КАТЕГОРИИ:


Астрономия- (809) Биология- (7483) Биотехнологии- (1457) Военное дело- (14632) Высокие технологии- (1363) География- (913) Геология- (1438) Государство- (451) Демография- (1065) Дом- (47672) Журналистика и СМИ- (912) Изобретательство- (14524) Иностранные языки- (4268) Информатика- (17799) Искусство- (1338) История- (13644) Компьютеры- (11121) Косметика- (55) Кулинария- (373) Культура- (8427) Лингвистика- (374) Литература- (1642) Маркетинг- (23702) Математика- (16968) Машиностроение- (1700) Медицина- (12668) Менеджмент- (24684) Механика- (15423) Науковедение- (506) Образование- (11852) Охрана труда- (3308) Педагогика- (5571) П Arhitektura- (3434) Astronomiya- (809) Biologiya- (7483) Biotehnologii- (1457) Военно дело (14632) Висока технологиите (1363) Geografiya- (913) Geologiya- (1438) на държавата (451) Demografiya- ( 1065) Къщи- (47672) журналистика и SMI- (912) Izobretatelstvo- (14524) на външните >(4268) Informatika- (17799) Iskusstvo- (1338) История- (13644) Компютри- (11121) Kosmetika- (55) Kulinariya- (373) култура (8427) Lingvistika- (374) Literatura- (1642) маркетинг-(23,702) Matematika- (16,968) инженерно (1700) медицина-(12,668) Management- (24,684) Mehanika- (15423) Naukovedenie- (506) образование-(11,852) защита truda- (3308) Pedagogika- (5571) п Политика- (7869) Право- (5454) Приборостроение- (1369) Программирование- (2801) Производство- (97182) Промышленность- (8706) Психология- (18388) Религия- (3217) Связь- (10668) Сельское хозяйство- (299) Социология- (6455) Спорт- (42831) Строительство- (4793) Торговля- (5050) Транспорт- (2929) Туризм- (1568) Физика- (3942) Философия- (17015) Финансы- (26596) Химия- (22929) Экология- (12095) Экономика- (9961) Электроника- (8441) Электротехника- (4623) Энергетика- (12629) Юриспруденция- (1492) Ядерная техника- (1748) oligrafiya- (1312) Politika- (7869) Лево- (5454) Priborostroenie- (1369) Programmirovanie- (2801) производствено (97182) от промишлеността (8706) Psihologiya- (18,388) Religiya- (3217) с комуникацията (10668) Agriculture- (299) Sotsiologiya- (6455) спортно-(42,831) Изграждане, (4793) Torgovlya- (5050) превозът (2929) Turizm- (1568) физик (3942) Filosofiya- (17015) Finansy- (26596 ) химия (22929) Ekologiya- (12095) Ekonomika- (9961) Telephones- (8441) Elektrotehnika- (4623) Мощност инженерно (12629) Yurisprudentsiya- (1492) ядрена technics- (1748)

Електролитен дисоциация на водата. Йонната продукта от вода. РН на средата




⇄H
3.1. Йонната продукта от вода

Вода - много слабо амфотерен електролит в дисоциация се образува същия брой на Н + йони и OH -, съгласно уравнението:

Н ⇄ Н + + OH -

В съответствие със закона за действието на масите, константата на равновесие за този процес е:

(При Т = 25 0 ° С), където - равновесна концентрация на водородни йони, хидроксил и вода съответно.

Ако приемем, че - количеството (1000 ж) мола вода в 1 литър вода е равна на:

,

където = Осемнадесетграм / мол - мол теглото на водата, след това концентрацията вода йон на продукта е:

,

Тази работа се нарича йонна продукт на вода и номинираният ,

,

Следователно, йон продукта от вода - продукт от концентрацията на Н + йон и ОН - - постоянно количество при постоянна температура, не само в чиста вода, но също така и във всеки воден разтвор на електролит (силен или слаб), включително тези, съдържащи киселини, основи или соли, и при Т = 298К е 10 -14.

Сряда водни разтвори. индекс водород рН

От уравнение (26) предполага, че за дисоциацията на водните молекули, йони Н + и OH - са оформени в равни количества, по този начин в чиста вода при Т = 298К:

,

Решения, в която по-неутрален.

Носители киселинни свойства са Н + йони, и основните свойства на носителите - йони ОН -. Ето защо, разтвори, в които: и наречен кисела. Разтвори, в които: и наречен алкална.

Практическата работа е неудобно да се извършват плащания с концентрация изрази номера с отрицателни експоната. Следователно обичайно да изразят концентрацията на водородните йони чрез рН на стойност на рН - логаритъм на концентрацията на Н + йони, взети с обратен знак:

Тъй като концентрацията на чиста вода от Н и ОН + - йони са равни, водата е неутрална среда, което съответства на рН = 7.

Добавянето на киселина към вода повишава концентрацията на Н + йони, намаляване на рН. Следователно, кисели разтвори имат рН <7.

Добавянето на вода към OH - йони трябва да доведат до намаляване на концентрацията на водородните йони, следователно, всички алкални разтвори имат рН> 7.

Таблица. Показване на Н + йон концентрация и рН е подходящо за различни медии водни разтвори.

Таблица 14

Н + йон концентрация и рН в различни медии

водни разтвори.

сряда C + Н рН
кисел C + N> C H OH C + 10> -7 <7 (6,5,4, ... 0)
неутрален С = С Н + ОН- = 10 -7
основен C + NН ОН C + <10 -7 > 7 (8,9,10, ... 14)

За кисели, неутрални и алкални разтвори е възможно да се изгради един мащаб рН. Диапазон на възможните стойности на рН от рН = 0 до рН = 14.



рН
0 усилване киселинност 7 алкалност печалба среда 14

неутрална среда
алкален разтвор на 1 мол / л
силна киселина на един мол разтвор / л

По същия начин, водородът се използва понякога хидроксил индекс среда - PON;

като

във всеки воден разтвор на електролит (киселина, алкален): ,