Самолетни двигатели Административно право Административно право на Беларус Алгебра Архитектура Безопасност на живота Въведение в професията „психолог“ Въведение в културната икономика Висша математика Геология Геоморфология Хидрология и хидрометрия Хидравлични системи и хидромашини История на Украйна Културология Културология Логика Маркетинг Машинен инженеринг Медицинска психология Метали и метални инструменти Заваряване икономика дескриптивна геометрия Основи на икономически т Oria професионална безопасност Пожарна тактика процеси и структури на мисълта, Професионална психология Психология Психология на управлението на съвременната фундаментални и приложни изследвания в апаратура социалната психология социални и философски проблеми Социология Статистика теоретичните основи на компютъра автоматично управление теория на вероятностите транспорт Закон Turoperator Наказателно право Наказателно-процесуалния управление модерна производствена Физика Физични феномени Философски хладилни агрегати и екология Икономика История на икономиката Основи на икономиката Икономика на предприятията Икономическа история Икономическа теория Икономически анализ Развитие на икономиката на ЕС Спешни ситуации VKontakte Odnoklassniki My World Facebook LiveJournal Instagram

Главни n, орбитални l и магнитни m квантови числа; тяхното физическо значение.




Процесът на намиране на решение, както показахме чрез решаване на уравнението на Шрьодингер за частица в потенциален кладенец, е свързан с намирането на собствени стойности и собствени функции. Може да се покаже, че в този случай уравнението има уникални, ограничени и непрекъснати решения

1) за всеки Е> 0, който съответства на свободно движещ се електрон от ∞ до ∞, летящ близо до ядрото;

2) за E <0, което съответства на електрон, свързан с ядрото. Тези отрицателни енергийни стойности са дискретни и равни.

, n = 1,2,3, ...

където n е основното квантово число.

Тези стойности са получени чрез строго решаване на уравнението на Шрьодингер и напълно съвпадат с енергийните стойности на водороден атом от теорията на Бор. В този случай обаче енергийните стойности се получават в резултат на изпълнението на основните закони на квантовата механика, докато Бор трябваше да въведе специални допълнителни предположения, за да получи такъв резултат. Физическият смисъл на основното квантово число е очевиден - това е числото на енергийното ниво, а не числото на орбитата на Бор.

От връзката на Хайзенберг с несигурността следва, че е невъзможно точно да се определят координатите и импулсът на един електрон. Това означава, че е невъзможно да се въведе траекторията на електрона в атома. Сега концепцията за орбитите губи своето значение, мястото им се заема от вероятността електронът да бъде в определен обем. За това е необходимо да се намери вълновата функция на електрона в дадено състояние, т.е. намерете такава координатна функция което удовлетворява уравнението на Шрьодингер.

Решението се търси във формата

,

където r е разстоянието от атомното ядро, R (r) е функцията на радиалната вълна, зависи само от r , - функцията на ъгловата вълна зависи само от ъглите θ, φ. Това предполага, че радиалното движение на електрона и движението на електрона около ядрото са независими.

заместване в уравнението на Шрьодингер води до факта, че ще има две независими уравнения - за радиалната част на R (r) и за ъгловата , В резултат на решаването на уравненията, собствените функции съдържат три цели числа - n, l и m.

Параметърът l се нарича орбитално (или азимутално) квантово число . Стойността на този параметър определя квантоването на импулса на ъгъла на електрон в атом (фиг. 2) при дадена стойност на енергия E n

Фиг.2

Разтворите, отговарящи на стандартните условия, се получават само за l стойности, които не надвишават n-1 . Следователно за дадено n квантовото число l може да приема n различни стойности

l = 0,1,2, ..., n -1.

Тъй като ъгловият импулс е векторно количество, то се определя количествено не само по величина, но и по посока. Параметърът m се нарича магнитно квантово число и определя квантоването на проекцията на ъгловия импулс M z върху произволна ос Z


border=0


,

За даден l, квантовото число m може да приеме 2 l + 1 различни стойности

m = -l, - l +1, - l +2, ..., - 1, 0, +1, ..., l - 1, l /

Следователно, всяка собствена стойност на енергията E n (с изключение на E 1 ) съответства на няколко собствени функции характеризиращи се със стойностите на квантовите числа l и m . Това означава, че водородният атом може да има една и съща енергийна стойност, като се намира в няколко различни състояния. Ние дефинирахме такива състояния като изродени . Множеството на изродеността на енергийното ниво, т.е. броят на различните състояния, съответстващи на това енергийно ниво, може да се изчисли въз основа на възможните стойности за l и m и е равен на n 2 .





; Дата на добавяне: 2017-11-30 ; ; изгледи: 482 ; Публикуваните материали нарушават ли авторските права? | | Защита на личните данни | ПОРЪЧАЙТЕ РАБОТА


Не намерихте това, което търсите? Използвайте търсенето:

Най-добри поговорки: Можете да купите нещо за стипендия, но не повече ... 8839 - | 7187 - или прочетете всичко ...

2019 @ ailback.ru

Генериране на страница за: 0.002 сек.