КАТЕГОРИЯ:


Астрономия- (809) Биология- (7483) Биотехнологии- (1457) Военное дело- (14632) Высокие технологии- (1363) География- (913) Геология- (1438) Государство- (451) Демография- (1065) Дом- (47672) Журналистика и СМИ- (912) Изобретательство- (14524) Иностранные языки- (4268) Информатика- (17799) Искусство- (1338) История- (13644) Компьютеры- (11121) Косметика- (55) Кулинария- (373) Культура- (8427) Лингвистика- (374) Литература- (1642) Маркетинг- (23702) Математика- (16968) Машиностроение- (1700) Медицина- (12668) Менеджмент- (24684) Механика- (15423) Науковедение- (506) Образование- (11852) Охрана труда- (3308) Педагогика- (5571) Полиграфия- (1312) Политика- (7869) Право- (5454) Приборостроение- (1369) Программирование- (2801) Производство- (97182) Промышленность- (8706) Психология- (18388) Религия- (3217) Связь- (10668) Сельское хозяйство- (299) Социология- (6455) Спорт- (42831) Строительство- (4793) Торговля- (5050) Транспорт- (2929) Туризм- (1568) Физика- (3942) Философия- (17015) Финансы- (26596) Химия- (22929) Экология- (12095) Экономика- (9961) Электроника- (8441) Электротехника- (4623) Энергетика- (12629) Юриспруденция- (1492) Ядерная техника- (1748) Arhitektura- (3434) Astronomiya- (809) Biologiya- (7483) Biotehnologii- (1457) Военни бизнесмен (14632) Висока technologies- (1363) Geografiya- (913) Geologiya- (1438) на държавата (451) Demografiya- ( 1065) Къща- (47672) журналистика и смирен (912) Izobretatelstvo- (14524) външен >(4268) Informatika- (17799) Iskusstvo- (1338) историята е (13644) Компютри- (11,121) Kosmetika- (55) Kulinariya- (373) културата е (8427) Lingvistika- (374) Literatura- (1642) маркетинг-(23702) математиците на (16968) Механична инженерно (1700) медицина-(12668) Management- (24684) Mehanika- (15423) Naukovedenie- (506) образователна (11852) truda- сигурност (3308) Pedagogika- (5571) Poligrafiya- (1312) Politika- (7869) Лево- (5454) Priborostroenie- (1369) Programmirovanie- (2801) производствено (97 182 ) индустрия- (8706) Psihologiya- (18388) Religiya- (3217) Svyaz (10668) Agriculture- (299) Sotsiologiya- (6455) на (42831) спортист строително (4793) Torgovlya- (5050) транспорт ( 2929) Turizm- (1568) физик (3942) Filosofiya- (17015) Finansy- (26596) химия (22929) Ekologiya- (12095) Ekonomika- (9961) Electronics- (8441) Elektrotehnika- (4623) Мощност инженерно ( 12629) Yurisprudentsiya- (1492) ядрена technics- (1748)

Методът на валентните връзки




Основните разпоредби на метода на валентните връзки, въз основа на квантово-механична теория на атомната структура, са проектирани от Walter Heitler и Фриц Лондон през 1928 година. Впоследствие, има значителен принос за развитието на този метод, въведен от Линус Паулинг и Джон Слейтър. От гледна точка на този метод:

1. Образуването на връзката включва само електрони на външната обвивка електрон на атом (валентните електрони).

2. химичната връзка, образувана от две валентните електрони с различни атоми с антипаралелни завъртания. Така че е налице припокриване на електронните орбити на и между атоми възниква област с висока електронна плътност, за да гарантирате, връзката между атоми ядра. По този начин, въз основа MVS е образуването на два електрона, две център комуникация.

3. Химична връзка се осъществява в тази посока, която осигурява най-голямо припокриване на атомни орбитали.

4. От няколко връзки на атом е най-твърда връзка, която се получава от максималната припокриването на атомна орбитала.

5. В образуването на електронната структура на молекули (с изключение на външната обвивка на електрони) и химически индивидуалността на всеки атом в земята запазена.

Има два общ механизъм на образуване на електронни двойки: обмен и донор-акцептор.

Exchange механизъм обяснява образуването на участие ковалентна химична връзка в него на два електрона с противоположни завъртания (един от всеки атом).

механизъм Донор-акцептор включва образуването на ковалентна химична връзка се дължи на свободна двойка (не са участвали преди това в образуване на връзка) на един от свързването на атоми и свободни орбитала на друг атом. Например, когато наближава молекула на амоняк и водородни йони свободна двойка електрони на азотен атом е на свободна орбитала на водородни йони. Това води до обща електронна двойка, а оттам и образуването на химични връзки между тях. Първият атом е наречено донора, а вторият - акцептор. Веществата, които имат химическите връзки на произхода на донор-акцептор, широко разпространени сред неорганични съединения. Повечето от тези съединения са така наречените сложни съединения.

Методът на молекулни орбитали (IMO)

Методът на валентните връзки в повечето случаи, позволява да се получи точна информация за структурата и свойствата на различни молекули и йони. Въпреки това, има редица експериментални факти, които не могат да бъдат обяснени по този метод. По този начин, не може да се обясни на магнитните свойства на някои вещества (G 2, В-2, и т.н.) и наличието на молекули с нечетен брой електрони (NO и др.).



Тези и други факти са допринесли за създаването на квантов-механично описание на метода на ковалентна химична връзка - молекулната орбитала метод (IMO). Основи MMO разработен от Robert Mulliken и Фридрих Hund (1928-1930 GG.).

Методът MO на подход за разглеждане на молекулярната структура е близка до тази, която сме свикнали, когато се разглежда структурата на атома. Методът се основава на следните предположения:

1. молекула се разглежда като система от ядра и електрони, а не като сбор от атоми, които запазват някои индивидуалност. Той се образува, ако енергията на системата е по-ниска от енергията на оригиналните атоми.

2. Както електроните в атомите са подредени в атомна орбитала (AO), общата електроните в молекулата намира на молекулно орбитите (МО). Комплектът молекулни орбитали заети от електрони определя Електронната конфигурация на молекулата.

3. Има редица приблизителни методи за изчисление на молекулните орбитали. Най-лесният начин се нарича линейна комбинация от атомни орбитали (AO MLK). От гледна точка на молекулно орбитален MLK АД се счита линейни kombinatsiyusootvetstvuyuschih атомни орбитали в изолирани атоми, които са основната част на молекулата.

4. Образуването на молекулни орбитали включени само AO, които са близки по размер и енергия на приблизително същата симетрия по отношение на оста на комуникация.

5. Когато две атомни орбитали, в резултат на линейна комбинация от две молекулни орбитали се образуват с повече и по-малко енергия източник chemenergiya АД. В резултат на прибавяне на AO образува МО с повишена internuclear електронна плътност (по-ниска енергия). Това се нарича орбитален свързване. В случай на акционерно дружество, учредено чрез изваждане на МО с internuclear ниска електронна плътност
(По-висока енергия), наречен разпадащ. Количеството на получения MO енергия в първо приближение е равна на сумата на енергиите на склад, от които са образувани.

6. Броят на получения MO е сумата от оригиналните AO атоми. Броят на свързване и разхлабване на същото Мо в homonuclear молекули (съдържащ същото ядро) или равен на броя на участващите
AO образуване на връзка от атоми, които са по-малко.

7. Молекулни орбитали сходни с атомния означен с гръцки букви а, р, D. Всеки MOharakterizuetsya комплект от три квантови числа. В съответствие с принципа на Паули на молекулярните орбитите, както и в областта на ядрената не може да бъде повече от два електрона.

8. Всички налични електроните в една молекула, споделени от отбраната при спазване на същите принципи и правила, които при попълване на електронните орбити на в отделните атоми (на принципа на минималната енергия, принципа на Паули изключване, правило Hund е). Електроните в свързващата орбитални обвързващи енергия се увеличава, както и електронът се намира на орбитите на antibonding, тя намалява.

9. стабилността на молекулата се определя от разликата между броя на свързване и antibonding електрони. Ако тази разлика е нула, се формира на частиците. С цел да бъде в състояние да се сравни броят на връзките на МПС и
IMO, използват понятието цел облигации (множество). Съобщение Процедура (N), равна на разликата между броя на електроните в орбитите на свързване и antibonding орбитите на chislomelektronov разделени от 2.
Това може да отнеме число или фракционна polozhitelnyeznacheniya.

Сравнение на валентна връзка и молекулни орбитали

Първо, ние отбелязваме, че методите на валентна връзка и молекулни орбитали са приблизителни. Всеки метод има своите предимства и недостатъци.

метод MO позволява да се опише и предскаже свойствата на молекулите, в зависимост от състоянието, в което отделните електрони, като стабилност и нестабилност. Например, по отношение на ММО, стабилна молекулярна йонна Ni и обратно, не е нестабилна 2, да бъде 2. С метода на позицията на слънцето е необяснимо.

Като част от метода на МО е добре обяснено и прогнозира, магнитни свойства на молекули, както необяснимо от гледна точка на MBC. Въпреки това, в горното изпълнение, най-простият MMO не е способен да пренася насищане ко-валентна връзка (т.е.. Е. молекула). За MBC този дефицит е по-рядко срещан. Изчисляването на геометричната структура и определяне на най-важните параметри на молекулата чрез MMO е трудно математически проблем, чието решаване изисква компютърни системи.

От горното може да се заключи, че най-общ и последователен метод за описване на структурата на молекулите е молекулно орбитален метод. Въпреки това методът на валентните връзки прави възможно, въз основа на малък брой предположения, се свързват заедно в една цялостна система от най-важните експериментални данни, и по-ясно и напълно оправдано прилагането на този метод в много случаи. Дебатът за кой метод е по-скоро безсмислено. Правилно да се предположи, че те взаимно се подкрепят.

Свойства на ковалентна връзка

Ковалентна връзка има редица важни свойства. Те включват: насищане и фокус.

Saturation - характерно свойство на ковалентна връзка. Това се проявява в способността да образуват атоми на ограничен брой ковалентни връзки. Това се дължи на факта, че един орбитален атом може да участва в образуването на само една ковалентна химична връзка. Това свойство определя състава на молекулните химични съединения. По този начин реакцията от водородни атоми се образува молекула Н 2 H 3 вместо. От гледна точка на трета MFR водороден атом не може да се присъедини, защото спина на електроните му ще бъде успоредна на гърба на един от сдвоени електроните в молекулата. Способността на образуването на редица ковалентни връзки на атомите на различни елементи ограничават до получаване на максималния брой несдвоени валентните електрони.

Ориентация - ковалентна връзка свойство, което определя геометрична структура на молекулата. Посоката на причинно-следствената връзка е, че припокриването на електрони орбитали е възможно само при определено взаимно ориентация, при условие че най-високата електронна плътност в областта на припокриване им. В този случай, по-трайни химична връзка.