Edu Doc

КАТЕГОРИЯ:


Дейност и риболовната дейност коефициенти на йони

The термодинамична теория на разтвори на силни електролити

Недостатъци на теорията на Арениус.

Физически причини, които водят до разделянето на електролити в теорията на Арениус не смята. Предполага се, че йони в разтвор се държи като идеални газови молекули, т.е.. Д. не взаимодействат един с друг. Не е обсъден също въпросът защо заредените частици, които трябва да са били обект на законите на електростатика, не си взаимодействат един с друг в разтвор. По-късно, че е необходимо да се преразгледа и някои количествени изводи от теорията на Арениус в първоначалния си вид. Необходимо е да се измени описанието на свойствата на концентрирани разтвори на слаби електролити. В същото време, самите основи на теорията останаха непроменени.

Арениус теория най-точно се извършва в присъствието на излишък чуждестранна електролит (фон), не са участвали в изследването на йонни равновесие. Това показва, че основната причина за неточно изпълнение на разпоредбите на теорията е взаимодействието на йони с един друг и с молекулите на разтворителя.

За силни електролити, процесът на дисоциация е пълна, и закона за действието на масите не е приложимо. Опитите Арениус намери следи от недисоциирана молекули в силни електролити и използва неговата теория за описване на техните свойства са били неуспешни.

Електролитни разтвори, съдържащи йони - заредени частици, които реагират както помежду си (йон йон взаимодействие) и молекули на разтворителя (солватация, хидратация). Ето защо, в електролитните разтвори се наблюдава по-значителни отклонения от идеализация, отколкото не-електролити в разтвори на същата концентрация. За тях е необходимо да се въведе понятието за дейност и дейност коефициенти.

1. Официален прием съвпадение на експерименталните данни с очакваното - вместо въвеждането на концентрация в подходящо съотношение за идеални решения - дейност а = γs, където гама - коефициент дейност.

2. термодинамично равновесие константа: вместо К = С + С - / C KA

Особено големи отклонения от свойствата на идеалните решения са наблюдавани в продължение на разтвори на силни електролити, поради пълното им дисоциация на йони.

Съобщение дейност с йоните на електролита

1. В съответствие с принципа на електрически неутралност

2. Изразите за химическата потенциал на електролита като цяло и на отделните йони

а) електролит

,

Chem. 2 потенциала на компонент в стандартно състояние (2 разтворено вещество компонент се счита, на първия компонент - разтворител).

Стандартни условия - хипотетична състояние компонент втория компонент odnomolyalnom разтвор в която запазва същите свойства, както в много разреден разтвор.



наистина

, - Практически (molal) Коефициент на дейност

б) йон

3. Заместването на тези отношения в уравнение претенция 1, имаме:

4. Премахване на скобите, получаваме

5. В стандартната държавата

6. След това Къде (след потенциране):

индивидуален и вторична йонна активност

и коефициента на активност ,

1. Индивидуална и вторична йонна активност , Съобщение.

Обикновено се приема, че:

където

- Експериментално определеното количество.

2. Средна йонна активност

3. Комуникационни дейности, коефициент за дейността и molal

където

, ,

4. Принцип и : ,

5. Пример: , ,

Експерименталните стойности на коефициента на активност

електролити. Обикновено йонната сила.

1. Независимост естеството на електролита в валентността разрежда тип. решения

зависимост 1-1 вид електролит ,

2. , Комбинираният ефект на електролити в съотношение смес на активността на всеки йон присъства в разтвора се определя от йонната сила на разтвора: ,

- Мярка за електростатично взаимодействие между всички йони от разтвора

3. Правило "йонна сила" , ,

В разредени разтвори на коефициента на активност електролит среда зависи само от големината на йонната сила и не зависи от естеството на други йони в разтвор

Теорията на силни електролити, Дебай и Huckel (1923).

1. Проблемът - теоретичната изчисляването на коефициента на активност.

2. допускания: пълна дисоциация, отклонението от идеалния свързани с електростатични взаимодействия между йоните, последните се разглеждат като взаимодействието между йон и йонната атмосферата.

3. реално йон атмосфера - статистическа, динамичен образуване на йони, което се случва в р-D около централната йон.

а) Разпределението на йони около централния йон (мощност el.-st. взаимно-I и топлинната движение).

б) над плътността на обвинения в обратен знак,

в) всеки йон е йон, така и в централната част на атмосферата обхвата на други йони йонни.

4. Конвенционални йонна атмосфера - равномерно заредена сфера с радиус, осигуряване на р. йон е същия ефект като този на действителната йон атмосферата

( ).

5. Уравнението за електрически потенциал на йонната атмосферата.

а) Потенциалът на електронна поща. поле във всяка точка в пространството около р. йон:

,

б) потенциала ф. йон от законите на електростатика:

където - Разстояние от централния йон

в) общият потенциал на конвенционалното йонна атмосфера - функцията плътност на електронна поща. зарежда в този момент.

1) на Поасон уравнение: където Оператор на Лаплас,

2) разтвор на уравнението: ,

6. Радиусът на йонната атмосферата.

а) Потенциалът на йонната атмосфера:

б) Радиусът на йонната атмосфера:

Съобщение индивидуална и среден йонната активност коефициенти йонен разтвор сила.

а) Енергийна el.-st. п взаимодействие. йон с йонна атмосфера.

;

1 мол:

б)

в) Химическа работа като преход от NEIDA. в отлично състояние

ж) Съобщение и , Ограничаване на закона на Дебай-Huckel.

1) ,

2) където ,

Сравнение на теорията на Дебай-Huckel с експеримент.

1. Закон D.-H. - Правила теоретична обосновка на "йонна сила".

2. Теоретични и експериментални зависимости ,

3. Обхват на правото на Дебай-Huckel ,

Причините за отклонения от Дебай-Huckel.

1. Предпоставки в изходните позиции на теорията (регистрационни само el.-st.

взаимодействия конвенционален йонна атмосфера, идентифицирането на йони с точка такси, пренебрегване йон-дипол между-

взаимодействие)

2. Предпоставки и опростявания в получаването на (диелектрична константа и непрекъснато разпределение на товара, разширение на по-серия и т.н.).

Законът на независимия движението на йоните. Ion мобилност.

1. ток през секцията Тя се определя от:


2. схема, която илюстрира механизма за прехвърляне на електронна поща. noka

3. Изчисляване на ток транспортира с аниони и катиони,

,

<== Предишна лекция | На следващата лекция ==>
| Дейност и риболовната дейност коефициенти на йони

; Дата: 05.01.2014; ; Прегледи: 1629; Нарушаването на авторските права? ;


Ние ценим Вашето мнение! Беше ли полезна публикуван материал? Да | не



ТЪРСЕНЕ:


Вижте също:



ailback.ru - Edu Doc (2013 - 2017) на година. Тя не е автор на материали, и дава на студентите с безплатно образование и използва! Най-новото допълнение , Al IP: 11.45.9.26
Page генерирана за: 0.052 сек.