КАТЕГОРИИ:


Астрономия- (809) Биология- (7483) Биотехнологии- (1457) Военное дело- (14632) Высокие технологии- (1363) География- (913) Геология- (1438) Государство- (451) Демография- (1065) Дом- (47672) Журналистика и СМИ- (912) Изобретательство- (14524) Иностранные языки- (4268) Информатика- (17799) Искусство- (1338) История- (13644) Компьютеры- (11121) Косметика- (55) Кулинария- (373) Культура- (8427) Лингвистика- (374) Литература- (1642) Маркетинг- (23702) Математика- (16968) Машиностроение- (1700) Медицина- (12668) Менеджмент- (24684) Механика- (15423) Науковедение- (506) Образование- (11852) Охрана труда- (3308) Педагогика- (5571) П Arhitektura- (3434) Astronomiya- (809) Biologiya- (7483) Biotehnologii- (1457) Военно дело (14632) Висока технологиите (1363) Geografiya- (913) Geologiya- (1438) на държавата (451) Demografiya- ( 1065) Къщи- (47672) журналистика и SMI- (912) Izobretatelstvo- (14524) на външните >(4268) Informatika- (17799) Iskusstvo- (1338) История- (13644) Компютри- (11121) Kosmetika- (55) Kulinariya- (373) култура (8427) Lingvistika- (374) Literatura- (1642) маркетинг-(23,702) Matematika- (16,968) инженерно (1700) медицина-(12,668) Management- (24,684) Mehanika- (15423) Naukovedenie- (506) образование-(11,852) защита truda- (3308) Pedagogika- (5571) п Политика- (7869) Право- (5454) Приборостроение- (1369) Программирование- (2801) Производство- (97182) Промышленность- (8706) Психология- (18388) Религия- (3217) Связь- (10668) Сельское хозяйство- (299) Социология- (6455) Спорт- (42831) Строительство- (4793) Торговля- (5050) Транспорт- (2929) Туризм- (1568) Физика- (3942) Философия- (17015) Финансы- (26596) Химия- (22929) Экология- (12095) Экономика- (9961) Электроника- (8441) Электротехника- (4623) Энергетика- (12629) Юриспруденция- (1492) Ядерная техника- (1748) oligrafiya- (1312) Politika- (7869) Лево- (5454) Priborostroenie- (1369) Programmirovanie- (2801) производствено (97182) от промишлеността (8706) Psihologiya- (18,388) Religiya- (3217) с комуникацията (10668) Agriculture- (299) Sotsiologiya- (6455) спортно-(42,831) Изграждане, (4793) Torgovlya- (5050) превозът (2929) Turizm- (1568) физик (3942) Filosofiya- (17015) Finansy- (26596 ) химия (22929) Ekologiya- (12095) Ekonomika- (9961) Telephones- (8441) Elektrotehnika- (4623) Мощност инженерно (12629) Yurisprudentsiya- (1492) ядрена technics- (1748)

Въпрос. Принципа на работа на устройството и схемите за дизайн на батерията

Химическа източник на ток е устройство, в което се дължи на потока на пространствено разделени okispitlno намаляване химични реакции на свободна енергия се преобразува в електрическа енергия.

Естеството на работата по тези източници са разделени в две групи:

първични химични източници, или галванични клетки;

вторични източници или електрически батерии.

Основни източници позволяват само за еднократна употреба, като веществата, образувани при освобождаването им не могат да бъдат превърнати в активни изходни материали. Изтощят напълно електрохимична клетка, като правило, не е подходящ за по-нататъшна работа - това е постоянен източник на енергия.

Вторични химични източници са обратими енергийни източници - след произволно дълбоководно заустване работоспособността си могат да бъдат напълно възстановени от зареждане. За тази цел през вторичен източник достатъчно да пропуснете на електрическия ток в посока, противоположна на тази, в която течеше по време на разтоварване. По време на зареждане, образуван по време на изпразване вещества се превръщат в оригиналните активни материали. Това се случва многократно превръщане свободен източник химически ток в електрическа енергия (разреждане на батерията) и електрическа енергия преобразуване на свободната енергия на електрохимичната клетка (енергия на батерията).

Преминаването на ток през електрохимичната система поради текущите химични реакции където (трансформации). Следователно, между количеството на веществата, което влезе в електрохимична реакция и необърнатите и количеството изразходвано или освобождава докато ток съществува зависимост, която е определена от Майкъл Фарадей.

Според първия закон на Фарадей тегло вещества, които са влезли в реакцията на електрод или получените в резултат на нейната поява (Δm), пропорционално на количеството на електроенергия (р), преминаващ през системата:

Δm = к д р = к д аз т,

където ток I- интензитет, преминаващ през електрохимичната система;

t-време, през който протичане на тока;

д к - пропорционалност коефициент, който се нарича електрохимичен еквивалент, и се характеризира количеството вещество взаимодейства при преминаване през системата електрически заряд единица.

Според втория закон на Фарадей, с равно количество ток, преминаващ през масата на нереагирал система вещества са свързани помежду си химични еквивалента от (А = m A / Z, където m А - атомно тегло вещество, Z- йонен заряд):

Δm 1/2 1 = Δm / А2 = конст.



На практика това право не е спазено, като основните паралелни електрохимически реакции протичат страна. Това дава възможност за определяне на ВМ ток:

Bm = (р аз / Σq) на 100%.

където р и - количеството на консумирана за основната реакция на електричество;

Σq- общото количество електроенергия, преминаващ през системата.

Оловно-киселинни батерии са вторични химически източници на ток, които могат да се използват многократно. Активните вещества, изразходвани по време на изпълнението, са намалени по време на следващия заряд.

Химическа източник на ток е набор от реактиви (окислител и редуциращ агент) и електролит. Редуциращият агент (отрицателен електрод) на електрохимичната текущото производство на системата по време на реакцията губи електрони и се окислява и окислителя (положителен електрод) се намалява. Електролитът е обикновено течност химично съединение с добра йонна проводимост и ниско електронен.

Водещият батерията в настоящите производство процеси, участващи оловен диоксид (оловен диоксид) PbO 2 (окислител) положителен електрод порести олово Pb (редуктор) на отрицателния електрод и електролит (воден разтвор на сярна киселина H 2 SO 4). Активни електроди са относително твърд порест електронен провеждане маса с диаметър на порите 1,5 цт от PbO 2 и 5-10 микрона в порести олово. порьозността-голямата част от активните вещества в заредено състояние - около 50%.

Част от сярна киселина в електролита се дисоциират в положителни водородни йони Н + и отрицателни йони на киселина Остатъкът SO 4 2-. Гъба олово по време на разреждане на батерията разпределя на електролита, положителни йони. (Двувалентно олово Pb 2+. Излишните електрони на отрицателния електрод на външната част на затворена верига се преместват polozhitepnomu електрод където понижено четиривалентен резултата йони Pb 4+ до двувалентен олово Pb 2+. Положителните йони доведе Pb 2+ свързан с отрицателни йони на киселина Остатъкът SO 4 2-, образувайки електроди както оловен сулфат PbSO 4 (оловен сулфат).

При свързване на акумулаторната батерия към зарядно устройство електрони се движат към отрицателния електрод, неутрализиращи двувалентен оловни йони Pb 2+. На електрода се освобождава порести олово Pb. Плащане източник повлиян напрежение текущата с две електрон двувалентен олово Pb 2+ йони при положителния електрод се окислява до тетравалентни Pb 4+ йони. След като реакцията междинни съединения с Pb 4+ йони. са свързани с два кислородни йони и образуване на оловен диоксид PbO 2,

Химични реакции са описани в оловен акумулатор уравнение:

категория

PbO 2 + 2Н 2 SO 4 + R2PbSO 4 + 2Н

зареждане

Н R

аз ●

─ +


PbPb 2+

Pb 4+ → Pb 2+

Pb O 2 H 2 SO 4 + Н

↓ ↓ ↓

Н + ← 2О 2-+ SO 4 2-

Н

Pb SO 4

Фиг. 2.1. Процесът на разреждане на батерията.

Съдържание на електролит сярна киселина и плътност на електролита намалява по време на разтоварване и увеличава по време на зареждане. Според плътността на електролита се съди по степента на освобождаване на олово батерия:

100 (р Н - стр 25)

ΔS = р,

W р - р р

ACP където - степента на разреждане на батерията,%;

Pp ~ Пс и плътност електролит съответно напълно заредена и напълно изтощена батерия при температура от 25 ° С, г / см 2;

р 25 - измерва плътността на електролита, температурата се намали до 25 ° С, г / см 3.

киселина консумация в положителния електрод е по-голяма от отрицателен. Като се има предвид количеството на водата, произведено при положителния електрод, количеството на киселината, необходима за тях по време на разреждане на 1,6 пъти повече, отколкото за отрицателни. Когато освобождаване настъпи леко увеличение на обема на електролит, но срещу заплащане на - намаляване (около 1 cm 3 на 1 Ah). За 1 А на електрическа мощност се консумира: изхвърлянето - 3,86 грама на олово, оловен двуокис, 4.44 д, 3.67 грама на сярна киселина и при зареждане на - 0,672 грама на вода, 11,6 г оловен сулфат

<== предишната лекция | Следващата лекция ==>
| Въпрос. Принципа на работа на устройството и схемите за дизайн на батерията

; Дата на добавяне: 07.01.2014; ; Отзиви: 64; Нарушаването на авторски права? ;


Ние ценим Вашето мнение! Беше ли полезна публикува материал? Да | не



ТЪРСЕНЕ:


Вижте също:



ailback.ru - Edu Doc (2013 - 2017) на година. Не е авторът на материала, и предоставя на студентите възможност за безплатно обучение и употреба! Най-новото допълнение , Ал IP: 11.45.9.148
Page генерирана за: 0.056 сек.