КАТЕГОРИЯ:


Астрономия- (809) Биология- (7483) Биотехнологии- (1457) Военное дело- (14632) Высокие технологии- (1363) География- (913) Геология- (1438) Государство- (451) Демография- (1065) Дом- (47672) Журналистика и СМИ- (912) Изобретательство- (14524) Иностранные языки- (4268) Информатика- (17799) Искусство- (1338) История- (13644) Компьютеры- (11121) Косметика- (55) Кулинария- (373) Культура- (8427) Лингвистика- (374) Литература- (1642) Маркетинг- (23702) Математика- (16968) Машиностроение- (1700) Медицина- (12668) Менеджмент- (24684) Механика- (15423) Науковедение- (506) Образование- (11852) Охрана труда- (3308) Педагогика- (5571) Полиграфия- (1312) Политика- (7869) Право- (5454) Приборостроение- (1369) Программирование- (2801) Производство- (97182) Промышленность- (8706) Психология- (18388) Религия- (3217) Связь- (10668) Сельское хозяйство- (299) Социология- (6455) Спорт- (42831) Строительство- (4793) Торговля- (5050) Транспорт- (2929) Туризм- (1568) Физика- (3942) Философия- (17015) Финансы- (26596) Химия- (22929) Экология- (12095) Экономика- (9961) Электроника- (8441) Электротехника- (4623) Энергетика- (12629) Юриспруденция- (1492) Ядерная техника- (1748) Arhitektura- (3434) Astronomiya- (809) Biologiya- (7483) Biotehnologii- (1457) Военни бизнесмен (14632) Висока technologies- (1363) Geografiya- (913) Geologiya- (1438) на държавата (451) Demografiya- ( 1065) Къща- (47672) журналистика и смирен (912) Izobretatelstvo- (14524) външен >(4268) Informatika- (17799) Iskusstvo- (1338) историята е (13644) Компютри- (11,121) Kosmetika- (55) Kulinariya- (373) културата е (8427) Lingvistika- (374) Literatura- (1642) маркетинг-(23702) математиците на (16968) Механична инженерно (1700) медицина-(12668) Management- (24684) Mehanika- (15423) Naukovedenie- (506) образователна (11852) truda- сигурност (3308) Pedagogika- (5571) Poligrafiya- (1312) Politika- (7869) Лево- (5454) Priborostroenie- (1369) Programmirovanie- (2801) производствено (97 182 ) индустрия- (8706) Psihologiya- (18388) Religiya- (3217) Svyaz (10668) Agriculture- (299) Sotsiologiya- (6455) на (42831) спортист строително (4793) Torgovlya- (5050) транспорт ( 2929) Turizm- (1568) физик (3942) Filosofiya- (17015) Finansy- (26596) химия (22929) Ekologiya- (12095) Ekonomika- (9961) Electronics- (8441) Elektrotehnika- (4623) Мощност инженерно ( 12629) Yurisprudentsiya- (1492) ядрена technics- (1748)

Критерий процеси спонтанни поток




При постоянна температура и налягане, както е споменато по-горе, връзката (1.20) следва:

DG Етаж. (1.23)

При липса на полезна работа получаваме:

DG 0. (1.24)

От тази връзка следва, че за обратима химична реакция Гибс енергия е непроменен (DG = 0), а потокът на реални, спонтанни процеси се намалява. С други думи, ние получаваме общия критерий (при постоянна температура и налягане), спонтанното хода на процеса: при P = конст, T = конст спонтанно да настъпи само процеси, придружени от намаляване на Гибс енергия. Границата на процеса ще бъде държавата с минимум при тези условия, свободна енергия стойността на Гибс. След достигане на минималната енергия Гибс спира променя и DG = 0, системата е в равновесие. Например, експлозията на смес от водород и кислород -

Н2 (д) + О 2 (G) = Н (G); = -237 KJ

- Спонтанен процес: въвеждат достатъчно към сместа или съответства на катализатора и реакцията започва веднага. В обратния процес - разлагането на водата при 298,15 K до водород и кислород - Гибс брои 237 кДж / мол на енергия. Тя nonspontaneous процес на изпълнение е необходимо да се привлече работа отвън, например, работата на електрическия ток. По този начин, ние заключаваме, че критерият на невъзможност за спонтанно хода на процеса ще бъде положителна стойност на Гибс енергията на процеса.

Подчертаваме, че заяви, критерият за спонтанен хода на процеса е от съществено значение, това е предпоставка за спонтанното хода на процеса. Достатъчни условия представляват областта на химичните кинетика. Това може да бъде илюстрирано със следната схема:

От (1.21) следва, че

DG = DH - TDS. (1.25)

Ето защо, когато се анализира въпросът за възможността от спонтанен поток на процеса е необходимо да се помисли за две вноски (DH и TDS), или, както се казва, енталпията и ентропията фактори. Спонтанно време на процеса е възможно с:

DH <0 и DS> 0 DH> 0 и DS> 0, ако TDS> DH
DH <0 и DS <0 ако | DH | > | TDS |

Gibbs енергия е мярка за химичен афинитет, по-отрицателна от DG химическа реакция, по-лесно, по-меки условия на процеса.

В порядъка на няколко стотин Келвин температура варира температурната зависимост на DH и DS е малък и може да се пренебрегне. С други думи, точно съотношение на DG T = DH T T -TDS се заменя с приблизителна

DG T »DH 298 -TDS 298. (1.26)



Този израз позволява да оценяват стойностите на Гибс свободна енергия при температури, различни от 298,15 К. Например, необходимо е да се направи оценка на условията, при които реакцията протича спонтанно:

CaCO 3 (к) = СаО (К) + СО 2 (д).

Характеристики на тази реакция при 298,15 K:

DG 0298 DG = 0 мод. CO 2 (г) + ГД 0 ARR. CaO (а) -DG 0 ARR. CaCO 3 (к) = 130.6 кДж;

DH 0298 DH = 0 мод. CO 2 (г) + DH 0 ARR. CaO (а) -DH 0 ARR. CaCO 3 (к) = 178.4 кДж;

0298 S = S 0 CO2 (г) + S 0 СаО (а) -S 0 СаСО3 (к) = 160.5 J / К.

Тази реакция не спонтанно се процедира при 298,15 K ( ), Енталпия на реакцията и ентропията също са положителни. Това означава, че
като температурата се увеличава отрицателен принос ентропията ще се увеличи и след достигане на определена температура надвишава положителен принос енталпия. Границата на процеса на забранено преход към спонтанно появата на DG Т = 0.

След това, съгласно (1.25), получаваме:

;

По този начин, при температури над 839 0 С калциев карбонат процес става спонтанно разлагане.