Edu Doc

КАТЕГОРИЯ:


Астрономия- (809) Биология- (7483) Биотехнологии- (1457) Военное дело- (14632) Высокие технологии- (1363) География- (913) Геология- (1438) Государство- (451) Демография- (1065) Дом- (47672) Журналистика и СМИ- (912) Изобретательство- (14524) Иностранные языки- (4268) Информатика- (17799) Искусство- (1338) История- (13644) Компьютеры- (11121) Косметика- (55) Кулинария- (373) Культура- (8427) Лингвистика- (374) Литература- (1642) Маркетинг- (23702) Математика- (16968) Машиностроение- (1700) Медицина- (12668) Менеджмент- (24684) Механика- (15423) Науковедение- (506) Образование- (11852) Охрана труда- (3308) Педагогика- (5571) Полиграфия- (1312) Политика- (7869) Право- (5454) Приборостроение- (1369) Программирование- (2801) Производство- (97182) Промышленность- (8706) Психология- (18388) Религия- (3217) Связь- (10668) Сельское хозяйство- (299) Социология- (6455) Спорт- (42831) Строительство- (4793) Торговля- (5050) Транспорт- (2929) Туризм- (1568) Физика- (3942) Философия- (17015) Финансы- (26596) Химия- (22929) Экология- (12095) Экономика- (9961) Электроника- (8441) Электротехника- (4623) Энергетика- (12629) Юриспруденция- (1492) Ядерная техника- (1748) Arhitektura- (3434) Astronomiya- (809) Biologiya- (7483) Biotehnologii- (1457) Военни бизнесмен (14632) Висока technologies- (1363) Geografiya- (913) Geologiya- (1438) на държавата (451) Demografiya- ( 1065) Къща- (47672) журналистика и смирен (912) Izobretatelstvo- (14524) външен >(4268) Informatika- (17799) Iskusstvo- (1338) историята е (13644) Компютри- (11,121) Kosmetika- (55) Kulinariya- (373) културата е (8427) Lingvistika- (374) Literatura- (1642) маркетинг-(23702) математиците на (16968) Механична инженерно (1700) медицина-(12668) Management- (24684) Mehanika- (15423) Naukovedenie- (506) образователна (11852) truda- сигурност (3308) Pedagogika- (5571) Poligrafiya- (1312) Politika- (7869) Лево- (5454) Priborostroenie- (1369) Programmirovanie- (2801) производствено (97 182 ) индустрия- (8706) Psihologiya- (18388) Religiya- (3217) Svyaz (10668) Agriculture- (299) Sotsiologiya- (6455) на (42831) спортист строително (4793) Torgovlya- (5050) транспорт ( 2929) Turizm- (1568) физик (3942) Filosofiya- (17015) Finansy- (26596) химия (22929) Ekologiya- (12095) Ekonomika- (9961) Electronics- (8441) Elektrotehnika- (4623) Мощност инженерно ( 12629) Yurisprudentsiya- (1492) ядрена technics- (1748)

Уравнения isobars и isochors Van't Hoff




Зависимостта на равновесната константа на температура.

Зависимостта на константата на равновесие на температурата се определя от принципа на Льо Шателие - Браун. Нека количествено зависимостта на равновесната константа на температура. Стандартната Гибс енергията на реакцията

,

следователно

, (11.42)

След замяната на (11.42) в уравнението на Гибс - Хелмхолц и трансформира получения израз получаваме:

(11.43)

,

, (11.44)

Уравнение (11.44) е валидна за реакции, възникващи при постоянно налягане, наречена isobars уравнение Van't Hoff уравнение isobars или химична реакция знак на производната в уравнение (11.44) се определя от знака на топлинният ефект на реакцията:

ако след това ,

означава да се увеличи на температурата се увеличава на константата на равновесие и химически равновесие се измества към образуване на продукти;

ако след това ,

Следователно, с повишаване на температурата равновесната константа намалява и равновесието се измества към образуването на изходните материали;

ако , Константа на равновесие не зависи от температурата.

Зависимостта на стандартната равновесната константа на температура при постоянно налягане е показана на Фиг. 11.1.

Фиг. 11.1. Зависимостта на равновесната константа на температурата

Аналогично може да се получи уравнение

(11.45)

който се нарича уравнение isochors Van't Hoff уравнение isochors или химична реакция (валиден за реакции, възникващи при постоянен обем).

Ние разделяме променливите и интегриране на уравнението isobars Van't Hoff (11.44). За малък температурен обхват може да се приеме, че енталпия на реакцията е независим от температура, след това

,

, (11.46)

Съгласно уравнение (11,46) могат да определят топлината от реакцията на базата на две стойности на константите на равновесие при различни температури, въпреки че често това уравнение се определя от равновесната константа за дадена температура.

Когато несигурно интеграция на уравнението (11.44), ние получаваме линейно уравнение

(11.47)

където к - константа на интеграция, ,

Линейната зависимост на логаритъм на константата на равновесие на температурата на обратен (фиг. 11. 2) потвърждава независимостта на термичен ефект на температурата на реакцията в този температурен обхват. По този начин, реакция на енталпията може да се определи от isobars уравнението Van't Hoff без калориметрични.

Фиг. 11.2. Зависимостта на LN K ° относно взаимното температурата.