КАТЕГОРИЯ:


Астрономия- (809) Биология- (7483) Биотехнологии- (1457) Военное дело- (14632) Высокие технологии- (1363) География- (913) Геология- (1438) Государство- (451) Демография- (1065) Дом- (47672) Журналистика и СМИ- (912) Изобретательство- (14524) Иностранные языки- (4268) Информатика- (17799) Искусство- (1338) История- (13644) Компьютеры- (11121) Косметика- (55) Кулинария- (373) Культура- (8427) Лингвистика- (374) Литература- (1642) Маркетинг- (23702) Математика- (16968) Машиностроение- (1700) Медицина- (12668) Менеджмент- (24684) Механика- (15423) Науковедение- (506) Образование- (11852) Охрана труда- (3308) Педагогика- (5571) Полиграфия- (1312) Политика- (7869) Право- (5454) Приборостроение- (1369) Программирование- (2801) Производство- (97182) Промышленность- (8706) Психология- (18388) Религия- (3217) Связь- (10668) Сельское хозяйство- (299) Социология- (6455) Спорт- (42831) Строительство- (4793) Торговля- (5050) Транспорт- (2929) Туризм- (1568) Физика- (3942) Философия- (17015) Финансы- (26596) Химия- (22929) Экология- (12095) Экономика- (9961) Электроника- (8441) Электротехника- (4623) Энергетика- (12629) Юриспруденция- (1492) Ядерная техника- (1748) Arhitektura- (3434) Astronomiya- (809) Biologiya- (7483) Biotehnologii- (1457) Военни бизнесмен (14632) Висока technologies- (1363) Geografiya- (913) Geologiya- (1438) на държавата (451) Demografiya- ( 1065) Къща- (47672) журналистика и смирен (912) Izobretatelstvo- (14524) външен >(4268) Informatika- (17799) Iskusstvo- (1338) историята е (13644) Компютри- (11,121) Kosmetika- (55) Kulinariya- (373) културата е (8427) Lingvistika- (374) Literatura- (1642) маркетинг-(23702) математиците на (16968) Механична инженерно (1700) медицина-(12668) Management- (24684) Mehanika- (15423) Naukovedenie- (506) образователна (11852) truda- сигурност (3308) Pedagogika- (5571) Poligrafiya- (1312) Politika- (7869) Лево- (5454) Priborostroenie- (1369) Programmirovanie- (2801) производствено (97 182 ) индустрия- (8706) Psihologiya- (18388) Religiya- (3217) Svyaz (10668) Agriculture- (299) Sotsiologiya- (6455) на (42831) спортист строително (4793) Torgovlya- (5050) транспорт ( 2929) Turizm- (1568) физик (3942) Filosofiya- (17015) Finansy- (26596) химия (22929) Ekologiya- (12095) Ekonomika- (9961) Electronics- (8441) Elektrotehnika- (4623) Мощност инженерно ( 12629) Yurisprudentsiya- (1492) ядрена technics- (1748)

Закон на Хес и неговите последици

Въз основа на многобройни експериментални проучвания на руския академик GI Hess основния закон на термохимия беше открита (1840 г.) - правото на постоянството на сумите на топлини на реакция (Закон на Хес): общата топлина на реакцията е независима от междинни състояния и пътеките в преход, но само на началните и крайните състояния на системата.

Валидността на този закон може да се илюстрира с образуването на въглероден диоксид. Въглерод и кислород, въглероден двуокис може да се получи по два различни начина:

а) директно изгаряне на въглерода до CO 2;

б) с междинно образуване на въглероден монооксид CO, и след това получената горивна газ СО2.

След първоначалното и крайното състояние на системата в случая (а) и (б) са едни и същи, то трябва да бъде същото и общите топлинни въздействия. Сумиране на топлинни ефекти по два начина потвърждава закона на Хес (топлинни ефекти са показани до 25 0 С и нормално налягане):

I начин.

C (графит) + O 2 = CO 2 + 393.77 кДж

Общо: 393.77 кДж

II начин.

C (графит) + 1 / 2О 2 = СО + 110.62 кДж

CO + 1 / 2О 2 = CO 2 + 283.15 кДж

Общо: 393.77 кДж

Закон на Хес е точен при условие, че всички процеси, протичащи в нито постоянен обем или постоянно налягане. Закон на Хес е частно изявление на закона за запазване на енергията и на първия закон на термодинамиката по отношение на химични процеси.

Ако количеството топлина, при едни и същи начални и крайни състояния по различни начини, не е едно и също, а след това насочване на реакцията на първия път, а след това в обратната посока - през втората, че би било възможно да се получи енергия от нищото, т.е., да извършват "вечен двигател I .. вид. "

От Hess закон предполага разследването:

1.Teplovoy ефект разлагане на химическо съединение е равно по сила и противоположни по знак на топлинният ефект от образуването му:

Q декември = ARR-Q или Q + Q декември ARR = 0 (4.5)

Ако това не беше така, то би било възможно чрез разширяване и формиране на същата връзка, за да получите енергия от нищо.

2. Ако се появят двете реакции, в резултат от различни начални състояния със същата цел, разликата между топлинните ефекти на тези реакции е термичния ефект на прехода на първоначалното състояние на различно начално. Например,

C (графит) + O 2 = CO 2 + 393.77 кДж

C (диамант) + O 2 = CO 2 + 395.65 кДж

Изваждайки първото уравнение от втори, получаваме

C (диамант) - C (графит) = 1.88 кДж

По този начин, 1.88 кДж представлява пренос на топлина ефект на първоначалното състояние (диамант) друг в първоначалното състояние (графит). Емпирично тази стойност е трудно да се определи термичната ефект. Закон на Хес го прави лесно да се изчисли.



3. Ако са изпълнени двете реакции, в резултат от същото начално състояние на различен край, разликата между техните топлинни ефекти е термично въздействие на окончателния прехода от едно състояние в друго крайно състояние.

Например;

C + O 2 = CO 2 + 393.77 кДж

C + 1 / 2О 2 = CO + 110.62 кДж

Изваждайки второто уравнение от първи, ние получаваме

1 / 2О 2 = CO 2 - CO + 283.15 кДж

или

CO + 1 / 2О 2 = CO 2 + 283.15 кДж

Стойността е 283.15 кДж топлина на преход от едно крайно състояние (SB) до другия край (CO 2).

4. топлината от реакцията е сумата от топлини на образуване на реакционните продукти минус сумата от топлини на образуване на изходните материали, като се има предвид броя на моловете на всички реагенти. Например, за реакцията на общата форма

Aa = Bb + Cc + г D + реакция Q

термичния ефект на реакцията е равно на Q

Q = реакция (с Q C + D Q D) - + AQ Bq В). (4.6)

5. топлината от реакцията е равна на сумата от топлини на изгаряне на изходните материали минус сумата от топлини на реакционните продукти от горенето по отношение на броя на моловете на всички реагенти. За горната реакция на общата форма

Q = реакция (AQ A Bq + B) - (с Q C + г Q D). (4.7)

Използване на закона на Хес и последствията от този закон, ние може теоретично да се изчисли топлинните ефекти на тези реакции, за които не експериментални данни.

4.5. Основният състав на втория закон (началото) на термодинамиката

Първият закон на термодинамиката описва качествен и количествен трансформация на вътрешната енергия, но не позволява да се определи възможността и посоката на химичен процес.

Вторият закон на термодинамиката установява кой от процесите в системата при тези условия може да възникне спонтанно, т.е., без вложена енергия отвън; за да се определи какво е ограничението на спонтанен хода на процеса; полезна работа в същото време може да се получи и какво трябва да бъде от външните условия, процесът може да продължи в желаната посока и желаната степен.

Основната формула на втория закон на термодинамиката:

The постулат на Клаузиус: топлина не може спонтанно да премине от една по-малко загрява до повече загрява тялото.

Формулировката Оствалд: вечен двигател от втори вид е невъзможно, което означава, че процесът не е възможно, единственият резултат на което ще бъде превръщането на топлината в работа.

Формулирането на Планк: не е възможно да се изгради такава машина, чиито действия са намалили производството на работата само от съответна охлаждане на източника на топлина.

Планк постулат: всяка форма на енергия може да бъде напълно превръща в топлина, но топлината се превръща в други форми на енергия само частично.

Вторият закон на термодинамиката е статистическа в природата, т.е.. Д. е валидна само за системи, състоящи се от голям брой частици.

<== Предишна лекция | На следващата лекция ==>
| Закон на Хес и неговите последици

; Дата: 12.12.2013; ; Прегледи: 1090; Нарушаването на авторските права? ;


Ние ценим Вашето мнение! Беше ли полезна публикуван материал? Да | не



ТЪРСЕНЕ:


Вижте също:



ailback.ru - Edu Doc (2013 - 2017) на година. Тя не е автор на материали, и дава на студентите с безплатно образование и използва! Най-новото допълнение , Al IP: 11.45.9.26
Page генерирана за: 0.047 сек.