КАТЕГОРИИ:


Астрономия- (809) Биология- (7483) Биотехнологии- (1457) Военное дело- (14632) Высокие технологии- (1363) География- (913) Геология- (1438) Государство- (451) Демография- (1065) Дом- (47672) Журналистика и СМИ- (912) Изобретательство- (14524) Иностранные языки- (4268) Информатика- (17799) Искусство- (1338) История- (13644) Компьютеры- (11121) Косметика- (55) Кулинария- (373) Культура- (8427) Лингвистика- (374) Литература- (1642) Маркетинг- (23702) Математика- (16968) Машиностроение- (1700) Медицина- (12668) Менеджмент- (24684) Механика- (15423) Науковедение- (506) Образование- (11852) Охрана труда- (3308) Педагогика- (5571) П Arhitektura- (3434) Astronomiya- (809) Biologiya- (7483) Biotehnologii- (1457) Военно дело (14632) Висока технологиите (1363) Geografiya- (913) Geologiya- (1438) на държавата (451) Demografiya- ( 1065) Къщи- (47672) журналистика и SMI- (912) Izobretatelstvo- (14524) на външните >(4268) Informatika- (17799) Iskusstvo- (1338) История- (13644) Компютри- (11121) Kosmetika- (55) Kulinariya- (373) култура (8427) Lingvistika- (374) Literatura- (1642) маркетинг-(23,702) Matematika- (16,968) инженерно (1700) медицина-(12,668) Management- (24,684) Mehanika- (15423) Naukovedenie- (506) образование-(11,852) защита truda- (3308) Pedagogika- (5571) п Политика- (7869) Право- (5454) Приборостроение- (1369) Программирование- (2801) Производство- (97182) Промышленность- (8706) Психология- (18388) Религия- (3217) Связь- (10668) Сельское хозяйство- (299) Социология- (6455) Спорт- (42831) Строительство- (4793) Торговля- (5050) Транспорт- (2929) Туризм- (1568) Физика- (3942) Философия- (17015) Финансы- (26596) Химия- (22929) Экология- (12095) Экономика- (9961) Электроника- (8441) Электротехника- (4623) Энергетика- (12629) Юриспруденция- (1492) Ядерная техника- (1748) oligrafiya- (1312) Politika- (7869) Лево- (5454) Priborostroenie- (1369) Programmirovanie- (2801) производствено (97182) от промишлеността (8706) Psihologiya- (18,388) Religiya- (3217) с комуникацията (10668) Agriculture- (299) Sotsiologiya- (6455) спортно-(42,831) Изграждане, (4793) Torgovlya- (5050) превозът (2929) Turizm- (1568) физик (3942) Filosofiya- (17015) Finansy- (26596 ) химия (22929) Ekologiya- (12095) Ekonomika- (9961) Telephones- (8441) Elektrotehnika- (4623) Мощност инженерно (12629) Yurisprudentsiya- (1492) ядрена technics- (1748)

Закон на Хес и изчисляване на топлината от реакцията




Разработването на проекти на технологични процеси, придружени от химически трансформации, важно е да се знае, техните топлинни ефекти на химичните реакции.

Тези ефекти се определят от калориметрия, но това може да се извърши, не всички реакции. В такива случаи, топлината на реакцията може да се установи с помощта на закона G. I. Gessa (1840), съгласно който топлината на реакцията е независимо от пътя (междинен етап), но само в началните и крайните страни. Това е вярно, при условие, че реакциите се провеждат при постоянен обем или постоянно налягане. След това, от уравненията

От това следва, че ефектите на термично преобразуване не зависят от пътя на прехода от едно състояние в друго, както и промяна на състоянието функции U и N.

На пример, помислете за реакцията на въглероден горене прилагането на правото на Хес за изчисляване на топлинният ефект на реакцията. Изгарянето на въглерода до въглероден диоксид може да се извърши по два начина:

1) директно, директно изгаряне на реакция

2) последователно в два етапа, от реакциите

В съответствие със закона Hess общо термичен ефект на последните две реакции е топлинната ефект пълното изгаряне, тъй като и двете имат същото начално пътя (P 0 и 2) и крайния (CO 2) състояние. след това

Използването термохимични маси от Хес право можем да изчислим топлинните ефекти на всякакви реакции, когато се енталпията на всички вещества, които участват в реакциите. След това, топлината от реакцията е равна на сумата от алгебрични енталпии на реакционните вещества с коефициентите на химически уравнения.

Обикновено в Таблици термодинамични свойства на вещества стандартната енталпия (въздействието на топлина при постоянно налягане), посочена до 25 ° С (298 ° К) и външен натиск р = 1 ч. По този начин,

За изчисляване на въздействието на топлинни реакции при температури, които се различават от стандарта, е необходимо да се знае топлинния капацитет на реагентите и тяхната зависимост от температурата.

Изчисляване на специфичните топлини на вещества. Физическата химията обикновено се използва понятието вярно топлинна мощност, определена като безкрайно количество топлина, което е необходимо да се доведе до материал да се увеличи температурата на безкрайно малка стойност:

В зависимост от количеството на веществото, към която принадлежи истинската топлина капацитет, може да бъде атомно - кал / (грам атом • ° С) или молекулно - кал / (мол • ° С).

Разлика е специфична топлина при постоянен обем и CV специфичната топлина при постоянно налягане ср Последното винаги е по-, тъй като постоянна топлина налягане се консумира не само за отопление, но също така и за извършване на работа. По-специфично връзка между ср и Su могат да бъдат получени, като се позовава на двата процеса прилагане на топлина върху един мол на веществото и от 1 ° С



топлинен капацитет на веществото зависи от температурата, увеличава с увеличаване на последната. Тази връзка може да се изрази чрез емпирични уравнения на съответния вид енергия серия:

Таблица. 22 показва уравнения за СР топлинен капацитет, в зависимост от температурата на някои вещества, които участват в процеса на заваряване. Т - абсолютна температура, ° К.

....................................................................................... ..