Авиационно инженерство Административно право на Беларус Алгебра Архитектура Въвеждане на психологията на висшата математика икономика Nachertatelnaya геометрия Основи эkonomycheskoy т oryy Защита на труда дизайнерски проект тактика процеси и структура на мислене Professyonalnaya психология Психология Психология на управлението Modern fundamentalnыe и prykladnыe изследвания в pryborostroenyy социална психология проблеми Социално-fylosofskaya Социология Статистика Теоретични основи на информатиката Теория на автоматичното регулиране теория на вероятностите Transportnoe десен туроператор Uholovnoe десен Uholovnыy Process Management производство sovremennыm физика Fyzycheskye феномен Философията на охлаждането и екология Икономика История на икономиката Основи на икономиката Икономика на предприятията Икономическа история Икономическа теория Икономически анализ Икономическо развитие на ЕС Спешни ситуации VKontakte Съученици My World Facebook LiveJournal Instagram

Редът за изпълнение на работата. 1. Учителят провежда експресно проучване на студентите по темата за практическата работа, за да установи готовността на ученика за работа.




1. Учителят провежда експресно проучване на студентите по темата за практическата работа, за да установи готовността на ученика за работа.

2. Издаване на индивидуални задачи за практическа работа.

3. Студентите самостоятелно работят по изчисления, правят доклади, правят изводи от работа.

4. Защитата на практическата работа трябва да бъде устна или писмена, както е планирано от учителя.

Въпроси за контрол:

1.Как се чете вторият закон на термодинамиката?

2. Как математически се изразява вторият закон на термодинамиката за химичните процеси?

3. Напишете математическо определение на ентропията.

4. Дайте обяснение на физическия смисъл на понятието ентропия.

5.Каква е формулата за определяне на ентропията на един мол перфектен газ?

6.Каква формула се използва за определяне на ентропията при загряване на твърди вещества и течности?

7.Каква формула може да се използва за определяне на ентропията при прехода на вещество от едно състояние в друго?

8. Ентропийни единици.

Опции за отделни задачи до

Практическа работа №5

1. Изчислете промяната на ентропията при загряване на 10 g Si от 100 ° C до 1200 ° C. Специфичен топлинен капацитет на телевизора. Cu = 1,512 · 10, течна мед = 0,494 J / g, точка на топене = 206 J / g, t pl = 1084 ° C

2. Определете промяната на ентропията за 1,5 kg въглерод при нагряване от - 20 ° C до 80 ° C. В същото време има промяна в налягането от 10 на 10 5 n / m 2 . Моларен топлинен капацитет Ср въглерод 28,8 Дж / мол.

3. Изчислете общата промяна на ентропията при нагряване със 100 g бензол C6H6 от точка на топене 15,49 ° C до завършване на изпаряването в точка на кипене (80,2 ° C).

4. Топлина на топене 126,5 J / g, топлина на изпаряване 396J / g, специфична топлина от 1,94 J / g градус.

5. Средната специфична топлина на желязо (Fe) в температурния диапазон (0 - 200 ° C) е 0,486 J / g градус. Определете промяната на ентропията при загряване на 1kg Fe от 100 ° C до 150 ° C.

6. Определете промяната на ентропията за 1 kg въздух при нагряване от -50 до + 5000C. Налягането се променя от 10 до 10 n / m. Специфичната топлина на въздуха е 1 005 J / h deg, моларната маса на въздуха е 29 g.

7. Защо ентропийната промяна на 20 g нафталин C10H8 при нагряване от 20 ° C до 80.4 ° C (mp), ако точката на топене е 149.6 J / g и средната специфична топлина на твърдия нафталин е 1.315 J / g градус.

8. Определете промяната на ентропията при загряване на 0,2 g Fe при 10 ° C до 190 ° C, ако специфичната топлина в границите от 0 до 200 ° C е 0,486 J / g deg.

9. Определете разликата на ентропията на 1 g вода при 0 и 100 ° C (налягането е нормално), като се има предвид, че капацитетът на водата е постоянен и равен на 4,19 J / g градус.

10. Определете промяната на ентропията по време на охлаждане на 5g - алуминиев атом от 0 до 100 ° C. Средната специфична топлина на алуминия в този температурен диапазон е 0,8129 J / h градус.


border=0


11. Защо ентропийната промяна 1 мол нафталин се нагрява от 0 до 80,4 ° C (точка на топене), ако

12. Точката на топене е 149,6 J / g, а средната специфична топлина на твърдия нафталин е 1,315 J / g градус.

13. Изчислете общата промяна на ентропията при загряване на 1 мол бензен от точка на топене до пълно изпаряване в точка на кипене (80,2 ° С). Топлината на топене на бензол е 126,54 J / h, топлината на изпаряване е 396 J / h, специфичната топлина на бензола е 1,94 J / h.

14. Намерете общата промяна в ентропията при загряване на 1 мол вода от точка на топене до пълно изпаряване в точка на кипене. Топлината на топящия се лед е 335,2 J / h, топлината на изпаряване на водата е 2260 J / h, специфичната топлина на водата е 4 188 J / h градус.

15. Изчислете промяната на ентропията при нагряване на 1 kg олово от точка на топене (327,4 ° C) до 800 ° C. Топлина на топене на олово от 24,8 kJ / kg, топлинният капацитет на течния олово в температурния диапазон 327 - 1000 ° C е 0,1415 kJ / kg deg.

16. Определете промяната на ентропията за 0,5 kg въздух при нагряване от - 20 ° C до + 200 ° C. Налягането се променя от 10 до 2 10 n / m. Специфична топлина на въздуха 1,005 J / h градус. Моларна маса на въздуха 29г.

17. При охлаждане на 10 l кислород от 200 до + 10 ° C налягането се увеличава от 10 на 5 10 n / m. Изчислете промяна на ентропията, ако Wed O2 = 29,2 J / mol.grad.

18. Определете общата промяна в ентропията при нагряване с 20 g ледена оцетна киселина от точка на топене 16,6 ° C до 20 ° C. Топлина на топене 104 J / h. Специфичната топлина на оцетната киселина в границите 0 - 80 ° C се изразява с формулата:



С = 1,96 + 0,0039 t (J / h градус).

19. Определете промяната на ентропията при охлаждане на 1,2 мол NH3 (газ) от 50 ° С до -10 ° С, ако обемът се промени от 26,6 л на 14,1 л, а специфичната топлина на амоняка е 2,184 Дж / мол. ° С.

20. Изчислете промяната на ентропията при нагряване на 2 kg Rb атоми от mp (327,4 ° C) до 800 ° C, топене на топлина от 24,8 kJ / mol, специфична топлина на течно олово в температурния диапазон 327 - 1000 ° C е равно на 0,1415 kJ /kh.hrad.

21. Определете промяната на ентропията на 0,7 мол NH3 (газ) от 100 ° С на 20 ° С, ако обемът се промени от 28,4 л на 15,4 л, и моларният капацитет на амоняк при P = 21,84 J / mol , ° С.

22. Изчислете общата промяна на ентропията при загряване на 1 мол бензол от т. Нар. (15.49 ° С) до завършване на изпаряването при температура на топене (80.2 ° С). Топлината на топене е 126,5 J / g, топлината на изпаряване е 396 J / g, специфичната топлина е 1,94 J / g.

Препоръчани книги:

1. Gameeva OS Физическа и колоидна химия. Гимназия. 1974.272 с. § 12

2. Gameeva OS Физическа и колоидна химия. Гимназия. 1969.408. § 29


Практическа работа №6

НИРД - Изчисляване на скоростта на химическата реакция, както и изследване на ефекта на температурата върху скоростта на химическата реакция.

Цел на работата:

1) изучаване на основния закон на химическата кинетика

2) изчисляване на истинската скорост на реакция

3) определяне на ефекта на температурата върху скоростта на химическата реакция чрез правилото на Вант-Гоф и уравнението на Аррений

Теоретично обосноване

Химическата кинетика е учението за скоростта на химичните реакции. Основният закон на химическата кинетика установява зависимостта на скоростта на реакцията от концентрацията на реагентите.

mA + nB ↔ m 1 C + n 1 D

V = k C A m C B n ; където C A и C B са концентрациите на реагентите;

m, n са стереометричните коефициенти на реактивите в реакционното уравнение

Истинската скорост на реакция V е скоростта в този момент от време.

Влиянието на температурата върху скоростта на химичната реакция се определя от правилото на Вант - Гоф, според което с повишаване на температурата на всеки 10 градуса скоростта на повечето реакции се увеличава 2-4 пъти. Математически тази зависимост се изразява по следния начин:

V t2 = V t1 γ t2-t1 / 10 , където

Vt1 , V t2 са скоростта на реакцията при начална и крайна реакция

температури

γ е температурният коефициент на скоростта

Пролизирайки предишното уравнение, получаваме:

lg k t2 / k t1 = lgγ * (t 2 - t 1 ) / 10, където

k t2 , k t1 са константите на скоростта при температури t 1 и t2

По-точната зависимост на константата на скоростта от температурата се определя от уравнението на Арений:

2,303 lg k T2 / k T1 = E акт / R (1 / T 1 - 1 / T 2 ), където

R е газова стела, J / mol

E акт - енергията на активиране на тази реакция J / mol

Енергията на активиране е минималният излишък от енергия, който молекулите трябва да имат, за да направят реакцията между тях възможна.

Пример. Изчислете според правилото на Вант-Гоф колко температура трябва да се повиши, за да се увеличи скоростта на реакцията 80 пъти, ако температурният коефициент на скорост е 3.

Решението. Използваме уравнението:

lg k T2 / k T1 = lgγ * (t 2 - t 1 ) / 10;

lg80 = lg3 * (t 2 - t 1 ) / 10 = (t 2 - t 1 ) * 0,04771;

(t 2 - t 1 ) = lg80 / 0,04771 = 39,89 °

Отговор: За да се увеличи скоростта на реакцията 80 пъти, температурата трябва да се увеличи с 40 ° C.

Редът за изпълнение на работата:

1. Учителят провежда експресно проучване на студентите по темата за практическата работа, за да установи готовността на ученика за работа.

2. Издаване на индивидуални задачи за практическа работа

3. Студентите самостоятелно работят по изчисления, правят доклади, правят изводи от работа.

4. Защитата на практическата работа трябва да бъде устна или писмена, както е планирано от учителя.

Въпроси за контрол:

1.Как се нарича скоростта на химическата реакция?

2.Как се чете законът за масови действия?

3.Какви фактори влияят на скоростта на химическата реакция?

4. Формулирайте правилото на Вант-Гоф.

5.Какво се нарича активиране енергия?

6. Обяснете уравнението на Арений.





; Дата на добавяне: 2018-01-08 ; ; изгледи: 352 ; Публикуваният материал нарушава ли авторските права? | | Защита на личните данни ПОРЪЧАЙТЕ РАБОТА


Не намерихте какво търсят? Използвайте търсенето:

Най-добри думи : Включете се в опашки за отглеждане на момичета, ангажирайте се с рога на проучване 9843 - | 7702 - или прочетете всички ...

2019 @ ailback.ru

Генериране на страница за: 0.005 сек.