) Мощност инженерно (12629) Yurisprudentsiya- (1492) ядрена technics- (1748)

въглеродна група елементи




Carbon и силиций - IVA елементи от периодичната таблица Г. И. Mendeleeva. На външната енергийно ниво на атомите на тези елементи е четири електрони (и 2 стр 2), от които само 2p несдвоен електрон. Когато количеството енергия абсорбция на малки атоми на тези елементи са възбуден, един от S-електрон движи подслой р и електронно конфигурацията на нивото на външната енергия става SP 3. В това състояние, всички електрони несвоени външната ниво. Следователно, въглерод и силиций да образуват съединения, в които те се характеризират като степен на окисление на 4 и -4. Размери на въглерод и силициеви атоми, съответно, по-малко от атомите на бор и алуминий. В резултат на йонизация енергия на атомите на тези елементи е висока. Electron афинитет те имат - малко количество. Поради това, тези елементи не са добре изразени като способността да се загуби, както и да закрепването на електрони. Множество съединения на въглерод и силиций се образуват чрез ковалентни връзки. Така, въглерод и силиций са неметали.

При нормални условия, въглерод и силиций са доста инертна, но при високи температури те са реактивни по отношение на много метали и неметали.

Въглероден комбинира директно с много метали да образуват карбиди - съединения, в които въглероден електроотрицателна. Степента на окисление на въглероден в карбиди варира. Различни химични свойства и карбиди. Тъй като активните метали - алкални и алкалоземни соли - като въглеродни образува карбиди, в която въглеродните атоми, свързани тройна връзка, като в CAC 2. Степента на окисление на въглероден него -1. В реакцията на тези карбиди с вода те претърпяват хидролиза, за да се образува метален хидроксид и ацетилен:

CAC 2 + 2Н = Са (ОН) 2 + С2-Н2

С метали Средната активност на въглерода и образува соли като карбиди, но в тях степента на окисление на въглероден -4, като е 2 ° С, и А1 4 ° С 3. Тези карбиди също претърпяват хидролиза, но с освобождаването на метан:

С е 2 + 4Н = 2ve (ОН) 2 + СН 4

А1 4 ° 3 + 12Н == 4A1 (ОН) 3 + 4 CHF

С по-малко активни метали, се получават метални карбиди, химически инертен, твърд, трудно топим метал и електропроводимост. Съставът на тези карбиди най-разнообразна и съответства на обичайните окислителни състояния, например, VC, W 2 С, WC, Fe 3 C, Cr 23 ° С 6. Метални-карбиди не реагират с вода и киселини.

Силиконовата също осигурява съединения с метали - silidy, от които само silidy соли като алкални и алкалоземни метали.

Тъй водород въглероден образува голям брой въглеводородни съединения, най-простият от които е метан СН4. Силиконовата същото с водород не е свързан директно. Аналогични въглеводородни силани са образувани чрез действието на солна киселина в silid магнезиеви Mg 2 Si силани разлика въглеводород нестабилен и се самозапалват при контакт с въздуха.



кислородни съединения на въглерод и силиций, за да се образуват съединения, в които окисление на 2 и 4; CO, SiO, SiO 2 и СО2. Това е по-стабилна СО 2 и SiO 2. Оксиди СО и SiO са nesoleobrazuyuschim, СО 2 и SiO 2 имат киселинни свойства. Те съответстват на киселина H на въглена 2 SO 3 и Н 2 SiO силициева 3, при което киселинните свойства на силициев диоксид са по-слабо изразени от въглища.

Въглерод и силиций в свободно състояние и техните съединения, в които те проявяват окислително число 2 - обикновено редуктори. Вода и разредени киселини не действат върху въглерод и силиций. Силиконовата реагира с алкални вещества, измествайки водород и образуване на сол на силициева киселина.

Въглероден диоксид при високи температури има окислителни свойства. Алкални и алкалоземни метали горят в СО 2 атмосфера.

Заедно с въглеродния и силиций германий, калай и резултата включва група IVA на периодичната система на елементите. Външната енергийно ниво на атомите на тези елементи е четири електрони S 2 р 2. Тези елементи обикновено са присъщи на окисление на 2 и 4, броят 4 се дължи на преминаването през химични реакции, един от У-електрони при ниво р. С оглед на растежа на атомен радиус и йонизация намаляване на енергия в IVA група се увеличава метални свойства. Германий на електрическите свойства на полупроводници. Други свойства на металите Той изрази много слабо. В своята химично съединение на германий се характеризира с ковалентна характер на облигациите.

Калай и олово - метали и типично по-малко активни от металите от IA, IIA и IIIA групи. Това е видно от естеството на ковалентни връзки предимно в съединенията на тези елементи, в които степента на окисление на 4. Също така, много съединения с тези елементи, където се смесват им окисление на две съобщения.

Диоксиди на тези елементи и съответните им хидроксиди имат предимно киселинни свойства на германий са атенюирани да доведе. Диоксиди SnO 2 и PbO 2, и негови хидрати показват амфотерни свойства.

Оксиди на германий, калай и олово: гео, SNO и PbO и хидроксиди Ge (ОН) 2, Sn (ОН) 2 и Pb (OH) 2 са типични амфотерно съединение.

В свободно състояние, всички елементи на подгрупата при обикновени температури, е доста инертни. Под действието на кислорода от въздуха, германий, калай и не се променят. Водещият се окислява с кислород от въздуха и се покрива със слой от оксиди при ниски температури, което предпазва резултата от по-нататъшно окисление.

С повишаване на температурата тази подгрупа елементи лесно се комбинират с кислород, за да се образува диоксид гео 2, SnO 2 и окислени до доведе оксид PbO. Елементите на подгрупите в свободно състояние, намаляват. За тези елементи, с изключение на олово, това е най-стабилен окисление 4. Следователно германий производни (II) и калай (II) са редуциращи агенти.

Ние доведе най-стабилни съединения, в които неговото окисление +2. Оловни съединения (IV) са оксиданти. Разредена сярна киселина и солна киселина нямат ефект върху германий. Калай и олово, както макар и бавно, но реагира с разредени киселини. По този начин доведе много бързо покрити ТСБ 4 филм, предпазва метала от по-нататъшно разрушаване. С концентрирана HC1 калай реагира при нагряване ще премахне

NJ водород.

Азотна киселина за разтваряне на олово, калай, и много по-бързо. Разреден бавно алкален акт на калай и олово; реакцията протича в по-концентрирани разтвори на основи, особено при високи температури.

Не е устойчив олово по отношение на много органични киселини поради образуването в такива случаи е разтворими органични соли на олово. Въпреки това, с изключение на тези случаи, калай и олово резистентност е висока, поради ниските отрицателни електродни потенциали на техните стойности, както и образуването на защитните филми на оксиди и соли повърхност.

Титан, цирконий и хафний представлява IVB група на периодичната система. Външната енергийно ниво на атомите на тези елементи е 2 сек-електрон и електрон 2p- г подслой има предпоследния енергийно ниво. С други думи, атомите на тези елементи имат същата конфигурация на електронен външните нива на енергия 2 г и 2, от които само 2г-несдвоен електрон. Въпреки това, S-електрони лесно се местят в възбудено състояние, а след това и четирите електрони стават несвоен. В тази връзка, титан, цирконий и хафний се образува от съединенията, в които те се характеризират с окислително число 2, 3, 4, но са само стабилни съединения на по-висока степен на окисление. В съединенията с Ti (IV), цирконий (IV) и Hf (IV) химични връзки, обикновено ковалентно. В съединенията с нисш окисляване и йонни връзки са направени.

Диоксиди ТЮ2, ZrO 2 и HFO 2 и съответния хидроксиди, амфотерни, но с преобладаване на основните свойства. Основни свойства диоксиди и техните хидроксиди увеличават от Ti на СН.

В свободно състояние, всички елементи на тази подгрупа са стабилни по отношение на въздух и вода. При високи температури, те стават реактивни и се комбинира с халоген, кислород, сяра, азот и въглерод.

Титанов на въздушно съпротивление на вода се дължи на факта, че металът е покрита със защитно фолио твърдо вещество ТЮ2.

При температура 100 ° С титанов реагира бавно с вода, за да се освободи водород.

В разредена солна и сярна киселини титанов разтваря бавно. Стабилно титан и по отношение на алкални разтвори. Цирконий е устойчив

спрямо разредени разтвори на киселина - солна, сярна, фосфорна, азотна и други подобни в студена и при нагряване. Основи и не действа от цирконий.