КАТЕГОРИЯ:


Астрономия- (809) Биология- (7483) Биотехнологии- (1457) Военное дело- (14632) Высокие технологии- (1363) География- (913) Геология- (1438) Государство- (451) Демография- (1065) Дом- (47672) Журналистика и СМИ- (912) Изобретательство- (14524) Иностранные языки- (4268) Информатика- (17799) Искусство- (1338) История- (13644) Компьютеры- (11121) Косметика- (55) Кулинария- (373) Культура- (8427) Лингвистика- (374) Литература- (1642) Маркетинг- (23702) Математика- (16968) Машиностроение- (1700) Медицина- (12668) Менеджмент- (24684) Механика- (15423) Науковедение- (506) Образование- (11852) Охрана труда- (3308) Педагогика- (5571) Полиграфия- (1312) Политика- (7869) Право- (5454) Приборостроение- (1369) Программирование- (2801) Производство- (97182) Промышленность- (8706) Психология- (18388) Религия- (3217) Связь- (10668) Сельское хозяйство- (299) Социология- (6455) Спорт- (42831) Строительство- (4793) Торговля- (5050) Транспорт- (2929) Туризм- (1568) Физика- (3942) Философия- (17015) Финансы- (26596) Химия- (22929) Экология- (12095) Экономика- (9961) Электроника- (8441) Электротехника- (4623) Энергетика- (12629) Юриспруденция- (1492) Ядерная техника- (1748) Arhitektura- (3434) Astronomiya- (809) Biologiya- (7483) Biotehnologii- (1457) Военни бизнесмен (14632) Висока technologies- (1363) Geografiya- (913) Geologiya- (1438) на държавата (451) Demografiya- ( 1065) Къща- (47672) журналистика и смирен (912) Izobretatelstvo- (14524) външен >(4268) Informatika- (17799) Iskusstvo- (1338) историята е (13644) Компютри- (11,121) Kosmetika- (55) Kulinariya- (373) културата е (8427) Lingvistika- (374) Literatura- (1642) маркетинг-(23702) математиците на (16968) Механична инженерно (1700) медицина-(12668) Management- (24684) Mehanika- (15423) Naukovedenie- (506) образователна (11852) truda- сигурност (3308) Pedagogika- (5571) Poligrafiya- (1312) Politika- (7869) Лево- (5454) Priborostroenie- (1369) Programmirovanie- (2801) производствено (97 182 ) индустрия- (8706) Psihologiya- (18388) Religiya- (3217) Svyaz (10668) Agriculture- (299) Sotsiologiya- (6455) на (42831) спортист строително (4793) Torgovlya- (5050) транспорт ( 2929) Turizm- (1568) физик (3942) Filosofiya- (17015) Finansy- (26596) химия (22929) Ekologiya- (12095) Ekonomika- (9961) Electronics- (8441) Elektrotehnika- (4623) Мощност инженерно ( 12629) Yurisprudentsiya- (1492) ядрена technics- (1748)

Номерата на квантовата. Атомните орбитали

Вълновата функция (7), описващ състоянието на електрона, наречена атомна орбитална (AO).

Номерата на квантовата. В квантовата механика, всеки запас се определя от три квантови числа.

главно квантово число п. Това може да отнеме целочислени стойности от 1 до ∞. В главно квантово число определя:

броят на нивата на енергия;

енергиен спектър на електроните, които са на това ниво;

орбитали размери;

брой поднива на енергийно ниво (първо ниво се състои от един подслой, втората - две трети - три и т.н.);

В периодичната таблица на елементите до максималната стойност на главно квантово число съответства на броя на периода.

орбитално квантово число л .Opredelyaet орбитален ъглов момент (инерция) на електрона, точната стойност на енергийното си, и формата на орбитали. Може да вземе стойностите 0, 1, 2, 3, ..., (п-1).

Атомна орбитална - геометрична образ на един електрон вълновата функция секретност, който е в региона най-вероятно да остане на електрони в един атом. Това ограничава областта на пространство, в което вероятността за намиране на електрона има определена стойност (90 99% ...). Понякога е посочено орбитална повърхност граница на зоната, а фигурите са обикновено изобразени сечение на равнината, минаваща през началото и лежи в равнината на фигурата. В центъра се поставя произхода на атомното ядро. Понятието "орбитален", за разлика от "орбита" не означава познаване на точните координати на електрона. Орбиталният квантово число определя формата на атомните орбитали. Когато L = 0 е сфера, с L = 1 - обем осем (гира) с L = 2 - изход chetyrehlepestkovaya.

Всяка стойност съответства главно квантово число п стойности на орбиталното квантово число L (Таблица. 1). Например, ако п = 1, тогава L приема само една стойност (L = 0), п = 2 - две стойности 0 и 1, и т.н. Всяка числена стойност на L съответства на специфична геометрична форма на орбитали и приписва букви. Първите четири букви символите имат исторически произход и са свързани с естеството на спектралните линии. S, P, D, F - първите букви на английските думи, използвани за името на спектралните линии: остър (остър), основен (главен), дифузна (дифузен), основно (основен). Символи други орбитали, изброени по азбучен ред: ж, з ...

Таблица 1

Стойностите на главницата и орбитални квантови числа

орбитално квантово число л В главно квантово число N
Стойност Символ Описание ите ите р ите р г ите р г е ите р г е ж

Идентификация на всеки под-ниво се определя от два квантови числа - основната (- писмо oboznachenieorbitalnym Майн () освобождава числена стойност на две квантови числа посочен при запис) (когато е показан запис числена стойност) и орбитална. Например, енергия под-слой, за които п = 2 и L = 1, трябва да бъдат маркирани, както следва: -poduroven. Всички орбитали с една и съща стойност L имат една и съща геометрична формула и се различават по размер, в зависимост от стойностите на главно квантово число. Например, всички орбитите, за които L = 0 (ите орбитали) са сферично симетричен, се различават по размер, в зависимост от стойността на главно квантово число. Колкото по-висока стойност на N, толкова по орбитите на размера.



Магнитните квантовата номер м л .Opredelyaet възможни стойности за проекцията на орбиталния ъглов момент на електрона до фиксирана посока в пространството (например, на Z-ос). Това отнема положителни и отрицателни стойности на L, включително нула. Общият брой на ценности е 2 л 1:

От стойностите на магнитното квантовата брой зависи от взаимодействието на магнитното поле, генерирани от електрон с външно магнитно поле. Ако няма външно магнитно поле, енергията на електрон на атом е независим от М л. В този случай, електроните с едни и същи стойности на п и л, но с различни стойности на м л имат една и съща енергия. Ако има външно магнитно поле - електрони с различна м л е различен.

Като цяло, магнитно квантово число характеризира ориентация в пространството спрямо AO външна сила. Магнитното квантово число определя ориентацията на орбитален ъглов момент в сравнение с фиксирания посока.

Общият брой на възможните стойности M L съответства на броя на начини подслоя орбитален място в пространството, че е общият брой на орбитали на този подслой (таблица. 2).

Таблица 2

Броят на орбитали на подниво

В главно квантово число N Броят на стойностите на M L квантово число
л м л
0 (S) 0 (и) 1 (п) 0 (и) 1 (P) 2 (г) -1 0 1 -1 0 1 -2, -1, 0, 1, 2

Orbital квантово число л = 0 съответства на една единствена стойност на магнитното квантово число M L = 0. Тези стойности л и м л характеризират всичко е орбитали, които са сферични. Тъй като в този случай магнитно квантово число има една стойност, всеки S-подслой състои от един орбитален. Помислете за всеки -poduroven стр. Когато L = 1 орбитали са гира (обем осем) образува магнитно квантово число се следните стойности: M L = -1, 0, +1. Следователно, стр -poduroven SA се състои от три, които са разположени по протежение на координатните оси посочат р X, Y р, р Z, съответно (фиг. 1).

Фиг. 1. пространствена форма на S- и р-атомен орбитали.

За -podurovnya г L = 2, т L = -2, -1, 0, +1, +2 (общо 5 настройки) и всяко г -poduroven състои от пет атомни орбитали, които са подредени по определен начин в пространството (фиг. 2), и са означени съответно.

Фиг. 2. пространствена форма на г-атомен орбитали.

Четири от петте d- орбитите са оформени chetyrehlepestkovyh обекти, всеки от които се формират от две гири пета AO представлява гира с тор в екваториалната плоскост ( орбитален на) и се намира по протежение на Z оста. венчелистчета орбитали са разположени по осите х и у. венчелистчета орбитали симетрично разположени между съответните оси.

четвърто ниво на енергия се състои от четири поднива - S, р, г и е. Първите три са същите, както е описано по-горе, и четвъртата -poduroven F има седем AD, пространствената форма на което е доста сложно и в този раздел не се счита.

S. и J. Гудсмит. Uhlenbeck да опиша някои фините ефекти в спектъра на водородния атом през 1925 г., хипотезата за съществуването на присъщата ъглов момент на електрона, който се нарича спин. Spin не може да се изрази по отношение на координати и импулси, той няма аналог в класическата механика. Завърти брой те години на електрона отнема само една стойност на Проекцията на вектора на спин в конкретната посока на външното поле (напр Z-ос) се определя чрез завъртане квантово число М The S, който може да отнеме две стойности: м S =

се въвежда понятието "спин" за специфичните характеристики на квантовите свойства на електрона. Spin - проява на релативистични ефекти на микроскопично ниво.

Електронът има четири степени на свобода. Номерът на спин квантовата отнема само дискретни стойности: По този начин, състоянието на един електрон в атома се определя от набор от стойности на четирите квантови числа: N, L, M L, M S.

Идентификация и структура на нивата на електронна енергия. Ние дефинираме някои от термините, които се използват, за да обясни физически смисъл на квантовите числа. Група орбитали с една и съща стойност на орбиталното квантово число, форми на енергия подниво. Събирането на всички орбитали с една и съща главно квантово число определя нивото на енергия.

Структурата на атомните нива на електрони може да бъде представен по два начина: под формата на електронно-електрон формули и диаграми. Когато пишете д-формула с помощта на две квантови числа N и L: първо ниво - 1 сек; Второ - 2 S, 2 Р; трето - 3 сек, 3 п, 3 г; четвъртата - 4 S, 4 р, 4 D, F 4 и т.н. (Таблица 3).

Таблица 3

Структурата на електронна енергия нива на атом

В главно квантово число N Определяне подниво квантово число
л м л
1 и 2 и 3 S 2 стр 3 стр 3 г 4 и 4 стр 4 г 4 е -1 0 1 -1 0 1 -2, -1, 0, 1, 2, -1, 0, 1 -2, -1, 0, 1, 2, -3, -2, -1, 0, 1, 2, 3

По-пълно структура на електронните нива се описани с помощта на три квантови числа: N, L, M L. Всеки AO конвенционално изобразен като квантови клетки, които се поставят около броя на ниво и символът на подниво.

<== Предишна лекция | На следващата лекция ==>
| Номерата на квантовата. Атомните орбитали

; Дата: 04.01.2014; ; Прегледи: 709; Нарушаването на авторските права? ;


Ние ценим Вашето мнение! Беше ли полезна публикуван материал? Да | не



ТЪРСЕНЕ:


Вижте също:



ailback.ru - Edu Doc (2013 - 2017) на година. Тя не е автор на материали, и дава на студентите с безплатно образование и използва! Най-новото допълнение , Al IP: 11.45.9.24
Page генерирана за: 0.048 сек.