КАТЕГОРИИ:


Астрономия- (809) Биология- (7483) Биотехнологии- (1457) Военное дело- (14632) Высокие технологии- (1363) География- (913) Геология- (1438) Государство- (451) Демография- (1065) Дом- (47672) Журналистика и СМИ- (912) Изобретательство- (14524) Иностранные языки- (4268) Информатика- (17799) Искусство- (1338) История- (13644) Компьютеры- (11121) Косметика- (55) Кулинария- (373) Культура- (8427) Лингвистика- (374) Литература- (1642) Маркетинг- (23702) Математика- (16968) Машиностроение- (1700) Медицина- (12668) Менеджмент- (24684) Механика- (15423) Науковедение- (506) Образование- (11852) Охрана труда- (3308) Педагогика- (5571) П Arhitektura- (3434) Astronomiya- (809) Biologiya- (7483) Biotehnologii- (1457) Военно дело (14632) Висока технологиите (1363) Geografiya- (913) Geologiya- (1438) на държавата (451) Demografiya- ( 1065) Къщи- (47672) журналистика и SMI- (912) Izobretatelstvo- (14524) на външните >(4268) Informatika- (17799) Iskusstvo- (1338) История- (13644) Компютри- (11121) Kosmetika- (55) Kulinariya- (373) култура (8427) Lingvistika- (374) Literatura- (1642) маркетинг-(23,702) Matematika- (16,968) инженерно (1700) медицина-(12,668) Management- (24,684) Mehanika- (15423) Naukovedenie- (506) образование-(11,852) защита truda- (3308) Pedagogika- (5571) п Политика- (7869) Право- (5454) Приборостроение- (1369) Программирование- (2801) Производство- (97182) Промышленность- (8706) Психология- (18388) Религия- (3217) Связь- (10668) Сельское хозяйство- (299) Социология- (6455) Спорт- (42831) Строительство- (4793) Торговля- (5050) Транспорт- (2929) Туризм- (1568) Физика- (3942) Философия- (17015) Финансы- (26596) Химия- (22929) Экология- (12095) Экономика- (9961) Электроника- (8441) Электротехника- (4623) Энергетика- (12629) Юриспруденция- (1492) Ядерная техника- (1748) oligrafiya- (1312) Politika- (7869) Лево- (5454) Priborostroenie- (1369) Programmirovanie- (2801) производствено (97182) от промишлеността (8706) Psihologiya- (18,388) Religiya- (3217) с комуникацията (10668) Agriculture- (299) Sotsiologiya- (6455) спортно-(42,831) Изграждане, (4793) Torgovlya- (5050) превозът (2929) Turizm- (1568) физик (3942) Filosofiya- (17015) Finansy- (26596 ) химия (22929) Ekologiya- (12095) Ekonomika- (9961) Telephones- (8441) Elektrotehnika- (4623) Мощност инженерно (12629) Yurisprudentsiya- (1492) ядрена technics- (1748)

Влияние на температурата върху скоростта на химична реакция




Енергията на активиране (Е акт) - това излишната енергия, която трябва да има молекула на тяхната сблъсък може да доведе до образуването на ново вещество. Молекули с излишък на енергия, наречени активни молекули.


Енергията на активиране - това е основна характеристика на реакцията. Енергията на активиране зависи от естеството на реагентите и механизма за реакция и не зависи от температурата.

Енергията на активиране може да бъде представена като енергиен бариера, която трябва да бъде преодоляна молекули изходни материали по начин, превръщането им в реакционните продукти (вж. Фигура 2). По-голямата активиране енергия, по-малко при равни други процент други условия реакция и в по-голяма степен зависи от температурата. При стайна температура, наблюдавана скоростта на реакцията продължи с E действие от 60 до 120 кДж / мол. Реакциите с акт E> 120 кДж при тези условия на практика не се отиват реакция с акт Е <60 кДж / мол при нормални условия се срещат почти мигновено.

С повишаване на температурата, се увеличава скоростта химична реакция, поради увеличаване на броя на активните молекули. Зависимостта от скоростта на химична реакция от температурата, при ниски температури, изразен в уравнение Van't Hoff:

където - скоростта на реакцията химически при температури Т 1 и Т 2.

г - температурен коефициент на Van't Hoff.

Формулировка. Скоростта на реакцията химически с повишаване на температурата на всеки 10 ° увеличение от 2-4 пъти.

По-точно зависимост от скоростта на химична реакция на температура се изразява чрез уравнение Арениус.

където А - коефициент на ефективност на сблъсъци;

д - основата на натуралния логаритъм;

E акт - енергията на активиране;

R - универсална газова константа;

Т - температура в градуси по Келвин.

Арениус - зависимостта получени експериментално. За неговите теоретични изследвания предполагат, теория на активни сблъсъци и теорията на активирания комплекс.

Според активен сблъсък теория predeksponetsialny фактор А е ZP, и израз за изчисляване на константата на скоростта е:

където Z - общ брой на молекулни сблъсъци за единица време за единица обем;

- фракцията на активните молекули в системата;

P - пространствено фактор.

Общият брой на сблъсъци на газови молекули Z може да бъде изчислена от молекулното кинетичната теория на газовете.

Познаването на енергия активиране, е възможно да се определи съотношението на активни молекули при дадена температура. Така, ако акт Е = 100 кДж / Mol, малка част от активни молекули при Т = 300 К ще бъде , т.е. Само една от 17 октомври 2,6 сблъсъци завършва химическо взаимодействие.

Константата на скоростта изчислява като продукта от общия брой на колизии на съотношението на Z активни молекули, обикновено по-голяма от действителната стойност. Това е така, защото химически взаимодействието на молекулите в допълнение към излишната енергия изисква определена относителна ориентация по време на сблъсъка. Ефект на пространствена ориентация на молекулите в профила чрез пространствено фактор Р, със стойности, вариращи от 10 до -9 1. малки стойности на Р са отговорни за сложни реакции между органични молекули със структурата.



Според теорията на активирания комплекс химическа реакция се осъществява чрез образуване на молекули на реагентите нестабилна преходно състояние или активен комплекс, чиято енергия (Е ") съответства на максималната енергия на диаграма на процес (виж фигура 2). Активиран комплекс - е състояние на реакция система, в който старите облигации не е напълно прекъснати, и новото все още не е формиран, например:

AB + C ® [ALBLC] ¹ ® А + BC

изходен активираните продуктите

вещество комплекс реакция

По този начин, енергията на активиране е разликата между енергията на активен комплекс Е средната енергия на молекулите на изходни материали Е 1.

Теоретично активен комплекс позволява изчислява с използване на методи на статистически термодинамиката енергия активен комплекс и свързване на скоростта на химична реакция постоянно с неговите термодинамичните характеристики - активиране ентропия (DS ¹) и енталпия на активиране (DH ¹):

,

Сравняване на експресията получена с уравнението на Арениус, показва, че предварително експоненциален коефициент

А = ,

и енергията активиране

E акт = DH ¹.