КАТЕГОРИЯ:

основен
Случайна страница
контакти


Астрономия- (809) Биология- (7483) Биотехнологии- (1457) Военное дело- (14632) Высокие технологии- (1363) География- (913) Геология- (1438) Государство- (451) Демография- (1065) Дом- (47672) Журналистика и СМИ- (912) Изобретательство- (14524) Иностранные языки- (4268) Информатика- (17799) Искусство- (1338) История- (13644) Компьютеры- (11121) Косметика- (55) Кулинария- (373) Культура- (8427) Лингвистика- (374) Литература- (1642) Маркетинг- (23702) Математика- (16968) Машиностроение- (1700) Медицина- (12668) Менеджмент- (24684) Механика- (15423) Науковедение- (506) Образование- (11852) Охрана труда- (3308) Педагогика- (5571) Полиграфия- (1312) Политика- (7869) Право- (5454) Приборостроение- (1369) Программирование- (2801) Производство- (97182) Промышленность- (8706) Психология- (18388) Религия- (3217) Связь- (10668) Сельское хозяйство- (299) Социология- (6455) Спорт- (42831) Строительство- (4793) Торговля- (5050) Транспорт- (2929) Туризм- (1568) Физика- (3942) Философия- (17015) Финансы- (26596) Химия- (22929) Экология- (12095) Экономика- (9961) Электроника- (8441) Электротехника- (4623) Энергетика- (12629) Юриспруденция- (1492) Ядерная техника- (1748) Arhitektura- (3434) Astronomiya- (809) Biologiya- (7483) Biotehnologii- (1457) Военни бизнесмен (14632) Висока technologies- (1363) Geografiya- (913) Geologiya- (1438) на държавата (451) Demografiya- ( 1065) Къща- (47672) журналистика и смирен (912) Izobretatelstvo- (14524) външен >(4268) Informatika- (17799) Iskusstvo- (1338) историята е (13644) Компютри- (11,121) Kosmetika- (55) Kulinariya- (373) културата е (8427) Lingvistika- (374) Literatura- (1642) маркетинг-(23702) математиците на (16968) Механична инженерно (1700) медицина-(12668) Management- (24684) Mehanika- (15423) Naukovedenie- (506) образователна (11852) truda- сигурност (3308) Pedagogika- (5571) Poligrafiya- (1312) Politika- (7869) Лево- (5454) Priborostroenie- (1369) Programmirovanie- (2801) производствено (97 182 ) индустрия- (8706) Psihologiya- (18388) Religiya- (3217) Svyaz (10668) Agriculture- (299) Sotsiologiya- (6455) на (42831) спортист строително (4793) Torgovlya- (5050) транспорт ( 2929) Turizm- (1568) физик (3942) Filosofiya- (17015) Finansy- (26596) химия (22929) Ekologiya- (12095) Ekonomika- (9961) Electronics- (8441) Elektrotehnika- (4623) Мощност инженерно ( 12629) Yurisprudentsiya- (1492) ядрена technics- (1748)

Номерата на квантовата.Атомните орбитали

Вълновата функция (7), описващ състоянието на електрона, наречена атомна орбитална (AO).

Номерата на квантовата.В квантовата механика, всеки запас се определя от три квантови числа.

главно квантово число п.Това може да отнеме целочислени стойности от 1 до ∞.В главно квантово число определя:

броят на нивата на енергия;

енергиен спектър на електроните, които са на това ниво;

орбитали размери;

брой поднива на енергийно ниво (първо ниво се състои от един подслой, втората - две трети - три и т.н.);

В периодичната таблица на елементите до максималната стойност на главно квантово число съответства на броя на периода.

орбитално квантово число л .Opredelyaet орбитален ъглов момент (инерция) на електрона, точната стойност на енергийното си, и формата на орбитали.Може да вземе стойностите 0, 1, 2, 3, ..., (п-1).

Атомна орбитална - геометрична образ на един електрон вълновата функция секретност, който е в региона най-вероятно да остане на електрони в един атом.Това ограничава областта на пространство, в което вероятността за намиране на електрона има определена стойност (90 99% ...).Понякога е посочено орбитална повърхност граница на зоната, а фигурите са обикновено изобразени сечение на равнината, минаваща през началото и лежи в равнината на фигурата.В центъра се поставя произхода на атомното ядро.Понятието "орбитален", за разлика от "орбита" не означава познаване на точните координати на електрона.Орбиталният квантово число определя формата на атомните орбитали.Когато L = 0 е сфера, с L = 1 - обем осем (гира) с L = 2 - изход chetyrehlepestkovaya.

Всяка стойност съответства главно квантово число п стойности на орбиталното квантово число L (Таблица. 1).Например, ако п = 1, тогава L приема само една стойност (L = 0), п = 2 - две стойности 0 и 1, и т.н.Всяка числена стойност на L съответства на специфична геометрична форма на орбитали и приписва букви.Първите четири букви символите имат исторически произход и са свързани с естеството на спектралните линии.S, P, D, F - първите букви на английските думи, използвани за името на спектралните линии: остър (остър), основен (главен), дифузна (дифузен), основно (основен).Символи други орбитали, изброени по азбучен ред: ж, з ...

Таблица 1

Стойностите на главницата и орбитални квантови числа

орбитално квантово число л В главно квантово число N
Стойност Символ Описание ите ите р ите р г ите р г е ите р г е ж

Идентификация на всеки под-ниво се определя от два квантови числа - основната (- писмо oboznachenieorbitalnym Майн () освобождава числена стойност на две квантови числа посочен при запис) (когато е показан запис числена стойност) и орбитална.Например, енергия под-слой, за които п = 2 и L = 1, трябва да бъдат маркирани, както следва: -poduroven.Всички орбитали с една и съща стойност L имат една и съща геометрична формула и се различават по размер, в зависимост от стойностите на главно квантово число.Например, всички орбитите, за които L = 0 (ите орбитали) са сферично симетричен, се различават по размер, в зависимост от стойността на главно квантово число.Колкото по-висока стойност на N, толкова по орбитите на размера.



Магнитните квантовата номер м л .Opredelyaet възможни стойности за проекцията на орбиталния ъглов момент на електрона до фиксирана посока в пространството (например, на Z-ос).Това отнема положителни и отрицателни стойности на L, включително нула.Общият брой на ценности е 2 л 1:

От стойностите на магнитното квантовата брой зависи от взаимодействието на магнитното поле, генерирани от електрон с външно магнитно поле.Ако няма външно магнитно поле, енергията на електрон на атом е независим от М л.В този случай, електроните с едни и същи стойности на п и л, но с различни стойности на м л имат една и съща енергия.Ако има външно магнитно поле - електрони с различна м л е различен.

Като цяло, магнитно квантово число характеризира ориентация в пространството спрямо AO външна сила.Магнитното квантово число определя ориентацията на орбитален ъглов момент в сравнение с фиксирания посока.

Общият брой на възможните стойности M L съответства на броя на начини подслоя орбитален място в пространството, че е общият брой на орбитали на този подслой (таблица. 2).

Таблица 2

Броят на орбитали на подниво

В главно квантово число N Броят на стойностите на M L квантово число
л м л
0 (S) 0 (и) 1 (п) 0 (и) 1 (P) 2 (г) -1 0 1 -1 0 1 -2, -1, 0, 1, 2

Orbital квантово число л = 0 съответства на една единствена стойност на магнитното квантово число M L = 0.Тези стойности л и м л характеризират всичко е орбитали, които са сферични.Тъй като в този случай магнитно квантово число има една стойност, всеки S-подслой състои от един орбитален.Помислете за всеки -poduroven стр.Когато L = 1 орбитали са гира (обем осем) образува магнитно квантово число се следните стойности: M L = -1, 0, +1.Следователно, стр -poduroven SA се състои от три, които са разположени по протежение на координатните оси посочат р X, Y р, р Z, съответно (фиг. 1).

Фиг.1. пространствена форма на S- и р-атомен орбитали.

За -podurovnya г L = 2, т L = -2, -1, 0, +1, +2 (общо 5 настройки) и всяко г -poduroven състои от пет атомни орбитали, които са подредени по определен начин в пространството (фиг. 2), и са означени съответно.

Фиг.2. пространствена форма на г-атомен орбитали.

Четири от петте d- орбитите са оформени chetyrehlepestkovyh обекти, всеки от които се формират от две гири пета AO представлява гира с тор в екваториалната плоскост ( орбитален на) и се намира по протежение на Z оста.венчелистчета орбитали са разположени по осите х и у.венчелистчета орбитали симетрично разположени между съответните оси.

четвърто ниво на енергия се състои от четири поднива - S, р, г и е.Първите три са същите, както е описано по-горе, и четвъртата -poduroven F има седем AD, пространствената форма на което е доста сложно и в този раздел не се счита.

S. и J. Гудсмит. Uhlenbeck да опиша някои фините ефекти в спектъра на водородния атом през 1925 г., хипотезата за съществуването на присъщата ъглов момент на електрона, който се нарича спин.Spin не може да се изрази по отношение на координати и импулси, той няма аналог в класическата механика.Завърти брой те години на електрона отнема само една стойност на Проекцията на вектора на спин в конкретната посока на външното поле (напр Z-ос) се определя чрез завъртане квантово число М The S, който може да отнеме две стойности: м S =

се въвежда понятието "спин" за специфичните характеристики на квантовите свойства на електрона.Spin - проява на релативистични ефекти на микроскопично ниво.

Електронът има четири степени на свобода.Номерът на спин квантовата отнема само дискретни стойности: По този начин, състоянието на един електрон в атома се определя от набор от стойности на четирите квантови числа: N, L, M L, M S.

Идентификация и структура на нивата на електронна енергия.Ние дефинираме някои от термините, които се използват, за да обясни физически смисъл на квантовите числа.Група орбитали с една и съща стойност на орбиталното квантово число, форми на енергия подниво.Събирането на всички орбитали с една и съща главно квантово число определя нивото на енергия.

Структурата на атомните нива на електрони може да бъде представен по два начина: под формата на електронно-електрон формули и диаграми.Когато пишете д-формула с помощта на две квантови числа N и L: първо ниво - 1 сек;Второ - 2 S, 2 Р;трето - 3 сек, 3 п, 3 г;четвъртата - 4 S, 4 р, 4 D, F 4 и т.н.(Таблица 3).

Таблица 3

Структурата на електронна енергия нива на атом

В главно квантово число N Определяне подниво квантово число
л м л
1 и 2 и 3 S 2 стр 3 стр 3 г 4 и 4 стр 4 г 4 е -1 0 1 -1 0 1 -2, -1, 0, 1, 2, -1, 0, 1 -2, -1, 0, 1, 2, -3, -2, -1, 0, 1, 2, 3

По-пълно структура на електронните нива се описани с помощта на три квантови числа: N, L, M L.Всеки AO конвенционално изобразен като квантови клетки, които се поставят около броя на ниво и символът на подниво.

<== Предишна лекция | На следващата лекция ==>
| Номерата на квантовата.Атомните орбитали

; Дата: 04.01.2014;; Прегледи: 709; Нарушаването на авторските права?;


Ние ценим Вашето мнение!Беше ли полезна публикуван материал?Да |не



ТЪРСЕНЕ:


Вижте също:



ailback.ru - Edu Doc (2013 - 2017) на година.Тя не е автор на материали, и дава на студентите с безплатно образование и използва!Най-новото допълнение , Al IP: 11.45.9.24
Page генерирана за: 0.048 сек.