КАТЕГОРИЯ:


Астрономия- (809) Биология- (7483) Биотехнологии- (1457) Военное дело- (14632) Высокие технологии- (1363) География- (913) Геология- (1438) Государство- (451) Демография- (1065) Дом- (47672) Журналистика и СМИ- (912) Изобретательство- (14524) Иностранные языки- (4268) Информатика- (17799) Искусство- (1338) История- (13644) Компьютеры- (11121) Косметика- (55) Кулинария- (373) Культура- (8427) Лингвистика- (374) Литература- (1642) Маркетинг- (23702) Математика- (16968) Машиностроение- (1700) Медицина- (12668) Менеджмент- (24684) Механика- (15423) Науковедение- (506) Образование- (11852) Охрана труда- (3308) Педагогика- (5571) Полиграфия- (1312) Политика- (7869) Право- (5454) Приборостроение- (1369) Программирование- (2801) Производство- (97182) Промышленность- (8706) Психология- (18388) Религия- (3217) Связь- (10668) Сельское хозяйство- (299) Социология- (6455) Спорт- (42831) Строительство- (4793) Торговля- (5050) Транспорт- (2929) Туризм- (1568) Физика- (3942) Философия- (17015) Финансы- (26596) Химия- (22929) Экология- (12095) Экономика- (9961) Электроника- (8441) Электротехника- (4623) Энергетика- (12629) Юриспруденция- (1492) Ядерная техника- (1748) Arhitektura- (3434) Astronomiya- (809) Biologiya- (7483) Biotehnologii- (1457) Военни бизнесмен (14632) Висока technologies- (1363) Geografiya- (913) Geologiya- (1438) на държавата (451) Demografiya- ( 1065) Къща- (47672) журналистика и смирен (912) Izobretatelstvo- (14524) външен >(4268) Informatika- (17799) Iskusstvo- (1338) историята е (13644) Компютри- (11,121) Kosmetika- (55) Kulinariya- (373) културата е (8427) Lingvistika- (374) Literatura- (1642) маркетинг-(23702) математиците на (16968) Механична инженерно (1700) медицина-(12668) Management- (24684) Mehanika- (15423) Naukovedenie- (506) образователна (11852) truda- сигурност (3308) Pedagogika- (5571) Poligrafiya- (1312) Politika- (7869) Лево- (5454) Priborostroenie- (1369) Programmirovanie- (2801) производствено (97 182 ) индустрия- (8706) Psihologiya- (18388) Religiya- (3217) Svyaz (10668) Agriculture- (299) Sotsiologiya- (6455) на (42831) спортист строително (4793) Torgovlya- (5050) транспорт ( 2929) Turizm- (1568) физик (3942) Filosofiya- (17015) Finansy- (26596) химия (22929) Ekologiya- (12095) Ekonomika- (9961) Electronics- (8441) Elektrotehnika- (4623) Мощност инженерно ( 12629) Yurisprudentsiya- (1492) ядрена technics- (1748)

Първият закон на термодинамиката и приложението му да izoprotsessam




Промяна на вътрешната енергия на системата, като цяло, можете да направите механичната работа на системата и я предава на определено количество топлина. Първият закон на термодинамиката отчита енергийния баланс на системата. Това е същността на първия закон на термодинамиката. Може да се каже, че първият закон на термодинамиката е законът за запазване на енергията за термодинамични системи.

За елементарен процес първия закон на термодинамиката може да се запише по следния начин: , Работата на газ, свързан с работата на външното равенство сили , След математическата нотация на първия закон на термодинамиката ще бъде: , Въпреки това, в тези случаи, когато топлообмен се случва и системата получава (или дава топлина), старт от първия запис е удобно във формата:

(4.13)

Количеството топлина, получена от системата, като цяло, има промяна на вътрешната енергия на системата и да направи работата на системата.

В края на процеса на първия закон на термодинамиката може да се изписва като:

(4.14)

Първия закон на термодинамиката за изобарен процес е както следва:

за елементарен процес , Към края на процеса Тъй като по време на този процес, промяна на температурата на газ и обем, като по този начин променят вътрешната си енергия и работата е свършена.

Като се има предвид, че - Състоянието на функцията и се определя от (4.5), и работи А 12 е функция на процеса се определя по формула (4.10), ние получаваме за изобарен процес:

(4.15)

При въвеждане на определено количество топлина в системата, нейната температура се повишава, И влезе положително количество топлина ,

Ако системата дава определено количество топлина, температурата се намалява, И количеството топлина, даден на отрицателния ,

Нанесете първия закон на термодинамиката към изохорен процес. Ако обемът остава постоянен изохорен процес и Следователно, работата на газа е равна на нула и първия закон на термодинамиката се дава на елементарен процес и в края на процеса , Всички количеството прехвърля в системата (или даден на системата) топлина, отива в промяната на вътрешната енергия на системата. Като се има предвид израза за промяната във вътрешната енергия, ние получаваме за изохорен процес:

(4.16)

Нанесете първия закон на термодинамиката за изотермичен процес, при който температурата остава непроменена, и следователно, не се променя вътрешната енергия на системата, цялата система получи количеството топлина отива в системата на Комисията на макроскопски механична работа. В този случай, на първия закон на термодинамиката се дава на елементарен процес и в края на процеса , От гледна точка на превръщането на топлина в механична работа и това е най-подходящ метод.



4.6 Концепцията за топлинен капацитет. топлинен капацитет на идеален газ.

При предаването на тялото (или система), количеството топлина варира телесна температура (или система). Промени в температурата на тялото в определена сума на пренос на топлина зависи от размера на тялото и вида на материала от който е съставен организма. От практическа гледна точка, че е полезно да се знае колко топлина искате да прехвърлите на тялото (или система), за да се промени неговата температура от 1 K.

Количеството топлина прехвърля в тялото за температура промяна на 1 К, наречен топлинен капацитет на тялото. топлинен капацитет на тялото могат да бъдат написани по формулата:

(4.17)

топлинен капацитет на тялото се измерва в SI в J / K. топлинен капацитет на тялото не може да бъде характеристика на материала, от който е съставен организма. Можете да вземете различен в броя и състава на системата (на тялото), която ще бъде една и съща топлинна мощност.

За да се характеризира материал, използван топлина капацитет, съотнесени към маса, или за единица количество вещество.

топлинен капацитет на единица маса на дадено вещество се нарича специфична топлина C м. Специфична топлина се измерва в J / (кг К.) и се изразява чрез формулата:

(4.18)

топлинен капацитет на един мол вещество се нарича моларен топлинен капацитет , Молар топлинен капацитет, измерен в J / (мол К.) и се изразява чрез формулата:

(4.19)

Между топлинния капацитет на свързване, която се изразява със следната формула: C = M M, C = C М Н , ,

Heat капацитет зависи от количеството на процес за пренос на топлина. В процес на изотермични дТ = 0 и топлинния капацитет , Когато изобарен процес , Когато изохорен процес ,

Може да се изрази размерът на топлина, като се използва понятието специфична топлина от формула (4.18):

(4.20)

В края на процеса (4.21)

Може да се изрази размерът на топлина, като се използва понятието моларен топлинен капацитет от формула (4.19):

(4.22)

В края на процеса (4.23)

Като се има предвид, че количеството топлина - стойността на добавката, е възможно да се получи експресия на топлинния капацитет на сместа. Нека N смес съдържа съставки, за които топлината на количеството топлина, необходимо

(4.24)

където Q J е броят на топлина, необходима за нагряване на J - компонент на , Количеството топлина прехвърля в сместа могат да бъдат написани по отношение на смес от специфична топлина и теглото на сместа как , По същия начин, можем да пишем за J - компонента , Замествайки тези изрази в (4.24), ние изразяваме специфичната топлина капацитета на сместа:

(4.25)

По същия начин, може да се изрази и моларното топлина капацитет на смес Чрез отчитане на количеството топлина, като където - Броят на моловете сместа.

(4.26)

Дадената формула може да се използва за определяне на капацитета на топлина на всички органи, без значение какво агрегатно състояние са те.

За идеална капацитет газ топлина може да се изрази по отношение на броя на степените на свобода на молекули. За да направите това, се използва формулата за изобарен процес и да я сравни с формулата (4.15). Сравнете ни да се заключи, че за изобарен капацитет на моларна топлина идеален газ е равен на:

(4.27)

За изохорен процес , Сравнете тази формула с формула (4.16) и се получи кътник изохорен топлинен капацитет на идеален газ:

(4.28)

Между топлинния капацитет съществува връзка:

(4.29)

Като се използва формулата и връзката между моларното специфичната топлина на тези процеси: и , Ние се получи:

(4.30)

Така формула (4.27) - (4.30), в която капацитет на топлина, изразено по отношение на броя на степените на свобода може да се използва само за идеалните газове.