Авиационно инженерство Административно право Административно право Беларус Алгебра Архитектура Безопасност на живота Въведение в професията „психолог” Въведение в икономиката на културата Висша математика Геология Геоморфология Хидрология и хидрометрия Хидросистеми и хидравлични машини Културология Медицина Психология икономика дескриптивна геометрия Основи на икономически т Oria професионална безопасност Пожарна тактика процеси и структури на мисълта, Професионална психология Психология Психология на управлението на съвременната фундаментални и приложни изследвания в апаратура социалната психология социални и философски проблеми Социология Статистика теоретичните основи на компютъра автоматично управление теория на вероятностите транспорт Закон Turoperator Наказателно право Наказателно-процесуалния управление модерна производствена Физика Физични феномени Философски хладилни инсталации и екология Икономика История на икономиката Основи на икономиката Икономика на предприятията Икономическа история Икономическа теория Икономически анализ Развитие на икономиката на ЕС Спешни ситуации ВКонтакте Однокласници Моят свят Facebook LiveJournal Instagram

ЕЛЕКТРОННИ КОЖИ НА КОМПЛЕКСНИ АТОМИ




Квантовите числа, описващи състоянието на електрона в водороден атом, се използват за сближаване на състоянието на отделните електрони на сложните атоми. Трябва обаче да се вземат предвид най-малко две съществени разлики на сложните атоми от водородния атом:

1) в сложни атоми, енергията на електроните поради тяхното взаимодействие зависи не само от n, но и от /;

2) разликата се дължи на принципа на Паули, според който не може да има два (или повече) електрона в един атом с четири идентични квантови числа.

Когато се формира електронната конфигурация, съответстваща на нормалното състояние, всеки електронен атом има тенденция да има най-ниската енергия. Ако не беше принципът на Паули, тогава всички електрони биха били разположени на най-ниското енергийно ниво. В действителност, с някои изключения, електроните заемат последователността на състоянията, посочени за водородния атом в Таблица. 29.

Електроните със същото основно квантово число образуват слой. Слоевете се наричат K, L, M, N и т.н. в съответствие с n = 1, 2, 3, 4 ... Електроните, имащи същите двойки стойности на n и / , са част от обвивката, която накратко се обозначава като съответните състояния за електрона на водородния атом: 1s, 2s, 2 ^ и така нататък Така например, наречен 2s-shell, 2s-electrons и т.н.

Броят на електроните в черупката е посочен в горния десен ъгъл за символичния запис на обвивката, например 2p 4 .

Разпределението на електроните върху обвивките в атома (електронни конфигурации) обикновено се посочва както следва: за азот 1s 2 , 2s 2 ,3 , за калций 1s 2 , 2s 2 , 2р 6 , 3s 2 , 3р 6 , 4s 2 и др.

Тъй като енергията на електроните на комплексните атоми зависи не само от n, но също и от l, конструкцията на периодичната таблица не винаги се появява чрез постепенно пълнене на слоевете, когато атомът става по-сложен. За калий (Z = 19), например, вместо запълване на слоя М (може да е 1s 2 , 2s 2 , 2 ^ 6 , 3s 2 , 6 , 3а 1 ), започва попълването на N слоя и се създава следната електронна конфигурация: 1 s 2 , 2 с 2 , 2р 6, 3з2, 3п 6, 4с1.

Други елементи имат подобни отклонения от редовното пълнене на слоевете.

Общото правило винаги е изпълнено: електроните на един невъзбуден атом заемат състояние с най-ниска енергия и в съответствие с принципа на Паули. На фиг. 28.13 схематично, без да се спазва скалата, показва енергийното състояние на сложен атом и съответния брой електрони.

В заключение ще отбележим, че състоянието на мултиелектронния атом като цяло се определя от следните квантови числа: L е общият орбитален момент на атома, който приема стойностите 0, 1, 2, 3 и т.н. 1 ; J е общият момент на атома, който може да приема стойности на интервали от едно от | L - S | до | L + S |; S е полученият момент на спина на атома; магнитно m J , което определя дискретни стойности на проекцията на общия момент на атома по някоя ос Z:

За дадено Jm J взема 2 J + 1 стойности:

-J, -J + 1 ... + J.

1 Не смесвайте това наименование с името на електронния слой L и с общия ъглов момент на електрона.





; Дата на добавяне: 2017-12-14 ; ; Видян: 254 ; Публикуваните материали нарушават ли авторските права? | | Защита на личните данни | РАБОТА НА ПОРЪЧКА


Не намерихте това, което търсите? Използвайте търсенето:

Най-добрите думи: Когато вземате лабораторни упражнения, студентът се преструва, че знае всичко; учителят се преструва, че му вярва. 8250 - | 6561 - или прочетете всички ...

2019 @ ailback.ru

Генериране на страницата над: 0.001 сек.