КАТЕГОРИЯ:


Същността на метода. Atsidimetriya и алкалиметрия




МЕТОДИ ацидиметрия (неутрализиране)

Лекция 10

1 Същността на метода. Atsidimetriya и алкалиметрия

2 Индикатори на метода на ацидиметрия

3 Дължината на показателя, индикаторът за индикатор PK, индикатор титруването рТ

крива 4 титруване

5. грешка Indicator титруване

Методът на киселина-основа титрувания постави реакцията на водородни йони или хидрониев йони с хидроксил, придружен от образуването на слабо отделят молекули вода (разтворител):

Н + + OH - ® Н 2О, H 3 О + OH - ®2H

Този метод се използва за количествено определяне на киселина (H 2 SO 4, HNO 3, НС1, Н 3РО 4, СН 3 СООН, С 4 и ОЕ), хидроксиди (КОН, NaOH, Ва (ОН) 2 и и др.), соли могат да се хидролизира във воден разтвор (NA 2СО 3, К 2 3 СО) и техни смеси (смес от NH 4 С1 и NaOH) и т. п.

Ацидиметрия има два основни метода: atsidimetriya - Определяне на бази и алкалиметрия - Определяне на киселини.

Използването като работно течности често разтвори на солна и сярна киселини, разтвори на хидроксиди NaOH и КОН. Тъй като тези киселини и хидроксиди могат да бъдат използвани като изходни материали за получаване на стандартни разтвори, разтвори за първи път са получени на концентрация и точна нормалност на титъра, и определени от изходните материали. Най-често се използва 0,1-0,5 п. решения.

Като изходни материали за създаване решения титър киселина като се използва натриев карбонат или натриев тетраборат безводен, и за определяне на тигъра на алкални разтвори - оксалова Н2 С 4 · 2Н янтарна или С 2 Н4 H 4 киселина. Всички тези вещества са много удобни за използване и да даде добри резултати при титруването.

За да се изясни същността на процесите, които протичат в ацидиметрия, изучаване на реакционната среда в точка титруването на еквивалентност при различни поводи. При този метод, точката на еквивалентност може да бъде в неутрално (рН = 7) и алкални (рН> 7) и кисела среда (рН <7).

Има следното титруване на случаите:

Титруване на силна киселина със силна алкален:

НС1 + NaOH ® NaCI + Н

Н + + OH - H 2 O ®

Образуваната сол - натриев хлорид - не хидролизира и разтворът ще има неутрална реакция. Ето защо, когато се титрира със силна киселина, силна алкална равностойност е в неутрална среда.

Титруване на слаба киселина с силна алкален:

НСООН + NaOH ® HCOONa + Н

НСООН + OH - ® NSOO - + Н

се формира точката на еквивалентност на солта - натриев формиат - който, бидейки слаба киселина и сол на силна основа, хидролизира:

HCOONa + Н ↔ НСООН + NaOH



NGS - + Н ↔ НСООН + OH -

- И има излишък OH- йони в разтвор. Следователно, налице е точката на неутралност, и ще бъде в алкална среда в титруването на слаби киселини със силни основи равностойност точка.

Титруване на слаба основа със силна киселина:

NH 4 С1 + H 2 O ® NH 4 ОН + НС1

NH 4 + H 2 O ® NH 4 ОН + Н +

Образуваната сол - амониев хлорид - също хидролизира, и H + йони се натрупват в разтвор, който измества точка еквивалентност зона киселина. Ето защо, когато слаба основа титруване точка еквивалентност силна киселина също не съвпада с неутралната точка.

От това следва, че естеството на реактивни киселини и основи директно се отразява на рН на разтвора в точката на еквивалентност, което се наблюдава в различни случаи титруване.