КАТЕГОРИЯ:


Астрономия- (809) Биология- (7483) Биотехнологии- (1457) Военное дело- (14632) Высокие технологии- (1363) География- (913) Геология- (1438) Государство- (451) Демография- (1065) Дом- (47672) Журналистика и СМИ- (912) Изобретательство- (14524) Иностранные языки- (4268) Информатика- (17799) Искусство- (1338) История- (13644) Компьютеры- (11121) Косметика- (55) Кулинария- (373) Культура- (8427) Лингвистика- (374) Литература- (1642) Маркетинг- (23702) Математика- (16968) Машиностроение- (1700) Медицина- (12668) Менеджмент- (24684) Механика- (15423) Науковедение- (506) Образование- (11852) Охрана труда- (3308) Педагогика- (5571) Полиграфия- (1312) Политика- (7869) Право- (5454) Приборостроение- (1369) Программирование- (2801) Производство- (97182) Промышленность- (8706) Психология- (18388) Религия- (3217) Связь- (10668) Сельское хозяйство- (299) Социология- (6455) Спорт- (42831) Строительство- (4793) Торговля- (5050) Транспорт- (2929) Туризм- (1568) Физика- (3942) Философия- (17015) Финансы- (26596) Химия- (22929) Экология- (12095) Экономика- (9961) Электроника- (8441) Электротехника- (4623) Энергетика- (12629) Юриспруденция- (1492) Ядерная техника- (1748) Arhitektura- (3434) Astronomiya- (809) Biologiya- (7483) Biotehnologii- (1457) Военни бизнесмен (14632) Висока technologies- (1363) Geografiya- (913) Geologiya- (1438) на държавата (451) Demografiya- ( 1065) Къща- (47672) журналистика и смирен (912) Izobretatelstvo- (14524) външен >(4268) Informatika- (17799) Iskusstvo- (1338) историята е (13644) Компютри- (11,121) Kosmetika- (55) Kulinariya- (373) културата е (8427) Lingvistika- (374) Literatura- (1642) маркетинг-(23702) математиците на (16968) Механична инженерно (1700) медицина-(12668) Management- (24684) Mehanika- (15423) Naukovedenie- (506) образователна (11852) truda- сигурност (3308) Pedagogika- (5571) Poligrafiya- (1312) Politika- (7869) Лево- (5454) Priborostroenie- (1369) Programmirovanie- (2801) производствено (97 182 ) индустрия- (8706) Psihologiya- (18388) Religiya- (3217) Svyaz (10668) Agriculture- (299) Sotsiologiya- (6455) на (42831) спортист строително (4793) Torgovlya- (5050) транспорт ( 2929) Turizm- (1568) физик (3942) Filosofiya- (17015) Finansy- (26596) химия (22929) Ekologiya- (12095) Ekonomika- (9961) Electronics- (8441) Elektrotehnika- (4623) Мощност инженерно ( 12629) Yurisprudentsiya- (1492) ядрена technics- (1748)

Лекция №7

Q (Н. R.) = RA × DH

Q (топлина) = K × × Fud DT

S

Класификация чрез структурни характеристики.

параметри за класифициране на героите се променят във времето на процеса.

Класификация според метода на организация на процеса.

Класификация на фазовия състав на реакционната смес.

Класификация на условия за пренос на топлина.

Класификация на реактори хидродинамична среда.

Теорията на химически реактори

Класификация на реактори

Химически реактор за различни процеси се различават един от друг в структурни характеристики, размер и вид. Все пак, въпреки различията, ние можем да подчертае общите характеристики на реакторите класификация.

Най-често използваната класификация на следните признаци на реактора и техните режими на работа:

1. режим на управление от реакционната среда (хидродинамични условия в реактора),

2. условията за пренос на топлина в реактора,

3. Състав фаза на реакционната смес,

4. Методът на организацията на процеса,

5. Поведението на параметрите на процеса във времето,

6. структурни характеристики.

В зависимост от хидродинамичните условия могат да бъдат разделени на всички реактори реактори смесване и изместване.

Смесване Реактори - капацитивен устройства с разбъркване с бъркалка или циркулационна помпа.

Реактори изместване - тръбна апарат има формата на продълговат канал. Те смесване с локален характер и причинява неравномерно разпределение на скоростта на потока и неговите колебания и обрати.

За идеално смесване характеристика абсолютно пълно привеждане в съответствие на всички характеризират реакционните параметри на обема на реактора.

Идеалният обем означава, че всеки брой от реагенти и продукти през реактора като твърдо вещество смесват бутало и дължината на реактора, определено разпределение концентрация на реагентите, температурата и други параметри.

Реални реактори в повече или по-малко в близост до идеалния модел на преместване или идеално смесване.

Изтичане химични реакции в реактора, последван от топлинни ефекти (този топлинен ефект и придружаващата физически явления, като например тази за разтваряне, процеси, кристализация, изпарение, и т.н.). Тъй като освобождаването или поглъщане на топлина и температурните промени възниква температурна разлика между реактора и околната среда, и, в някои случаи, и температурни градиенти в реактора. Температурната разлика е движеща сила за пренос на топлина.



При липса на топлообмен с околната среда е адиабатен химически реактор. В този случай цялата топлина се консумира в "вътрешен" топлообменен - ​​чрез нагряване или охлаждане на реакционната смес.

Реакторът се нарича изотермични ако чрез топлообмен с околната среда, се осигурява постоянна температура. В този случай, във всяка точка в реактора от топлообмена е напълно компенсиран чрез селекция или поглъщане на топлина.

В реактора с междинен топлинен режим отопление ефект се компенсира частично чрез топлообмен с околната среда и частично причинява промяна на температурата на реакционната смес.

В автотермичния реактори за поддържане на необходимата температура на процеса се извършва само от топлината на химичен процес, без използване на външни източници на енергия.

Реактори за хомогенни процеси се разделят на единици:

- За реакции газова среда,

- За реакции течна фаза.

Апарати за хетерогенни процеси се разделят на:

- газ-течност реактори,

- Реактори за процеси в газови системи - твърди

- Реактори за процесите в системи с течно - твърди и др.

Чрез организиране на процеса, т.е. метод за доставка на реагент и изхвърляне на продуктите, реакторите са разделени на периодична, непрекъснато и полу-непрекъснато (полу-партида).

В реактор с периодично всички отделни стъпки се извършват последователно, по различно време. Всички реагенти се въвежда в апарата преди началото на смес на реакционния продукт се изтегля и след процеса.

В непрекъснат реактор (поток) всички отделни етапи на процеса на превръщане на веществото (фуражни реагентите, реакционната завърши изход продукт) се извършват паралелно, едновременно.

Полунепрекъсната реактор (полу-партида) действие се характеризира с това, че един от реагентите се подава непрекъснато, а другият - периодично. Варианти, когато реагентите влизат в реактора периодично и непрекъснато производни продукти, или обратното.

В зависимост от естеството на промяната във времето на процеса параметри същите реактора могат да се използват в стабилни и нестабилни режими.

Реактор режим, наречен неподвижно, ако химическата реакция в произволно избрана точка в реактора се характеризира с подобни стойности на концентрация на реагентите или продуктите, температура, скорост и други параметри на процеса във всеки даден момент.

Ако произволен момент от време е налице промяна на параметрите на процеса за конкретен закон, експлоатацията на реактора се нарича нестационарно.

На тази основа на класификацията може да различи тези видове реактори:

- Капацитивен реактор (автоклав; реактори за камери; вертикална и хоризонтална цилиндрични конвертори и т.н.)

- Колона реактори (опаковани-колонни реактори и тип плоча, реактор поднос и др.)

- реактори тип серпентина

- Реактори на реакция пещ (моя, стелажи, камера, ротационни пещи, и т.н.).

Ключови определения

Химически реактор - е основно звено на всеки химичен процес; за изпълнението му устройство и силно зависими от икономическата ефективност на химически завод.

Теорията на химически реактори е разработването на методи за изчисляване на реактора за производство на данните, необходими за тяхното проектиране.

При избора на дизайн и оразмеряване на всеки реактор, за да се вземат предвид различни фактори, преди всичко трябва скоростта на данните от химичните реакции и масова скорост и трансфера на топлина.

Обикновено изпълнението на реактора и определя степента на конверсия, както и концентрацията на реагентите, температурата и други параметри на процеса са изчислени въз основа на експериментални и теоретични данни.

Най-важният показател, отразяващ съвършенството на химически реактор, е интензивността на своите процеси.

Колкото по-висок интензитет, изисква по-малко време за получаване на единица продукт. Затова основната задача на проучването на химическите процеси в реактори от всякакъв вид, е да се създаде функционална зависимост от времето на престой на реагентите в реактора от различни фактори. Тази връзка може да се изрази като уравнението:

т = F (X, C, R), където

Т - времето на престой на реактивите в реактора,

X - суровина преобразуване

С - концентрацията на първоначалната суровина,

R - скоростта на химична реакция.

Уравнението свързана с четири специфичен параметър е математическо описание на модела на реактора. Това се нарича уравнение на характеристика уравнението на реактора или реакторите.

Важен критерий за ефективността на реактора е:

производителност - броят на произведените продукти или рециклирани суровини за единица време:

P - производителност,

п R - количество на продукта,

т - време.

Изпълнение се измерва в кг / ч, т / г м 3 / г т / година.

Максималната възможна производителност се нарича мощност.

Интензитет - това изпълнение, което се дължи на величина, която характеризира размера на устройството - към обем или напречно сечение:

където V - обем на реактора.

Intensity се измерва в кг / (з х 3 м), m / (m × г 2).

Коефициентът на преобразуване - съотношението на този реагент реагира, за първоначалната си стойност.

За прости необратими реакции от типа A ® R преобразуване изразена чрез уравнението:

където X A - A реагент преобразуване,

, - Редица суровина в началото и в края на процеса.

Обменният курс се изразява като десетични или процент.

От уравнение (1) следва:

Ако реакцията протича без промяна обем, след това:

където , - Концентрацията на реагент източник в началото и в края на процеса.

От уравнение (3):

За обратими реакции важна концепция е обменният курс равновесие. За реакция коефициент на преобразуване R равновесие, равна на:

където - А броят на суровина в състояние на равновесие.

Друг критерий за ефективност:

добив - това е съотношението на получи желания продукт, с количеството да бъде получено чрез стехиометрично уравнение.

За необратима реакция A ® R, имаме:

Добивът характеризира резултатът като процент от максималния възможен. За да се оцени действителното положение, за количествено определяне на ефективността на желаната реакция в сравнение с страна взаимодействието се определя от:

селективност - съотношението на желания продукт Общо получените продукти. Например, за реакцията:

R

A

където желаният продукт - R, имаме:

Може да бъде показано, че добивът на продукта е:

условията на производство, за да се намали консумацията на суровини може да са склонни да имат по-високи стойности на степента на превръщане, селективност и добив.

Скоростта на химическа реакция, се определя от количеството на нереагирал изходен материал, или от сумата, получена целевия продукт за единица време за единица обем на системата.

Например, скоростта на реакция на ® R изразява с уравнението:

където R А, R R - скорост на реакция в сравнение с първоначалната реагент А по отношение на желания продукт R;

V - обем на системата;

т - време.

В уравнение (9) се променя броя на моловете реагирал суровина е свързана с единица обем на системата. Тази промяна се дължи на различни стойности:

F - контактната повърхност между фазите, при които настъпва реакцията.

V R е обемът на реактора.

м - маса на твърдо вещество.

Ако обемът на системата не се променя по време на реакцията, от уравнение (9):

Скоростта на реакцията зависи от концентрацията на реагентите и температурата.

скорост на реакция на ® R може да бъде изразена като:

където к - постоянна скорост.

Замествайки в уравнението (14) със стойност от уравнението (4) намираме за реакция от първи порядък:

За реакцията на втория ред 2А ® R, имаме:

или чрез заместване на стойностите на C A от уравнението (4) намираме:

уравнение материален баланс Reactor

В основата на всеки вид уравнение материал реактор баланс е съставен от един от компонентите на реакционната смес.

Създаване на баланс на първоначалните реактиви и по време на прост необратима реакция ® R.

Като цяло, уравнението на материалния баланс може да се запише по следния начин (въз основа на закона за опазване):

В A (AVE.) = VA (поток).

Като се има предвид, че входящото реагент в реактора и скоростта на потока в трите посоки, може да се запише:

В А (доставки.) = VA (HR) A + B (об.) A + B (NAC).

където BA (HR) - размерът на реагент А, който влезе в реакционна камера химична реакция за единица време,

В A (V). - Поток на реагент, т.е. Редица реагент излизане обем на реактора за единица време,

В A (NAK.) - Натрупване на реагент А, т.е. Количеството на реагент, оставащо в реакционното пространство непроменен за единица време.

По този начин:

В A (AVE.) = VA (HR) A + B (об.) A + B (NAC).

(. Приблизително) Разликата между А и БА (. Art) е количеството реагент А, извършена от конвективни поток - In A (реал.):

В A (Реал.) = VA (PR.) - (С.) В

Имайки предвид това, уравнение (16) може да се запише:

В A (Нак.) = V A (реал.) - В А (HR)

Във всеки случай, уравнението на материалния баланс има различни форми. Остатъкът може да се направи за единица обем на реакционната маса до безкрайно (Елементен) обем на реактора, както и като цяло. По този начин е възможно да се изчисли материал протича през обем за единица време, или да се отнася до тези потоци с 1 мол изходен реагент или продукт.

По принцип, когато концентрацията на реагента не е константа в различни точки на реактора или непостоянен във времето, представлява материалния баланс в диференциална форма за елементарния обем на реактора. Изходните от уравнението на конвективен пренос на маса, която се прилага в допълнителен срок R А, като се вземат предвид химическата реакция. След това уравнение има формата:


компоненти дебит продукт

по протежение на координатни оси на наклон на концентрация


сумата от вторите производни на концентрацията

пространствените координати X, Y, Z

където С А - реагент концентрация в реакционната смес;

X, Y, Z - пространствени координати;

, , - Скоростта на потока на компонентите;

D - коефициент на молекулярна дифузия и конвективен;

R A - скоростта на химична реакция.

В лявата част на уравнение (17) представлява общата промяна във времето на първоначалната концентрация на веществото в елемента обем, който е направен за материалния баланс. Това натрупване на вещества А. Това съответства на член на VA (НАК). За да се балансира уравнението (16).

Първата група от членове на дясната ръка на уравнение (17) - компоненти на потока продукт скорост по координатните оси на наклон на концентрация - отразява промяната в концентрацията на реагент в резултат на реакция прехвърлянето му маса в посока, която съвпада с общата посока на потока.

Втората група от членове на дясната ръка на уравнение (17) - продукт на коефициента на молекулно и конвективни дифузия D в размер на вторите производни на концентрацията на пространствени координати Х, Y, Z - отразява промяната в концентрацията на реагент в елементарен обем в резултат на прехвърлянето му чрез дифузия.

Полетът на уравнението опише общата прехвърлянето на дадено вещество в движещ среда чрез конвекция и дифузия, в уравнението (16) съответства на стойността в A (реал.). Това общо трансфер на вещество, наречено конвективни обмен маса или конвективни дифузия.

Накрая, терминът R А показва промяната в концентрацията на елемента обем реагент чрез химическа реакция. Той беше в уравнението (16) съответства на стойността в A (HR).

В зависимост от типа на реактора и начина на работа на масовия баланс диференциално уравнение (17) може да се превърне.

Идеален смесване партиден реактор

RIS-P

Реакторите се характеризират с периодични еднократно зареждане на реагенти. Този процес се състои от три етапа:

- Зареждане на суровини,

- То (химична конверсия) Лечение и

- Разтоварване на крайния продукт.

След като тези етапи се повтарят отново, т.е. реакторът работи циклично.

RIS-P е устройство с бъркалка, в който реагентите се зарежда периодично.


Това създава интензивно смесване на реактора, така че по всяко време, концентрацията на реагентите е същото по целия обем на реактора, и се различава само с времето, като химична реакция. Това смесване може да се счита идеален, оттам и името на реактора.

Промяна на концентрацията на изходния реагент по време и обем на реактора могат да бъдат представени като следната фигура:


за всяка координатна концентрацията на A

не се променя, защото идеално смесване реактор

Периодични химични процеси в природата са нестационарни (нестабилна), защото в процес параметри варират с течение на времето по време на химическата реакция (например, концентрацията на веществата).

е необходимо да се знае уравнение за изчисляване на периодичната реактора, което дава възможност за определяне на работното време, необходимо за постигане на дадена степен на превръщане в известна първоначалната концентрация на веществото и процесът известен кинетика, т.е. известен химична реакция.

В основата на реактора на уравнението е диференциално уравнение (17). Това уравнение може да се трансформира, като се предполага, че RIS-р поради интензивното смесване на всички параметри са еднакви по целия обем на реактора във всеки даден момент.

В този случай на производната на всеки ред на концентрацията на оси X, Y, Z е равна на нула. Ето защо, ние може да пише:

че продуктите, представляващи скоростта на потока по координатните оси на градиентите са нула концентрации:

и че продуктът на коефициента на молекулна дифузия и конвективен D в размера на втората производни от концентрацията на координатите х пространствени, Y, Z е равна на нула:

С оглед на това, уравнението (17) е опростена, тя може да бъде написано не частични и обикновени диференциални уравнения от вида: общият производно на концентрацията на А във време, равна на скоростта на химичната реакция:

Заместването на стойността на текущата концентрацията на изходния материал от формула (4) получаваме:

или

Знакът "-" R А е свързано с факта, че намаляването на суровината се случи.

Интегриране на уравнение (21) в промяната на времето от 0 до Т, и степента на превръщане между 0 и X, ние получи уравнението на RIS-P:

Помислете за специални случаи решения.

прост курс необратима реакция се изчислява по формулата:

Замествайки този израз в уравнение (22):

Като се има предвид уравнение (4) трансформиране на уравнение (23):

За първи ред необратима реакция, когато п = 1 в уравнение (24):

или

До сега, интеграцията се осъществява в рамките на промени преобразуване от 0 до X А. Ако първоначалната обменния курс не е равна на нула, а след това във всички случаи, крайните резултати да варират.

По този начин, за реакция на нула заповед на уравнение (24) получаваме:

За реакцията на първия ред:

В случаите, когато реакционната RIS-P се извършва процедурата, което е различно от 0 и 1, интегрирането на уравнение (22) е свързано с трудности, така че определението на работното време се извършва чрез графичен интеграция.

За тази цел, въз основа на уравнение (22), парцел и изчисляване на площта под кривата между началните и крайните стойности на степента на реализация.


Чрез определянето на интеграл, въз основа на уравнение (22) се получава:

където

Уравнение (22) е математическо описание на модел RIS-P. Въз основа на това уравнение, може да се определи размера на реактора, както и проучи този модел да намерите оптималните стойности на параметрите, въведени в него.

Партида реактори са прости в дизайна, изискват малко помощно оборудване, така че те са удобни за провеждане на експериментална работа по проучването на химична кинетика.

В промишлеността се използват в дребното производство и преработка на сравнително скъпи химикали.

Повечето производствени процеси се извършват по непрекъснат реактор.

Непрекъснати Реактори

RIV- реактор приставка поток

В непрекъснати реактори (често наричани проточен) електроцентрали реактиви и отстраняване на продуктите се извършва непрекъснато.

Ако реакторите на партида може директно измерване на времето за реакция (време), в непрекъснат реактор на това не може да се направи, тъй като, когато стабилни параметри на операцията в тези реактори не се променят с течение на времето.

В тази връзка, за реактор с непрекъснато използва концепция на условно време на престой в системата (време на експозиция) на реактивите, които се определят от уравнението:

където Т - условно времето на престой на реагентите;

V R - обем на реактора;

V О - обем на реакционната смес влизане в реактора за единица време (обемния поток на реагентите).

RIV е тръбно съоръжение, в което съотношението между дължината L на тръбата диаметър г е достатъчно голям.

Реакторът се подава непрекъснато реагенти, които се превръщат в реакционните продукти, тъй като те се движат по дължината на реактора.


Хидродинамично режим RIV характеризиращ се с това, че всеки поток частици се движат в една посока по дължината на реактора, обратната (надлъжната) движение отсъства отсъства също се движат през секция на реактора. Предполага се, че разпределението на веществото на напречно сечение, т.е. стойности идентични параметри на реакцията.

Всеки елемент от обема на реакционната маса DV се движи по дължината на реактора, без смесване с предишните и следващите обеми, и се държи като бутало в цилиндър, измествайки всичко, което е преди него. Ето защо, такива реактиви режим на шофиране понякога се нарича режим на пълно изместване на буталото или.

Съставът на всеки обем елемент последователно варира по дължина на реактора поради химическата реакция (например, първоначалната стойност на С А в С на А на фигурата). Вследствие на този режим на движение на реакционната смес е, че времето на престой на частиците в реактора е същото.

За да компилирате математическо описание на RIV идват от диференциално масов баланс уравнение (17), съответно, да го трансформира.

От реакционната смес RIV движи само в една посока (дължина L), за избор на посоката на потока на реагентите оста х, получаваме:

където W - линейна скорост на движение на реакционната смес в реактора;

L - дължина (дължина на пътя в елемент реактор обем).

Тъй като всеки елемент идеално реакторен обем на реакционната смес не се смесва с предишния или след обеми, и няма радиално смесване (не надлъжна или радиална дифузия и молекулната дифузия е ниска), тогава:

В този случай, уравнението (17) приема формата RIV:

Това уравнение материален баланс е математическо описание на потока на реагентите в RIV при нестабилна режим (когато параметри се променят не само от дължината на реактора, но също така и във времето). Това е типично за периода пускане и спиране на реактора. член характеризира с промяна на концентрациите на реагента, за даден момент от времето на реактора.

В стабилно състояние параметри във всяка точка на обема на реакция не се променя с течение на времето: , В този случай, уравнението (29) приема формата:

Разнообразяване на уравнение (4):

Във всеки един момент ние имаме:

Заместването на получените стойности за постоянен ток A и дл в уравнение (30) получаваме:

След интегриране на уравнението (31) промени в рамките на степен на превръщане между 0 и X A имаме:

Уравнението за RIV съвпада с уравнението за RIS-P (22). Затова RIV при различни стойности от порядъка на реакцията може да бъде написано:

За реакции, редът на който не е нула или едно, използвайте графичен метода, описан по-горе.

Формулите за стойността на RIS-P на т - времето на провеждане на реакцията на суровината натоварване за изпълнението на продукта, и в уравненията за стойността на RIV T - времето, през което реакционната смес преминава през RIV от входа на реактора до изхода.

В реалния реактора хидродинамично положение е различно от упор в идеалния реактора. В допълнение към действителното Работен обем реактор поток главния трафик по дължината на реактора може да протича и смесване в надлъжните и радиални направления. Моделът на реактора е сложно.

Смесване с надлъжна (по оста х) на уравнението на обем реактор може да бъде получено от уравнението (17), ако същите условия, и след получаването на уравнения за RIV - (а) и (б). Въпреки това, държавите- в (в) характеризиране на промяната на концентрацията се дължи на бурната дифузията на оста х в този случай е различна от нула. След това, от уравнението (17):

където D L - надлъжен съотношение на смесване.

Този модел на тръбния реактор се нарича дифузия параметър модел, тъй като взема предвид дифузия параметър - надлъжен смесване.

The индикатори отклонение такъв реактор от идеала зависи от три променливи:

- Надлъжно коефициент на смесване (конвективни дифузия) D L,

- Скоростта на потока и линейни

- Дължина на реактора.

Тези стойности са дадени в безразмерна комплекс ,

Степента на отклонение от параметрите на реактора параметри RIV зависи от стойността на комплекса и може да се изрази по отношение на съотношението на обема V P на реално и идеално реактори V ID необходимо да се постигне същата степен на превръщане.


ако След това е режим на поточен, при което И зависимостта степента на превръщане е представена от линия, успоредна направо на абсцисата.

ако след това Докато с увеличаване на съотношението преобразуване увеличава.

уравнение топлинен баланс Reactor

Базата за изчисляване, като се вземат предвид реакторни топлинни условия на уравнението на топлинния баланс е съставен за единица време.

По принцип си форма: Q (. PR) = Q (поток).

За екзотермична реакция, приходите и разходите може да се изрази като:

Q (PR.) = Q (круша.) + Q (Н. R.)

Q (доставки.) = Q (НАК.) + Q (прод.) + Q (топлина)

Комбинирането на уравнения (34), (35), (36) получаваме:

Q (NAK.) = - [Q (прод.) - Q (круша.)] - Q (топлина) + Q (Н. R.)

или

Q (НАК.) =-Q (Реал.) - Q (топлина) + Q (Н. R.)

Q (реал.) - Количеството топлина, ПРЕДСТАВЕНА конвективен поток.

Използването на диференциално уравнение на конвективни пренос на топлина може да бъде написано:

R - средна плътност на реакционната смес;

P C - средно топлинен капацитет на реакционната смес;

T - температура на реакционната смес;

л - топлопроводимост;

Ud F - специфична топлообменна повърхност за единица обем на реакционната смес;

За коефициента на топлопреминаване;

DT - температурна разлика в реактора и външната среда, с което настъпва топлообмен;

DH - топлината от реакцията.

В лявата част на уравнение (38) представлява скоростта на натрупване на топлина в елемента обем:

Първата група от членове на дясната страна на уравнение (38) определя скоростта на конвективни пренос на топлина в съответните координати (X, Y, Z) в елемента обем.

Втората група от членове на дясната страна на уравнение (38) определя степента на разсейване на топлината в резултат на молекулярната и конвективен топлопроводност на реакционната среда.

Първият и вторият членовете на групата се срещат Q (реал.) В уравнение (37).

Третият и четвъртият групи от членове на дясната страна на уравнение (38), характеризираща се с скоростта на отвеждане на топлината от пренос на топлина и скоростта на доставка на топлинна енергия от химичната реакция:

Общото решение на уравнение (38) е свързано с трудности. В зависимост от хидродинамичните условия в реактора се въвежда опростяване.

Помпи (част №2)

<== Предишна лекция | На следващата лекция ==>
| Лекция №7

; Дата: 12.13.2013; ; Прегледи: 641; Нарушаването на авторските права? ;


Ние ценим Вашето мнение! Беше ли полезна публикуван материал? Да | не



ТЪРСЕНЕ:


Вижте също:



ailback.ru - Edu Doc (2013 - 2017) на година. Тя не е автор на материали, и дава на студентите с безплатно образование и използва!
Page генерирана за: 0.131 сек.