КАТЕГОРИЯ:


Астрономия- (809) Биология- (7483) Биотехнологии- (1457) Военное дело- (14632) Высокие технологии- (1363) География- (913) Геология- (1438) Государство- (451) Демография- (1065) Дом- (47672) Журналистика и СМИ- (912) Изобретательство- (14524) Иностранные языки- (4268) Информатика- (17799) Искусство- (1338) История- (13644) Компьютеры- (11121) Косметика- (55) Кулинария- (373) Культура- (8427) Лингвистика- (374) Литература- (1642) Маркетинг- (23702) Математика- (16968) Машиностроение- (1700) Медицина- (12668) Менеджмент- (24684) Механика- (15423) Науковедение- (506) Образование- (11852) Охрана труда- (3308) Педагогика- (5571) Полиграфия- (1312) Политика- (7869) Право- (5454) Приборостроение- (1369) Программирование- (2801) Производство- (97182) Промышленность- (8706) Психология- (18388) Религия- (3217) Связь- (10668) Сельское хозяйство- (299) Социология- (6455) Спорт- (42831) Строительство- (4793) Торговля- (5050) Транспорт- (2929) Туризм- (1568) Физика- (3942) Философия- (17015) Финансы- (26596) Химия- (22929) Экология- (12095) Экономика- (9961) Электроника- (8441) Электротехника- (4623) Энергетика- (12629) Юриспруденция- (1492) Ядерная техника- (1748) Arhitektura- (3434) Astronomiya- (809) Biologiya- (7483) Biotehnologii- (1457) Военни бизнесмен (14632) Висока technologies- (1363) Geografiya- (913) Geologiya- (1438) на държавата (451) Demografiya- ( 1065) Къща- (47672) журналистика и смирен (912) Izobretatelstvo- (14524) външен >(4268) Informatika- (17799) Iskusstvo- (1338) историята е (13644) Компютри- (11,121) Kosmetika- (55) Kulinariya- (373) културата е (8427) Lingvistika- (374) Literatura- (1642) маркетинг-(23702) математиците на (16968) Механична инженерно (1700) медицина-(12668) Management- (24684) Mehanika- (15423) Naukovedenie- (506) образователна (11852) truda- сигурност (3308) Pedagogika- (5571) Poligrafiya- (1312) Politika- (7869) Лево- (5454) Priborostroenie- (1369) Programmirovanie- (2801) производствено (97 182 ) индустрия- (8706) Psihologiya- (18388) Religiya- (3217) Svyaz (10668) Agriculture- (299) Sotsiologiya- (6455) на (42831) спортист строително (4793) Torgovlya- (5050) транспорт ( 2929) Turizm- (1568) физик (3942) Filosofiya- (17015) Finansy- (26596) химия (22929) Ekologiya- (12095) Ekonomika- (9961) Electronics- (8441) Elektrotehnika- (4623) Мощност инженерно ( 12629) Yurisprudentsiya- (1492) ядрена technics- (1748)

електродни потенциали

При контакт с разтвор на метал електролит на метала - течен електрически двоен слой. Образуването на електрически двуслойни междинната се придружава от потенциална разлика, която се нарича електрод потенциал електрохимията. Ако ограничават внимание на система, състояща се от метал, поставен в собствената солев разтвор, степента на потенциал електрод зависи от естеството на метала и разтвор количествен състав на разтвора и температурата. Тази връзка се изразява с уравнението Нернст, която температура 298 К (25 ° С) може да се запише като

където - Електроден потенциал V; - Стандартен електрод потенциал на - потенциал електрод измерена при стандартни условия ( кРа; мол / л; K); - Броя на електроните, участващи в електрохимичен процес; - Плътност (при точни изчисления - активност) метални йони в разтвора в мол / л.

Пример 1. За да се определи способността на електрод никел, поставени в собствената солев разтвор с йонна концентрация от 0,001 мол / л.

Решение: стандартен електрод потенциал на никел е V.

Процесът на електрод е описано чрез реакция

,

Следователно, съгласно уравнението Нернст

V.

С метали качваха стандартен потенциал електрод, получаваме серия от метал стрес.

Позицията на метала в тази серия характеризира нейната устойчивост и неговите окислителни свойства на йони във водни разтвори при стандартни условия. По-малката стойност на стандартната потенциал електрод (метала остава в обхвата на напрежение), по-мощен намаляване самия метал и е по-слабата е неговата йонна окислител.

Системата се състои от метал, поставен в електролитен разтвор, наречен електрод или половината клетка. Комбинацията от две различни полу-клетка свързан чрез пореста мембрана от електрохимически или мост, наречен галванична клетка. При работа на клетката в единия си електроди - анода - е процес на окисление, металът е заредена отрицателно, а вторият електрод - катода - е процеса на възстановяване. Катодът е положително заредена.

Анодът в електрохимичната клетка потенциал метален електрод е по-малко от (метала се оставя в електрохимичната серия). Ролята на потенциала на катода метален електрод е по-голяма (метал в електрохимична серия се намира в дясно).

EMF ( ) Клетката се определя по формулата

където - Потенциалът на катода; - Потенциалът на анода.

Пример 2. Осъществяване на диаграма на електрохимичната клетка, в която електродите са цинк и магнезий пропуска в разтворите на техните соли с йонна концентрация от 1 мол / л. Определяне на катода и анода, напишете уравнение на електродните процеси и цялостната реакция редокс и изчисляване на едн на клетката.



Решение: Веригата на електрохимичната клетка може да се запише като

,

Магнезият е по-нисък стандарт потенциал (-2,37 V), така че е анода. В анода, процесът на окисляване

,

стандартен електрод потенциал на цинк (-0.763 V) е по-голям от потенциала на магнезий, цинк, следователно - катод. Това електрод тече процеса на възстановяване

,

Общото уравнение на реакцията на редокси има формата

,

ЕМП на клетката е равна на

V.

Контролен лист

421. Двете съдове със син разтвор на меден сулфат се поставят в първия цинк, а във втория - сребърната пластина. В един съсед и защо разтворът се постепенно обезцветени? Направи уравненията на съответните реакции.

Добави 422 верига процеси, протичащи в клетка Zn | Zn (NO 3) 2 || Ni (NO 3) 2 | Ni

и изчисли едн, ако концентрацията на цинков нитрат е 0,01 мол / л и никелов нитрат - 1 мол / л.

423. Запис процеси верига, срещащи се в галванична Cu елемент | Cu (NO 3) 2 || Сребърен нитрат 3 | Ag

и изчисли едн, ако концентрацията на медта е нитрат 0,001 мол / л, а концентрацията на сребърен нитрат - 0,1 мол / л.

424. Напиши вериги процеси, протичащи в клетката Mn | Mn (NO 3) 2 || Sn (NO 3) 2 | Sn

и изчисли едн, ако концентрацията на манган разтвор нитрат е 0,001 мол / л, и калай нитрат - 0,5 мол / л.

425. Напиши вериги процеси, протичащи в клетката Zn | Цинков 4 || Fe 2 (SO 4) 3 | Fe

и изчисли едн, ако концентрацията на цинков сулфат е 0,01mol / L и железен сулфат - 0,005 мол / л.

426. Напиши вериги процеси, протичащи в клетката Zn | Цинков 4 || Сребърен нитрат 3 | Ag

и изчисли едн, ако концентрацията на цинков сулфат, равна на 0,0001 мол / л сребърен нитрат и - 0,1 мол / л.

427. Запис процеси верига, срещащи се в галванична Ni елемент | Ni (NO 3) 2 || Sn (NO 3) 2 | Sn

и изчислява своето EMF, ако концентрацията на никел нитрат е 0,0001 мол / л, и калай нитрат - 0,1 мол / л.

428. Напиши вериги процеси, протичащи в клетката Cr | Cr (NO 3) 3 || Сребърен нитрат 3 | Ag

и изчисли едн, ако концентрацията на хром нитрат е 0,1 мол / л, и сребърен нитрат - 0,00001 мол / л.

429. Напиши вериги процеси, протичащи в клетката Mn | Mn (NO 3) 2 || Ni (NO 3) 2 | Ni

и изчислява своето EMF, когато концентрацията на манган нитрат е 0.01 мол / л и никел нитрат - 0,5 мол / л.

430. Напиши вериги процеси, протичащи в клетката Zn | Zn (NO 3) 2 || Sn (NO 3) 2 | Sn

и изчисли едн, ако концентрацията на цинков нитрат е 0,01 мол / л, и калай нитрат - 0.000001 мол / л.

431. Напиши вериги процеси, протичащи в клетката Cd | Cd (NO 3) 2 || Cu (NO 3) 2 | Cu

и изчислява своето EMF, ако концентрацията на кадмий нитрат е 0,0001mol / L и меден нитрат - 1 мол / л.

432. Как ще се масата на цинк плоча чрез взаимодействието му с разтвор: а) ; б) ; в) ? Направи уравненията на съответните реакции.

Електрод 433. Разтворът на манган сол е неговия потенциал -1.23 V. Compute концентрацията на манганови йони. ,

434. Потенциалът на сребърния електрод в разтвор на сребърен нитрат, е 95% от стойността на стандартната си потенциал електрод. Определя се концентрацията на сребърни йони в разтвор. ,

435. Направете процеси верига електродни пишат уравнение и изчисляват EMF медно-кадмий електрохимична клетка, където концентрацията на кадмий йони е 0,8 мол / л и медни йони - 0.01 мол / л. ,

Circuit 436. Направете две електрохимични клетки, един от които ще бъде катодна мед, а другата - на анода. За всеки от тези елементи на уравнението напиши процеси катод и анод.

437. Когато концентрацията на медни йони в разтвора на потенциалната стойност на меден електрод става равна на стандартната потенциал водороден електрод? ,

438. Какво се нарича галваничен клетъчната концентрация? Направете диаграма и напишете уравнението на електродните процеси и изчисляване на едн на клетката, състояща се от сребърни електроди, поставени на първо място в 0.01 п., А вторият в 0.1N. разтвори на сребърен нитрат.

439. При какви условия ще работят галванична клетка чийто електродите са направени от същия метал? Направи верига електрода процеси напиши уравнение и се изчислява електродвижеща сила на клетката, състояща се от никел електроди, поставени в първия 0,001 мол / л, а вторият в 0,01 мол / л никел сулфат решения.

,

440. Направете диаграма и напишете уравнението на електродните процеси и изчисляване на едн на клетката, състояща се от оловни и магнезиеви плочи, слязъл в разтворите на техните соли. Концентрациите на оловни и магнезиеви йони са еднакви и са 0,1 мол / л. Дали EMF промяна, ако концентрацията на всеки йон да се увеличи със същия коефициент?

,

441. Направете диаграма и напиши уравнението на електрода процеси и изчисляване на едн на клетката, състоящ се от кадмий и магнезиеви плочи, слезе в разтворите на техните соли. Концентрацията на кадмий и магнезиеви йони, и същото е 1 мол / л. Ще EMF когато концентрацията на всеки йон намалява до 0,01 мола / L?

,

442. Направете диаграма на електрохимичната клетка, състояща се от цинк и желязо плочи, потопени в разтвор на техните соли. Напишете уравнението катодна и анодните процеси. Какво е необходимо да се вземат на концентрацията на желязо йони (II), за да ЕВФ на клетката става равна на нула, при условие че концентрацията на цинка йон е 0,001 мол / л?

443. Направете диаграма на клетката, която се основава на реакцията на ,

Напишете уравнението на анодна и катодна процеси. Изчислете EMF, когато концентрацията на йони на никел е 0.01 мол / л, и да доведе йони - 0,0001 мол / л.

,

444. Потенциалът на мед електрода в разтвор на меден нитрат е 50% от стойността на стандартната си потенциал електрод. Определя се концентрацията на медни йони в разтвора.

445. Колко пъти ще се промени на потенциала на електрода на сребърен електрод, ако концентрацията на сребърни йони за намаляване на 1,000 пъти?

446. При концентрация на кобалт йони в разтвора, потенциалът електрод на електрода става по-голям от капацитета на кобалт електрод на никел електрод, когато концентрацията на никелови йони е 0,00001 мол / л?

447. В концентрация водороден йон в разтвора, потенциалът електрод на водороден електрод е електрод стандартен потенциал на олово?

448. Какво химически процеси се случи при електродите по време на зареждане и разреждане на батерията доведе киселина?

449. Какво химически процеси се случи при електродите по време на зареждане и разреждане кадмий-никелови батерии?

450. Какво химически процеси се случи при електродите по време на зареждане и разреждане никел-желязна батерия?

<== Предишна лекция | На следващата лекция ==>
| електродни потенциали

; Дата: 05.31.2015; ; Прегледи: 2093; Нарушаването на авторските права? ;


Ние ценим Вашето мнение! Беше ли полезна публикуван материал? Да | не



ТЪРСЕНЕ:


Вижте също:



ailback.ru - Edu Doc (2013 - 2017) на година. Тя не е автор на материали, и дава на студентите с безплатно образование и използва! Най-новото допълнение , Al IP: 11.45.9.22
Page генерирана за: 0.049 сек.