КАТЕГОРИИ:


Астрономия- (809) Биология- (7483) Биотехнологии- (1457) Военное дело- (14632) Высокие технологии- (1363) География- (913) Геология- (1438) Государство- (451) Демография- (1065) Дом- (47672) Журналистика и СМИ- (912) Изобретательство- (14524) Иностранные языки- (4268) Информатика- (17799) Искусство- (1338) История- (13644) Компьютеры- (11121) Косметика- (55) Кулинария- (373) Культура- (8427) Лингвистика- (374) Литература- (1642) Маркетинг- (23702) Математика- (16968) Машиностроение- (1700) Медицина- (12668) Менеджмент- (24684) Механика- (15423) Науковедение- (506) Образование- (11852) Охрана труда- (3308) Педагогика- (5571) П Arhitektura- (3434) Astronomiya- (809) Biologiya- (7483) Biotehnologii- (1457) Военно дело (14632) Висока технологиите (1363) Geografiya- (913) Geologiya- (1438) на държавата (451) Demografiya- ( 1065) Къщи- (47672) журналистика и SMI- (912) Izobretatelstvo- (14524) на външните >(4268) Informatika- (17799) Iskusstvo- (1338) История- (13644) Компютри- (11121) Kosmetika- (55) Kulinariya- (373) култура (8427) Lingvistika- (374) Literatura- (1642) маркетинг-(23,702) Matematika- (16,968) инженерно (1700) медицина-(12,668) Management- (24,684) Mehanika- (15423) Naukovedenie- (506) образование-(11,852) защита truda- (3308) Pedagogika- (5571) п Политика- (7869) Право- (5454) Приборостроение- (1369) Программирование- (2801) Производство- (97182) Промышленность- (8706) Психология- (18388) Религия- (3217) Связь- (10668) Сельское хозяйство- (299) Социология- (6455) Спорт- (42831) Строительство- (4793) Торговля- (5050) Транспорт- (2929) Туризм- (1568) Физика- (3942) Философия- (17015) Финансы- (26596) Химия- (22929) Экология- (12095) Экономика- (9961) Электроника- (8441) Электротехника- (4623) Энергетика- (12629) Юриспруденция- (1492) Ядерная техника- (1748) oligrafiya- (1312) Politika- (7869) Лево- (5454) Priborostroenie- (1369) Programmirovanie- (2801) производствено (97182) от промишлеността (8706) Psihologiya- (18,388) Religiya- (3217) с комуникацията (10668) Agriculture- (299) Sotsiologiya- (6455) спортно-(42,831) Изграждане, (4793) Torgovlya- (5050) превозът (2929) Turizm- (1568) физик (3942) Filosofiya- (17015) Finansy- (26596 ) химия (22929) Ekologiya- (12095) Ekonomika- (9961) Telephones- (8441) Elektrotehnika- (4623) Мощност инженерно (12629) Yurisprudentsiya- (1492) ядрена technics- (1748)

Бор. Борен оксид, борна киселина и техни соли




Общи характеристики на групата III елементи на основния подгрупа на периодичната система D. I. Mendeleeva

Лекция № 13

Темата на "Обща характеристика на група III и елементи на основния подгрупа"

план:

1) Обща характеристика на ША група елементи от периодичната система

D. I. Mendeleeva.

2) бор. Борен оксид, борна киселина и техни соли.

3) алуминий. алуминиево съединение. В амфотерен характер на алуминиев оксид и свойствата на алуминиев хидроксид.

Основните елементи група подгрупа III включват борен В, Al алуминий, галий Ga, индий В, талий Tl.

Това се отнася до неметали бор, алуминий, галий и индий - метали, които образуват оксиди и хидроксиди на двете основни и киселинни (амфотерни свойства).

На външния слой на атомите на тези електронни елементи съдържа три електрон. Структурата на външен електронен слой .... 2 НЧ NP 1, P - елементи.

Всички елементи на подгрупа проявяват по-висока степен на окисление на 3

В реакциите на атомите на тези елементи са редуциращи агенти, с изключение на неметални бор, който може да бъде окислителя.

От върха към дъното на подгрупата

- увеличаване радиуса,

- йонизационна енергия намалява,

- метални свойства са подобрени,

- неметални отслаби,

- способността да дари електрони увеличава (усилва намаляване способността)

- основни свойства на окиси и хидроокиси, усилва и слаба киселина

Борен открит през 1808, две видни френски изследователи Gay Lussac и Louis Tenar "лишена" от водата и борна киселина към получения метален оксид действали калий. Новото вещество не е като суровина. Учените обявиха откриването на нов елемент. През 1815 г.. VM Severgin въведе диапазон, наречен "Бор".

Електронни конфигурация бор - 1s 2s 2 2 2p 1

В нормалното състояние трябва да се бор валентността I (от външно е един несдвоен електрон), обаче, съединения, бор е с окисление 1, не са стабилни. Когато възбудените електрони става един от свободната р - орбитален, т.е. от външната страна

черупки електрони стават несвоен. Това състояние съответства на валентността на - III и съединения, показани в окисляване състояние +3.

Да бъдеш в природата

Борът е един от често срещаните елементи: съдържанието в земната кора е около 5. 10 4% от общия брой на атомите на кората на главния мозък. Борен се намира в природата главно под формата на борна киселина H 3 BO 3 и соли на неговите полимерни форми: borocalcite SAB 4 O 7. 2О, борат 2mg 3 B 8 O 15. MgCl 2 .i др.

приемане

Възстановяване кислородни съединения силни редуциращи агенти.



3Mg + В 3 = 3MgO + 2В

Съгласно горната реакция се получава в момента аморфен бор.

халогениди кристален бор получени чрез редукция при температура от 0 ° С 1 200

2BCl 3 = 2B + 3Cl 2

физични свойства

В момента има две алотропна модификации описани бор:

Аморфен бор е кафяв прах, без мирис и вкус. Лош проводник на топлина и електричество.

Кристална бор - гранат-червени кристали на квадратен система, трошлива и трудно.

Трябва да се отбележи един важен факт, свързан с описание на физичните свойства на елемента. Тъй като бор има висок афинитет към другите елементи, тя все още не е възможно да се получи без бор примеси. В същото време, дори и най-малки примеси - десети или стотни от% - оказват съществено влияние върху свойствата на елемента.

химични свойства

Борът е едновременно намаляване и окислителни свойства,

Припомня особено въглерод и силиций.

Взаимодействие с прости вещества

1. въздух борен не реагира с кислород, но когато се нагрява до 700 0 С се изгаря, образувайки оксид:

4В + 3O 2 = 2В 2O 3

2. при стайна температура борен реагира само с флуор:

2B + 3F 2 = 2BF 3

3. взаимодейства с азот при температура над 900 0 ° С, се образува нитрид:

2B + N 2 = 2 млрд

4. при нагряване до високи температури елемент форми бориди:

2B + 3Mg = Mg 3 В2

Взаимодействие с комплекс вещества,

1. когато се нагрява до 550 0 С Борен реагира с водата

2B + 3H = В 2O 3 + 2 3H

2. Концентрирана сярна или азотна киселина, окисляване борен борна киселина:

B + 3HNO 3 = H 3 BO 3 + 3NO 2

3. аморфен бор реагира бавно със силни основи при нагряване:

2B + 2NaOH + 2 Н = NaBO 2 + 2 3H

Кристална бор е устойчив на основи. Само в стопен основи в присъствието на окисляващ реакция е възможно:

2B + 6KOH слят 2KBO 2 + 2К + 3H 2

Борен с водород не реагира, но борохидриди (борани) могат да бъдат получени: действието на солна киселина върху магнезиев борид. В този случай, смес, съдържаща B 2 Н 6, Б 4 Н 10, В 5 Н 11, В 6 H 10, В 10 Н 11.

Борен оксид В 3

В природата, в свободно състояние не се случи.

физични свойства

Хигроскопичен стъкловидна маса се разтваря във вода за образуване на борна киселина H 3 BO 3

В 2O 3 + 3H = 2Н 3 BO 3

Борна киселина H 3 BO 3

приемане

Той се намира в природата, но могат да бъдат получени чрез действието на киселина, за да разтвори на натриев тетраборат:

Na 2 B 4 O 7 + H 2 SO 4 + 5Н = 4Н 3 BO 3 + Na 2 SO 4

Na 2 B 4 O 7 + 2HCl + 5Н = 4Н 3 BO 3 + 2NaCl

физични свойства

Бял прах, е слабо разтворимо в студена вода, разтворимостта се увеличава, когато се нагрява. След охлаждане, тя кристализира като люспести кристали без цвят, с характерен перлен.

химични свойства

Слабата киселина, е по-слаба от въглена киселина и водороден сулфид.

1. губи вода при нагряване.

3 BO 3 = В 2O 3 + 3H

Борна киселина не образуват соли, съответния ortoforme. Всички известни соли са получени от кондензирана форма - тетра или метаборна киселина.

2 чрез действието на натриев хидроксид образувайки натриев tetroborat:

3 BO 3 + 2NaOH = Na 2 B 4 O 7 + 7Н

Na 2 B 4 O 7 10Н ∙ - боракс.

3. Качествен реакция

Етилов алкохол и концентрирана сярна киселина чрез взаимодействие със сух борна киселина или борати сухи форми bornoetilovy естер, които при горене с пламък дава светло зелен цвят

Биологичната роля, приложения в медицината и икономия на бор и неговите съединения.

Бор, заедно с манган, мед, молибден и цинк е сред петте най-важни микроелементи, необходими от растения и животни. Установено е, че борен засяга въглехидрат и протеин метаболизъм.

В медицината прилага борна киселина и боракс като антисептици.

Борен тор (утаените магнезиеви борати) са широко използвани в селското стопанство.

Pure бор се използва широко в ядрени реактори, използвани в производството на сплави на базата на черни и цветни метали, за да се подобри тяхната устойчивост на износване и устойчивост на топлина.