КАТЕГОРИЯ:


Астрономия- (809) Биология- (7483) Биотехнологии- (1457) Военное дело- (14632) Высокие технологии- (1363) География- (913) Геология- (1438) Государство- (451) Демография- (1065) Дом- (47672) Журналистика и СМИ- (912) Изобретательство- (14524) Иностранные языки- (4268) Информатика- (17799) Искусство- (1338) История- (13644) Компьютеры- (11121) Косметика- (55) Кулинария- (373) Культура- (8427) Лингвистика- (374) Литература- (1642) Маркетинг- (23702) Математика- (16968) Машиностроение- (1700) Медицина- (12668) Менеджмент- (24684) Механика- (15423) Науковедение- (506) Образование- (11852) Охрана труда- (3308) Педагогика- (5571) Полиграфия- (1312) Политика- (7869) Право- (5454) Приборостроение- (1369) Программирование- (2801) Производство- (97182) Промышленность- (8706) Психология- (18388) Религия- (3217) Связь- (10668) Сельское хозяйство- (299) Социология- (6455) Спорт- (42831) Строительство- (4793) Торговля- (5050) Транспорт- (2929) Туризм- (1568) Физика- (3942) Философия- (17015) Финансы- (26596) Химия- (22929) Экология- (12095) Экономика- (9961) Электроника- (8441) Электротехника- (4623) Энергетика- (12629) Юриспруденция- (1492) Ядерная техника- (1748) Arhitektura- (3434) Astronomiya- (809) Biologiya- (7483) Biotehnologii- (1457) Военни бизнесмен (14632) Висока technologies- (1363) Geografiya- (913) Geologiya- (1438) на държавата (451) Demografiya- ( 1065) Къща- (47672) журналистика и смирен (912) Izobretatelstvo- (14524) външен >(4268) Informatika- (17799) Iskusstvo- (1338) историята е (13644) Компютри- (11,121) Kosmetika- (55) Kulinariya- (373) културата е (8427) Lingvistika- (374) Literatura- (1642) маркетинг-(23702) математиците на (16968) Механична инженерно (1700) медицина-(12668) Management- (24684) Mehanika- (15423) Naukovedenie- (506) образователна (11852) truda- сигурност (3308) Pedagogika- (5571) Poligrafiya- (1312) Politika- (7869) Лево- (5454) Priborostroenie- (1369) Programmirovanie- (2801) производствено (97 182 ) индустрия- (8706) Psihologiya- (18388) Religiya- (3217) Svyaz (10668) Agriculture- (299) Sotsiologiya- (6455) на (42831) спортист строително (4793) Torgovlya- (5050) транспорт ( 2929) Turizm- (1568) физик (3942) Filosofiya- (17015) Finansy- (26596) химия (22929) Ekologiya- (12095) Ekonomika- (9961) Electronics- (8441) Elektrotehnika- (4623) Мощност инженерно ( 12629) Yurisprudentsiya- (1492) ядрена technics- (1748)

Основните видове IAD




Окисление и редукция.

Степента на окисление.

Писане уравнения на окислително-редукционни реакции.

Окислители и редуктори.

Степента на окисление. Окисление и редукция. Основните видове IAD

Опишете видовете IAD

Електрохимични процеси.

Лекция 9

Тема: окислително-редукционни процеси.

Цел: Да се запознаят студентите с концепцията на окисление, помисли за потока на IAD,

Степента на окисление на елемента в сместа се определя като броя на електроните разселени от елемент атом, към друг атом (положителен окисление), или от други атоми на атом на елемента (с отрицателен окисление).

За да се изчисли степента на окисление на елемента в сместа трябва да се основава на следните разпоредби:

1) степента на окисление на елемент в прости вещества се приема, че е нула;

2) алгебрични сумата от окисление на всички атоми в молекулата е равна на нула;

3) постоянна степен на окисление на съединенията показват алкални метали (1), основната група металите от втората група, цинк и кадмий (2);

4) водород има окисление 1 за всички съединения, с изключение на метален хидрид (NaH, СаН 2), където степента на окисление равно на 1;

5) степента на окисление на кислород е -2 в съединения с изключение на пероксиди (-1) и кислород флуорид ° F 2 (2).

Redox реакции са посочени, в резултат на което се променя степента на окисление на един или повече елементи, участващи в реакцията. Recoil електроните на атома, придружено от увеличаване на неговата степен на окисление се нарича окисление; свързващи атом електрони, което води до намаляване в окислено състояние се нарича възстановяване.

Веществото, което включва окисляем елемент, наречен редуктор; вещество, съдържащ редуциращо елемент, наречен окислител. По този начин, реакцията

4Al + 3О 2 = 2AL 2 O 3

Al -3ē = редуктор Al 3+ 03 апр

О 2 + 4Е = 2О окислител 2- 03 апр

Алуминий подобрява степента на окисление от 0 до 3, и служи като редуциращо средство; чрез реакция на алуминий възстановена форма (свободна алуминий) се окислява и се превръща в неговия конюгат с окислена форма (алуминий в окислено състояние +3). Кислород в тази реакция намалява степента на окисление от 0 до 2 и служи като окислител; чрез реакция на окислена форма на кислород (свободен кислород) се редуцира и се превръща в конюгата с редуцирана форма (окисление на кислород в -2). И двата процеса протичат едновременно. Общият брой на електрони гласове редуктор е равен на общия брой на електрони приема окислител.



Реакциите разгледани два взаимодействащи вещества, един от които служи като окислител (кислород), а другата - с редуциращ агент (алуминий). Тези реакции са реакции на междумолекулни окисляване - възстановяване.

реакция

3S + 6KOH = K 2 SO 3 + 2K 2 S + 3H 2 O

S + 2e = S 2- оксидант 02 фев

S - 4e = S 4+ 1 април редуктор

е пример за самолечение-автоокисляване реакция (диспропорциониране) в която функционира окислителя и редуктор чрез един от същия елемент. Крайната реакция свободна сяра (CO = 0) едновременно действа като окислител, да се възстанови до CO = -2 (K 2 S), и като редуктор, се окислява до CO = 4 (K 2 SO 3). Подобни реакции са възможни, ако съответният елемент в изходното съединение е в междинно окисление. Така че със свободната сяра (0) е междинна стойност между възможното максимално (6) и минимално (-2) окисление на този елемент.

В реакция

(NH4) 2 Сг 7 = N + 2 Сг 3 + 4Н

Cr 6+ + 3д = Cr 3+ 2 март оксидант

2N 3- - 2 * 3д = N 2 6 1 редуктор

възстановяване на хром, понижаване на степента на окисляване на 3-6, и окислява азот, СО нараства от -3 до 0. двете от тези елементи са част от същия изходен материал. Реакциите от този тип се наричат реакции на вътрешномолекулно на окисление-редукция. Те включват, по-специално, термичната реакция на разлагане, много сложни вещества.

Независимо от това дали електроните се прехвърлят от един атом на друг напълно или само частично дръпна към един от атомите произволно кажа само, относно въздействието на електрони и се присъедини. Процесът на окисление и редукция може да бъде физически разделени един от друг и изпълнява електронен трансфер от външна електрическа верига. Нека излива в чаша 2 разтвор на калиев йодид (1), и чаша 4 - разтвор на железен хлорид (III). Решения са свързани помежду си така наречения "електролитно ключ" 3, U-образна тръба, запълнена с разтвор на калиев хлорид, предоставяща йонна проводимост. Разтворите са пропуснати платинени електроди 1 и 5. Ако пълно веригата чрез включване на чувствителен ток метър, а след това на деформация може да бъде да наблюдава преминаването на електрически ток и неговата посока. Електроните се движат от електрода с разтвор на калиев йодид на електрод с разтвор на железен хлорид (III), т.е. на редуциращ агент - .. йони I - - окислител - йони Fe 3+. Йоните I - молекули са окислени до I 2 и Fe3 + йони се редуцират до Fe2 + йони. След известно време, реакционните продукти могат да бъдат открити от характерните реакции: йод - разтвор нишесте и йоните Fe2 + - geksatsiano разтвор (II) калиев ферат (червени кръвни сол) K 3 [Fe (CN) 6].

Фигура 1.

Таблицата по-долу е диаграма на галванична клетка, изградена на базата на ISI. Състои се от две половини клетки: процеса на редуктор окисляване се извършва в първите;

2I - - 2е = I 2

а във втория - окислителя на процеса на възстановяване:

Fe 3+ + E = Fe 2+

Тъй като тези процеси се появят едновременно, умножаване това уравнение с фактор 2 (за изравняване на броя на гласове и свързани електрони) и сумиране termwise даден уравнение, ние получаваме уравнението на реакцията:

2I - + 2Fe 3+ = I 2 + 2 Fe 2+

или

2KI + 2FeCl 3 = I 2 + 2 + 2FeCl 2KCl

Всеки ISI може да бъде източник на електрически ток, когато тя се влива в една клетка.