КАТЕГОРИЯ:


Астрономия- (809) Биология- (7483) Биотехнологии- (1457) Военное дело- (14632) Высокие технологии- (1363) География- (913) Геология- (1438) Государство- (451) Демография- (1065) Дом- (47672) Журналистика и СМИ- (912) Изобретательство- (14524) Иностранные языки- (4268) Информатика- (17799) Искусство- (1338) История- (13644) Компьютеры- (11121) Косметика- (55) Кулинария- (373) Культура- (8427) Лингвистика- (374) Литература- (1642) Маркетинг- (23702) Математика- (16968) Машиностроение- (1700) Медицина- (12668) Менеджмент- (24684) Механика- (15423) Науковедение- (506) Образование- (11852) Охрана труда- (3308) Педагогика- (5571) Полиграфия- (1312) Политика- (7869) Право- (5454) Приборостроение- (1369) Программирование- (2801) Производство- (97182) Промышленность- (8706) Психология- (18388) Религия- (3217) Связь- (10668) Сельское хозяйство- (299) Социология- (6455) Спорт- (42831) Строительство- (4793) Торговля- (5050) Транспорт- (2929) Туризм- (1568) Физика- (3942) Философия- (17015) Финансы- (26596) Химия- (22929) Экология- (12095) Экономика- (9961) Электроника- (8441) Электротехника- (4623) Энергетика- (12629) Юриспруденция- (1492) Ядерная техника- (1748) Arhitektura- (3434) Astronomiya- (809) Biologiya- (7483) Biotehnologii- (1457) Военни бизнесмен (14632) Висока technologies- (1363) Geografiya- (913) Geologiya- (1438) на държавата (451) Demografiya- ( 1065) Къща- (47672) журналистика и смирен (912) Izobretatelstvo- (14524) външен >(4268) Informatika- (17799) Iskusstvo- (1338) историята е (13644) Компютри- (11,121) Kosmetika- (55) Kulinariya- (373) културата е (8427) Lingvistika- (374) Literatura- (1642) маркетинг-(23702) математиците на (16968) Механична инженерно (1700) медицина-(12668) Management- (24684) Mehanika- (15423) Naukovedenie- (506) образователна (11852) truda- сигурност (3308) Pedagogika- (5571) Poligrafiya- (1312) Politika- (7869) Лево- (5454) Priborostroenie- (1369) Programmirovanie- (2801) производствено (97 182 ) индустрия- (8706) Psihologiya- (18388) Religiya- (3217) Svyaz (10668) Agriculture- (299) Sotsiologiya- (6455) на (42831) спортист строително (4793) Torgovlya- (5050) транспорт ( 2929) Turizm- (1568) физик (3942) Filosofiya- (17015) Finansy- (26596) химия (22929) Ekologiya- (12095) Ekonomika- (9961) Electronics- (8441) Elektrotehnika- (4623) Мощност инженерно ( 12629) Yurisprudentsiya- (1492) ядрена technics- (1748)

Хидролиза соли. Различни случаи на хидролиза. Степента на хидролиза и константата

Хидролиза на сол - е обменното взаимодействие на сол йони и водни молекули, което води до увеличаване на киселинността или алкалността на разтвор и образуването на връзки slabodissotsiiruemyh.

Има четири случаи на взаимодействие и солена вода.

1. соли, образувани от силна киселина и слаба основа.

Соли на този тип, при разтваряне във вода за образуване на кисел разтвор. Един пример е амониев хлорид на NH4CI. Уравнение хидролиза на солта има формата

На NH4CI + Н NH 4 ОН + HCI.

Йонната форма на уравнението на хидролиза е на формата

NH 4 + + Н NH 4 ОН + Н +.

Благодарение на свързването на ОН - йони на амониеви йони в молекулата slabodissotsiiruyuschie NH 4 ОН, в разтвор има излишък на водородни йони и разтворът става кисела.

2. образуваната сол на слаба киселина и силна основа.

Соли на този тип, при разтваряне във вода за образуване на алкален разтвор. Хидролизата на образуваната сол на слаба киселина и силна основа, слаба киселина, образувана и излишъкът хидроксилни йони ОН -. Пример за това е хидролизата на калиев цианид, уравнението на реакцията е

KCN + Н HCN + КОН

или в йонна форма

CN - + Н HCN + OH -.

3. соли, образувани със слаби киселини и слаби основи. Тези соли са почти напълно хидролизирани. Реакцията на хидролиза на тези соли е практически необратимо. Като пример, вземете амониев ацетат CH 3 COONH 4. Уравнение хидролиза на солта има формата

CH 3 COONH 4 + Н CH 3 COOH + NH4 ОН

или в йонна форма

CH 3 COO - + HN + 4 + Н CH 3 COOH + NH4 ОН.

Когато разтваря във вода реагира като амониев йон, киселина, ацетат йон и основа. Следователно, водният разтвор на солта може да бъде слабо кисела, неутрална или леко алкална, в зависимост от концентрацията на йоните + Н, OH - генерирани от реакцията на катиони и аниони от солена вода. Това зависи от съотношението на дисоциационните константи между катион и анион.

4. Солта, образувана от силна основа и силна киселина. Тази група включва такива соли като калиев хлорид, натриев хлорид, NaNO 3. Такива соли не претърпяват хидролиза и техните разтвори са неутрални. Например,

NaCl + Н NaOH + HCI.

По този начин, може да се твърди, че в тези случаи се подлага на хидролиза не само количеството, което е в разтвор на сол, но само част от него. Хидролиза на равновесие между солта и формата на неговата киселина-основа. Съотношение вещество претърпява хидролиза, наречена степента на хидролиза. Степента на хидролиза зависи от равновесната константа, температура и концентрация на сол.

Помислете общото уравнение на хидролиза:

MA + Н HA + МЗ (14)

където ДА - киселина, МОН - база, MA - сол.

Това съответства на постоянно равновесие



(15).

От [H 2 O] = конст, тогава можем да се въведе друг постоянно на K C ∙ [H 2 O]. Ако е обозначен с К Т, тогава

K D = К С 2О].

От израза (15) следва, че

(16).

Тя се нарича сол хидролиза константа, K D характеризира способността да хидролизира солта. Колкото по-голяма K D, по-протича хидролиза.

Може да бъде показано, че за производството на сол, образувана от слаба киселина и силна основа

(17).

От този израз, може да се направи следния извод:

хидролиза константа К D е по-голямо, толкова по-малко киселина киселинност константа К К, който е по-слабата киселина, по-на сол се хидролизира.

Солта, образувана слаба основа и силна киселина

(18)

където К О - постоянна база на алкалност.

От този израз, можем да заключим:

по-слабата база, толкова по-предмет на хидролиза, те образуват сол.

За солите образувани от слаба киселина и слаба основа:

(19)

където К К К О - постоянна хидролиза с киселина и основа.

Помислете формира от хидролиза на соли на слаба полиосновна киселина или слаба основа многовалентен метал. Хидролизата протича степенни такива соли.

Например, хидролиза на натриев карбонат

стъпка 1 хидролиза:

The киселина сол резултат претърпява допълнително хидролиза (хидролиза етап 2).

Постоянно първия етап хидролиза свързана с втората дисоциация на киселина константа, а константата за хидролиза етап 2 - С първия киселина дисоциация константа:

,

тъй като > след това > ,

Поради това, на първия етап хидролиза винаги се появява в по-голяма степен, отколкото втората.

Хидролиза соли, образувани многовалентна метална слаба база хидролиза, като се използва например меден хлорид (II). Уравнението на хидролиза на тази сол е дадена от

1-ви етап

2-ри етап (среща в много малка степен).

Както се вижда от (19), особено дълбоки постъпления хидролиза соли, образувани слаба киселина и слаба основа. Реакцията се образува слаба киселина солеви разтвор и слаба основа, protonolysis зависи от константите на киселина и основа. ако > Разтворът ще има леко кисела реакция, ако > , Разтворът ще има леко алкална реакция.

<== Предишна лекция | На следващата лекция ==>
| Хидролиза соли. Различни случаи на хидролиза. Степента на хидролиза и константата

; Дата: 04.01.2014; ; Прегледи: 795; Нарушаването на авторските права? ;


Ние ценим Вашето мнение! Беше ли полезна публикуван материал? Да | не



ТЪРСЕНЕ:


Вижте също:



ailback.ru - Edu Doc (2013 - 2017) на година. Тя не е автор на материали, и дава на студентите с безплатно образование и използва! Най-новото допълнение , Al IP: 11.45.9.26
Page генерирана за: 0.05 секунди.