КАТЕГОРИЯ:


Астрономия- (809) Биология- (7483) Биотехнологии- (1457) Военное дело- (14632) Высокие технологии- (1363) География- (913) Геология- (1438) Государство- (451) Демография- (1065) Дом- (47672) Журналистика и СМИ- (912) Изобретательство- (14524) Иностранные языки- (4268) Информатика- (17799) Искусство- (1338) История- (13644) Компьютеры- (11121) Косметика- (55) Кулинария- (373) Культура- (8427) Лингвистика- (374) Литература- (1642) Маркетинг- (23702) Математика- (16968) Машиностроение- (1700) Медицина- (12668) Менеджмент- (24684) Механика- (15423) Науковедение- (506) Образование- (11852) Охрана труда- (3308) Педагогика- (5571) Полиграфия- (1312) Политика- (7869) Право- (5454) Приборостроение- (1369) Программирование- (2801) Производство- (97182) Промышленность- (8706) Психология- (18388) Религия- (3217) Связь- (10668) Сельское хозяйство- (299) Социология- (6455) Спорт- (42831) Строительство- (4793) Торговля- (5050) Транспорт- (2929) Туризм- (1568) Физика- (3942) Философия- (17015) Финансы- (26596) Химия- (22929) Экология- (12095) Экономика- (9961) Электроника- (8441) Электротехника- (4623) Энергетика- (12629) Юриспруденция- (1492) Ядерная техника- (1748) Arhitektura- (3434) Astronomiya- (809) Biologiya- (7483) Biotehnologii- (1457) Военни бизнесмен (14632) Висока technologies- (1363) Geografiya- (913) Geologiya- (1438) на държавата (451) Demografiya- ( 1065) Къща- (47672) журналистика и смирен (912) Izobretatelstvo- (14524) външен >(4268) Informatika- (17799) Iskusstvo- (1338) историята е (13644) Компютри- (11,121) Kosmetika- (55) Kulinariya- (373) културата е (8427) Lingvistika- (374) Literatura- (1642) маркетинг-(23702) математиците на (16968) Механична инженерно (1700) медицина-(12668) Management- (24684) Mehanika- (15423) Naukovedenie- (506) образователна (11852) truda- сигурност (3308) Pedagogika- (5571) Poligrafiya- (1312) Politika- (7869) Лево- (5454) Priborostroenie- (1369) Programmirovanie- (2801) производствено (97 182 ) индустрия- (8706) Psihologiya- (18388) Religiya- (3217) Svyaz (10668) Agriculture- (299) Sotsiologiya- (6455) на (42831) спортист строително (4793) Torgovlya- (5050) транспорт ( 2929) Turizm- (1568) физик (3942) Filosofiya- (17015) Finansy- (26596) химия (22929) Ekologiya- (12095) Ekonomika- (9961) Electronics- (8441) Elektrotehnika- (4623) Мощност инженерно ( 12629) Yurisprudentsiya- (1492) ядрена technics- (1748)

Индикатор за грешка титруване




Също така методът на криви на титруване се използва за избор на метода на индикатор титруване на изчисляване индикатор за грешка.

Call грешка титруване индикатор грешка, която е причинена от несъответствие на индикатора за титруване, индикаторът се използва с рН стойност в точката на еквивалентност.

Чрез тази грешка разтвора за изпитване или малко peretitrovyvayut или nedotitrovyvayut, така че след края на сместа за титруване съдържа свободен H + йони или OH - Има няколко вида грешки изпитване.

Водородът титруване грешка се дължи на присъствието на разтвор на излишък водородни йони. Това може да бъде или в резултат на nedotitrovaniya силна киселина със силна основа (H + Pre-грешка), или поради peretitrovaniya силна основа със силна киселина (H + на-грешка).

Грешката на хидроксилни може да бъде два вида: OH - Pre-грешка и ОН - на-бъг.

Киселина грешка титруване се дължи на присъствието на неутрални молекули в разтвор на слаба киселина.

Основната грешка титруване се дължи на присъствието на разтвор (след края на титруване) на неутрални молекули на слаба основа.

Водородът титруване грешка

Пример 1. Изчислете грешка водород титруване ако индикатор рТ даден индикатор титруване нормалност N разтвор на силна киселина., Неговия обем V ¢ мл общ обем и в края на титруването V "милилитър.

Solution.

Ние извлече формула за изчисляване. Всеки милилитър от разтвора съдържа нормално N:. 1000 грам еквиваленти киселина и титруване пое грам еквивалента киселина, съдържащ еднакви броя молове на Н + йони. Колко мола H + йони остават без връзка, когато завърши титруване при рН = използван показател рТ?

Както рН =-LG [Н +], рН доколкото стойности на данни и съответната концентрация на Н +. Nedotitrovannyh оставащото количество на Н + йони е равно на [Н] + = 10 - PT G-йон / L.

След титруване V "обем мл гр количество на H + йони ще бъде:

Така индикаторът изчислената грешка, и да преценят дали е възможно да се използва индикаторът или не. В този случай, ако индикаторът не се дава, тя се избира така, че рТ е възможно най-близо до рН в точката на еквивалентност (грешката трябва да е около ± 0,2%).

Пример 2: Изчислете грешката индикатор, ако титриран 0.12 п. разтвор на солна киселина 0,12 Н. натриев хидроксид, с метил оранжево.

Solution.

1. точката на еквивалентност в титруването на солна киселина, натриев хидроксид HC1 постигната при рН = 7, и в края на титриране при рН 4. По този начин, в края на разтвора за титруване ще съдържа количество на H + йони (излишната киселинност), който не може да бъде оперативен причина + H грешка.



2. Тъй като нормалността на двете решения е същото, tonareaktsiyu прекарва равни количества от киселини и основи. Следователно, сумата в края на титруването ще се удвои и ще бъде равна на 2V ¢, т. Е. V ¢¢ = 2V ¢.

Като се използва формулата, ние откриваме:

"Минус" знак показва, че разтвор на пробата HC1 nedotitrovan на. Стойността на 0.2% показва, че грешката е в рамките на допустимите граници, и следователно, метил оранжев индикатор е приложим в този случай.

Хидроксид грешка титруване.

Пример 3. Оценка на ОН - -error ако V ¢ титриран мл нормален разтвор на силна киселина и силна алкален разтвор, ако силата на звука е в края на титруването V "милилитър.

Solution.

Титруване край на рН индикатор рТ взето, т.е., в този случай, при рН = 14 - .. PT. Следователно, в края на титруването [0h -] = 10 - (14 - PT) След това, V "мл съдържа:

Грам-ОН йони - и ще бъде ОН - -error.

За да изрази тази грешка като процент също представляват част:

Пример 4. По време на титруването с 0.1N. разтвор на солна киселина 0,1 N НС1. NaOH разтвор на натриев хидроксид в присъствието на фенолфталеин край титруване при рН = рТ -. 9, това е, когато +] = 10 -9грама-йон / L (алкална среда). Следователно, по време на титруването ще бъде удължено основа, в резултат на ОН - грешка, която трябва да бъде определена в% ..

Solution.

Като се използва формулата, имаме:

Acid грешка титруване. Ние изчисли грешката киселина титруване, т. Е. грешка, причинена от наличието на молекули недисоциирана слаба киселина в края на титруване (Nan).

Напишете уравнението на константата на дисоциация на киселината в разтвора, имаме:

Трансформиране на това уравнение, ние получаваме;

Тъй Nan - слаба киселина, стойността (Nan) е по същество равна на общата концентрация на свободна киселина в разтвор, и стойността [An -] - концентрацията на солта в разтвора.

Въпреки това, всеки мол сол, получена чрез неутрализиране 1 мол киселина. Следователно, съотношението на:

Това може да се разглежда като съотношението на концентрациите на киселина, за да neottitrovannoy титрува и измерване на стойността на грешката киселина титруване разгледа.

Знаейки, че [H +] = 10 - PT, и K. = 10 - PK, ще се въведе тези стойности в уравнението

Ние получи крайната формула:

Нан-грешка = 10 рК - PT

Пример 5: Изчислете грешката на титриране с 0.1N. разтвор на оцетна киселина 0.1N. разтвор на натриев хидроксид с метил оранжев индикатор.

Solution.

За да се определи вида на грешка се изчисли стойността на рН в точката на еквивалентност:

Когато изчислява с разтвор на сол отчита увеличаването на обема на два пъти през титруването. Следователно, сол воля C е 0,05 М.

Тъй титруване с метил оранжево завърши при рН 4, разтворът в края на титруването, излишъкът ще присъства (neottitrovannaya) оцетна киселина. Оцетна киселина е слаба киселини, така че тя ще доведе до Нан-грешка.

Като се използва уравнението:

Нан-грешка = 10 рК - PT = 10 4,76-4 = 10 0,76

и следователно Нан-грешка = 5.7. От това следва, че neottitrovannaya част от оцетна киселина се титрува да го третира като част от 5.7: .. 1, т.е., от 6.7 част, взет за титруване, киселина ще neottitrovannoy 5.4. Изразявайки грешка (в%), получаваме:

6.7 часа. Киселината е 100%

5,7 часа. "" X%

Следователно, титриран оцетна киселина в присъствието на метил оранжев индикатор е невъзможно, тъй като грешката е много пъти по-висока от допустимата стойност.

Ако изберете показател за титруването на слаби киселини със силни основи препоръчва да се ръководи от правилото.

Ако титруването е необходимо да се извърши така, че грешката при индикатор титруване не надвишава 0,1%, т.е.. Д. Към neottitrovannaya останалата част е не повече от 0001 броя на титриран киселини трябва да индикатор рТ ще надвишава стойността на ФК на най-малко 3 единици, т. е.

рТ ³ или рК + 3 или 10 PK-RT ≤ 10 -3

Използването на това правило, може да се каже, че за да се постигнат добри резултати, оцетна киселина може да се третира с показатели, които имат рТ ³ 7,73. Поради това е препоръчително да се използва показателят фенолфталеин с рТ = 9, крезол лилаво с рТ = 8.2.

Alkaline грешка титруване. Alkaline грешка титруване, се изчислява, както и киселината. За изчисляване на грешката напише уравнението на дисоциация постоянна база и да го превърнете:

Тъй като рН в края на титруването е Pt, Poh и - = 14 - т. получаваме:

Следователно титруване може да бъде съвсем точно, при условие МеОН-грешка, равна на или по-малък от 10 -3 m. E.

рК + ч - 14 ≤ 3, или рТ ≤ 11 - пк. Следователно, когато се титрува с разтвор на амоняк във вода (P / C = 4.75) може да се прилага към индикатора рТ ≤ 6,25. За позиция може да се използва метилов червен индикатор (PT = 5.5) и метил оранжево (PT = 4).