Edu Doc

КАТЕГОРИЯ:


Астрономия- (809) Биология- (7483) Биотехнологии- (1457) Военное дело- (14632) Высокие технологии- (1363) География- (913) Геология- (1438) Государство- (451) Демография- (1065) Дом- (47672) Журналистика и СМИ- (912) Изобретательство- (14524) Иностранные языки- (4268) Информатика- (17799) Искусство- (1338) История- (13644) Компьютеры- (11121) Косметика- (55) Кулинария- (373) Культура- (8427) Лингвистика- (374) Литература- (1642) Маркетинг- (23702) Математика- (16968) Машиностроение- (1700) Медицина- (12668) Менеджмент- (24684) Механика- (15423) Науковедение- (506) Образование- (11852) Охрана труда- (3308) Педагогика- (5571) Полиграфия- (1312) Политика- (7869) Право- (5454) Приборостроение- (1369) Программирование- (2801) Производство- (97182) Промышленность- (8706) Психология- (18388) Религия- (3217) Связь- (10668) Сельское хозяйство- (299) Социология- (6455) Спорт- (42831) Строительство- (4793) Торговля- (5050) Транспорт- (2929) Туризм- (1568) Физика- (3942) Философия- (17015) Финансы- (26596) Химия- (22929) Экология- (12095) Экономика- (9961) Электроника- (8441) Электротехника- (4623) Энергетика- (12629) Юриспруденция- (1492) Ядерная техника- (1748) Arhitektura- (3434) Astronomiya- (809) Biologiya- (7483) Biotehnologii- (1457) Военни бизнесмен (14632) Висока technologies- (1363) Geografiya- (913) Geologiya- (1438) на държавата (451) Demografiya- ( 1065) Къща- (47672) журналистика и смирен (912) Izobretatelstvo- (14524) външен >(4268) Informatika- (17799) Iskusstvo- (1338) историята е (13644) Компютри- (11,121) Kosmetika- (55) Kulinariya- (373) културата е (8427) Lingvistika- (374) Literatura- (1642) маркетинг-(23702) математиците на (16968) Механична инженерно (1700) медицина-(12668) Management- (24684) Mehanika- (15423) Naukovedenie- (506) образователна (11852) truda- сигурност (3308) Pedagogika- (5571) Poligrafiya- (1312) Politika- (7869) Лево- (5454) Priborostroenie- (1369) Programmirovanie- (2801) производствено (97 182 ) индустрия- (8706) Psihologiya- (18388) Religiya- (3217) Svyaz (10668) Agriculture- (299) Sotsiologiya- (6455) на (42831) спортист строително (4793) Torgovlya- (5050) транспорт ( 2929) Turizm- (1568) физик (3942) Filosofiya- (17015) Finansy- (26596) химия (22929) Ekologiya- (12095) Ekonomika- (9961) Electronics- (8441) Elektrotehnika- (4623) Мощност инженерно ( 12629) Yurisprudentsiya- (1492) ядрена technics- (1748)

Алуминиеви. Алуминиевите съединения. Амфотерен характер на свойствата на алуминиев оксид и алуминиев хидроксид




Електронна конфигурация на външната алуминий ... Ниво 3S 2 3P 1.

Във възбудено състояние на един от S-електронът се измества свободен клетка р-подниво, това състояние съответства на валентността на III и състоянието на окисление +3.

В има свободен г-поднива външен електронен слой от алуминиев атом. С това в координацията си брой съединения може да бъде не само 4 ([A1 (OH) 4] -), и 6 - ([A1 (OH) 6] 3-).

Да бъдеш в природата

Най-често е 8, 8% от кора метал на Земята, общото съдържание на алуминий в земната кора.

Свободната форма не се срещат в природата.

Най-важните природни съединения - алуминиеви силикати:

бяла глина на Al 2 O 3 2SiO 2 ∙ ∙ 2H 2 O, фелдшпат K 2 O ∙ Al 2 O 3 ∙ 6SiO 2, слюда, K 2 O ∙ Al 2 O 3 ∙ 6SiO 2 ∙ H 2 O

От другите природни форми на алуминий са най-важната констатация за bauxites A1 2 Оз ∙ NH2-O, минерали корунд A1 2 Оз и криолит A1Fz ∙ 3NaF.

разписка

Понастоящем алуминий се получава чрез електролиза на алуминиев оксид А1 3 в стопената криолит.

Процесът на електролиза се намалява до евентуална деградация A1 2 Оз елект-рокуцията на

2А1 4A1 = 2 Оз + 3О 2 (950 0 C, A1Fz ∙ 3NaF, в захранването)

В катода, течният алуминий се откроява:

А1 + 3 + 0 = Al 3e-

В анод, кислород.

физични свойства

Light, сребристо-бял, коване на метал, добър проводник на електричество и топлина.

В въздух, алуминий, покрита с най-тънкия (0.00001 мм), но много гъста оксид филм, който предпазва метала от по-нататъшно окисление и му придава вид мат.

Алуминиеви е лесно, изготвен в проводник и се разточва на тънки листове. Алуминиево фолио (с дебелина 0,005 мм) се използва в хранително-вкусовата и фармацевтичната промишленост за опаковане на продукти и препарати.

химични свойства

Алуминият е много активен метал, малко по-ниско в дейността на елементите началото на периода - натрий и магнезий.

1. Алуминиева комбинира лесно с кислород при стайна температура, филм оксид (слой А1 3) с повърхността на алуминий. Този филм е много тънка (≈ 10 -5 mm), но силна. Той предпазва алуминий от по-нататъшно окисление, и следователно се нарича защитен филм

4Al + 3О 2 = 2AL 2 O 3

са образувани 2. взаимодействие с халогенни халогениди:

хлор и бром, реакцията протича дори при нормална температура, с йод и сяра - при нагряване.

2AL + 3Cl 2 = 2AlCl 3

2AL + = Al 3S 2 S 3

3 при много високи температури и алуминий е пряко свързан с азота и въглерода.

2AL + N 2 = 2AlN алуминиев нитрид



4Al + 3C = Al 4 C 3 карбид, алуминиев

С не реагира с водород алуминий.

4 във връзка с устойчиви на вода алуминия напълно. Но ако сливането или механично отстраняване на консервант ефекта на филма оксид, на бурна реакция възниква:

2AL + 6H 2 O = 2AL (OH) 3 + 3H 2

5. алуминий взаимодействие с киселини

С разредена. киселини (солна киселина, H 2 SO 4), алуминий реагира с формата на водород.

2AL + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2

Студената алуминий не реагира с концентрирана сярна киселина и азотна киселина.

Взаимодейства с конц. сярна киселина при нагряване

8Al + 15H 2 SO 4 = 4Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 S ↑ + 12H 2 O

С разредена азотна киселина реагира за образуване на алуминиев NO

Al + 4HNO 3 = Al (NO 3) 3 + NO ↑ + 2H 2 O

6. алуминий взаимодействие с основи

Алуминий, както и други метали, които са амфотерни оксиди, хидроксиди реагират с основи.

Алуминиеви при нормални условия, както е отбелязано, е покрита със защитно фолио А1 3. Когато действието на водни разтвори на основи алуминиев слой от алуминиев оксид А1 3 се разтваря и се образува алуминати - сол, съдържащи алуминий като част от анион:

А1 3 + 2NaOH + 3H = 2Na [Al (OH) 4]

Алуминий, лишена от защитния филм, взаимодейства с вода, измествайки водород тях

2AL + 6H 2 O = 2AL (OH) 3 + 3H 2

Полученият алуминиев хидроксид взаимодейства с излишък от алкален да образуват tetragidroksoalyuminat

Al (ОН) 3 + NaOH = Na [Al (OH ) 4]

Общо ур алуминий разтваряне във воден разтвор на основа:

2AL + 2NaOH + 6H 2 O = 2Na [Al (OH) 4] + 3H 2


А1 3 алуминиев

Бяло твърдо вещество, неразтворимо във вода, чиято точка на топене 2050 0 ° С

Natural A1 2 O 3 - минерален корунд. Прозрачни цветни кристали от корунд - рубинено червен - съдържа хром примес - и син сапфир - Сместа от титан и желязо - бижута. Това изкуствено произведени в същата и за технически цели, например за производството на точност части на оборудването, камъни или други подобни в часове

химични свойства

Alumina проявява амфотерни свойства

1. взаимодействие с киселини

А1 3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H

2. взаимодействие с основи

А1 3 + 2NaOH - 2NaAlO 2 + Н

Al 2 O 3 + 2NaOH + 5Н = 2Na [Al (OH) 4 2О)]

3. когато нажежен от съответния метален оксид се смесва с алуминиев прах бурна реакция се появява, което води до освобождаване на свободно метален оксид взето. Методът на редукция с помощта на Ал (aluminothermy) често се използва за производството на редица елементи (Cr, Mn, V, W и др.) в свободно състояние

2А1 + WO 3 = A1 + W 2 Оз

4. Взаимодействието със соли имат силно алкална среда, чрез хидролиза

Al 2 O 3 + Na 2 СО 3 = 2 NaAlO 2 + СО 2

,

Алуминиев хидроксид, А1 (ОН) 3

А1 (ОН) 3 е пухкав бял желеобразна утайка, която е практически неразтворим във вода, но лесно се разтваря в киселини и силни основи. Той има, следователно, амфотерен характер.

Вземете реакция обмен хидроксид алуминий на разтворими алуминиеви соли с алкални вещества

АЮЬ 3 + 3NaOH = Al (OH) 3 ↓ + 3NaCl

Al 3+ + 3OH - = Al ( OH) 3

Тази реакция може да се използва както за качествен йон Al 3+

химични свойства

1. взаимодействие с киселини

Al (ОН) 3 + 3HCl = 2AlCl 3 + 3H

2. Чрез взаимодействие на силно алкално с образуване на съответните алуминати:

NaOH + А1 (ОН) Z = Na [А1 (ОН) 4]

3. термичното разлагане

2AL (ОН) 3 = Al 2 O 3 + 3H

Алуминиевите соли се хидролизира от катион кисела среда (рН <7)

Al 3+ + Н + OH - ↔ Alon 2+ + Н +

Al (NO 3) 3 + H 2 O↔ AlOH (NO 3) 2 + HNO 3

Разтворимите алуминиеви соли и слаби киселини преминават пълен (необратима хидролиза)

Al 2 S 3 + 3H = 2AL (ОН) 3 + 2 3H S

Приложения в областта на медицината и на националната икономика на алуминий и неговите съединения.

Лесен за алуминий и неговите сплави, и висока устойчивост на вода и въздух да предизвика тяхното приложение в машиностроенето, производството на самолети. В чист алуминий се използва за електрически проводници.

Алуминиево фолио (с дебелина 0,005 мм) се използва в хранително-вкусовата и фармацевтичната промишленост за опаковане на продукти и препарати.

Алуминиев оксид Al 2 O 3 - е част от някои антиациди (например, Almagel), използвани при повишена киселинност на стомашния сок.

Кал (SO 4) 3 12Н - калиев стипца използва в медицината за лечение на кожни заболявания, като кръвоспиращо. Също така се използва като тен агент в кожарската промишленост.

(CH 3 COO) 3 Al - Burova- Liquid 8% разтвор на алуминиев ацетат има стягащо и противовъзпалително действие, във високи концентрации той има мек антисептични свойства. Той се използва в разредена форма за изплакване, лосиони, възпалителни заболявания на кожата и лигавиците.

АЮЬ 3 - се използва като катализатор в органичния синтез.

Al 2 (SO 4) 3 · 18 H 2 0 - се използва за пречистване на водата.

Контролен лист за фиксиране:

1. Името на най-високата валентност окисление III елементи група. Обяснете на атомната структура гледна точка.

2.Nazovite най-важните съединения на бор. Какво е качествен отговор на боратен йон?

3. Какви са химични свойства на оксид и алуминиев хидроксид на?

Препоръчителна четене

задължителен

Pustovalova LM Nikanorova Т.Е. Неорганична химия. Ростов на Дон. Phoenix. 2005. -352s. Ch. 2.1. 283-294

още

1. Ахметов NS Обща и неорганична химия. Москва: Висше училище, 2009.- 368s.

2. Глинка NL Обща химия. KnoRus, 2009.-436 с.

3. Юрий Erokhin Chemistry. Учебник за студентите. . Ср prof.obraz M:. Academy, 2006.- 384s.

Електронни ресурси

1. Отворете Chemistry: Химия пълна интерактивна курс за ученици от училища, лицей, гимназии, колежи и студенти. tehnich.vuzov: Версия 2.5-M:. Physicon, 2006 Electronic Оптично устройство CD-ROM

2. .1S: Tutor - химия за студенти, ученици и учители, ЗАО "1С", 1998-2005. Electronic оптичен диск CD-ROM

3. химия. Основи на теоретична химия. [Електронен ресурс]. URL: http://chemistry.narod.ru/himiya/default.html

4. Електронна библиотека на образователни материали по химия [електронен ресурс]. URL: http://www.chem.msu.su/rus/elibrary/