КАТЕГОРИЯ:


Астрономия- (809) Биология- (7483) Биотехнологии- (1457) Военное дело- (14632) Высокие технологии- (1363) География- (913) Геология- (1438) Государство- (451) Демография- (1065) Дом- (47672) Журналистика и СМИ- (912) Изобретательство- (14524) Иностранные языки- (4268) Информатика- (17799) Искусство- (1338) История- (13644) Компьютеры- (11121) Косметика- (55) Кулинария- (373) Культура- (8427) Лингвистика- (374) Литература- (1642) Маркетинг- (23702) Математика- (16968) Машиностроение- (1700) Медицина- (12668) Менеджмент- (24684) Механика- (15423) Науковедение- (506) Образование- (11852) Охрана труда- (3308) Педагогика- (5571) Полиграфия- (1312) Политика- (7869) Право- (5454) Приборостроение- (1369) Программирование- (2801) Производство- (97182) Промышленность- (8706) Психология- (18388) Религия- (3217) Связь- (10668) Сельское хозяйство- (299) Социология- (6455) Спорт- (42831) Строительство- (4793) Торговля- (5050) Транспорт- (2929) Туризм- (1568) Физика- (3942) Философия- (17015) Финансы- (26596) Химия- (22929) Экология- (12095) Экономика- (9961) Электроника- (8441) Электротехника- (4623) Энергетика- (12629) Юриспруденция- (1492) Ядерная техника- (1748) Arhitektura- (3434) Astronomiya- (809) Biologiya- (7483) Biotehnologii- (1457) Военни бизнесмен (14632) Висока technologies- (1363) Geografiya- (913) Geologiya- (1438) на държавата (451) Demografiya- ( 1065) Къща- (47672) журналистика и смирен (912) Izobretatelstvo- (14524) външен >(4268) Informatika- (17799) Iskusstvo- (1338) историята е (13644) Компютри- (11,121) Kosmetika- (55) Kulinariya- (373) културата е (8427) Lingvistika- (374) Literatura- (1642) маркетинг-(23702) математиците на (16968) Механична инженерно (1700) медицина-(12668) Management- (24684) Mehanika- (15423) Naukovedenie- (506) образователна (11852) truda- сигурност (3308) Pedagogika- (5571) Poligrafiya- (1312) Politika- (7869) Лево- (5454) Priborostroenie- (1369) Programmirovanie- (2801) производствено (97 182 ) индустрия- (8706) Psihologiya- (18388) Religiya- (3217) Svyaz (10668) Agriculture- (299) Sotsiologiya- (6455) на (42831) спортист строително (4793) Torgovlya- (5050) транспорт ( 2929) Turizm- (1568) физик (3942) Filosofiya- (17015) Finansy- (26596) химия (22929) Ekologiya- (12095) Ekonomika- (9961) Electronics- (8441) Elektrotehnika- (4623) Мощност инженерно ( 12629) Yurisprudentsiya- (1492) ядрена technics- (1748)

галванични клетки




Ако разделени пространствено процеси на окисляване и редукция, окислително-редукционната реакция може да се използва за производство на електрическа енергия.

Устройството, в което химическа енергия се преобразува в електрическа енергия, наречен галванична клетка. Клетката се формира от два метала, потопени в електролит разтвор. Ако комбинираме тези метален проводник от първи вид (метални жици), тя ще произвежда електрически ток, който се появява в резултат на възникване на процеса на окисляване-намаление. Анодът на галванични клетки потенциал електрод електрода в разтвор повече електроотрицателна. Се окислява при анода. електрод катод е по-малко активен метал. В катода, ремонт на положителни метални йони, водородни йони или неутрални молекули. галванична клетка анода се определи като "минус" се регистрирате, и катода - "плюс" знак. Клетката е показано на фиг.

А цинк плоча е пропуснат в разтвор на цинк сулфат, меден - разтвор на меден сулфат. Плаките са свързани с проводници решения са разделени от пореста стена, че няма смесване на разтвори. Електроните минават през външна верига от анода към катода и вътрешната верига SO 4 2- аниони движат от разтвор на мед цинк, затваряне на електрическата верига на електрохимичната клетка.

Клетката е написана под формата на електрохимична верига:

А (-) Zn | Цинков 4 || CuSO 4 | Cu (+) K

Тъй потенциала електрод на цинк е по-малко от потенциала на електрода на меден анод е цинк и мед - катод. Цинкова плоча се окислява и повърхността на медна плоча отива извличане на мед от разтвор.

Процесите, които протичат по време на работа на клетката, е необходимо да се напише:

А Zn - 2е = Zn 2+

К Си2 + + 2е = 0 Cu

Zn + Cu 2+ = Zn 2+ + Cu

Максималната потенциалната разлика между електродите, които могат да бъдат получени по време на работа на клетката, наречен електродвижеща сила (EMF) на елемента. Тя е равна на разликата на равновесните потенциала на анода и катода:

EMF = F K - д A

За медно-цинков галванична клетка при стандартни условия:

EMF = 0.34 - (- 0,76) = 1.1 V

Потенциалният разликата се образува не само между а и между същите метали progruzhennymi техните соли в разтвори с различни концентрации. Това се нарича галванично клетъчна концентрация. Например, концентрацията на никел електрохимична клетка.

(-) Ni | Niso 4 || Niso 4 | Ni (+)

0,01mol 0,1mol

Напиши операция на клетката на концентрация.



д Ni 2+ / Ni = д 0 + (0058 / N) LG (1 х 10 -2) = -0,25 + (0,058 / 2) ( - 2) = -0.308 B

д Ni 2+ / Ni = д 0 + (0058 / N) LG (1 * 10 -1) = -0,25 + (0,058 / 2) ( - 1) = -0,28 The

EMF = -0.28 - (-0,308) = 0,028 в

Процесите на електродите:

A: Ni 0 - 2e - = Ni 2+

К: Ni2 + + 2е - = 0 Ni

контролни задачи

48. Изчисли EMF кадмий - сребро на клетката, когато концентрацията на сребърни йони в разтвор е 0.1 мол / л кадмиеви йони и 0,001 мол / л. Напишете реакции, настъпили в електродите.

49. Направете две схеми на електрохимични клетки, една от които никел - катод и друга анод. Напишете реакции, настъпили по време на експлоатацията на тези елементи.

Изчисли 50. ЕВФ на клетката, съставена от желязо и оловни плочи пропуснато в 0.1 М разтвори на техните соли. Напиши реакциите.

51. Изчислете едн на концентрацията на никел клетка. Концентрацията на метални йони в разтвора е 1 мол / л и 0,0001 мол / л. Напиши процеси, протичащи в анода и катода.

52. какви процеси възникнат при електродите на електрохимична клетка Концентрирана мед, на единия от електродите esliu концентрация на метални йони е 1 мол / л, а друг 0,001 мол / л. електрони във външната верига в посоката на движение. Какво е ЕМП?

53. Направете диаграма на електрохимичната клетка, състояща се от Fe и Zn плочи, потопени в разтвор на техните соли. Напиши уравнения на процесите, които протичат в железни йони, с елемент EMF стане равна на нула при цинков йон концентрация на 0,0001 мол / L. а

54. Iron и сребърна плочка и свързан с външния проводник потопен в разтвор на сярна киселина. Направете схема на клетката, пишете на реакциите, които се извършват върху плочите.

55. Направете диаграма на електрохимичната клетка, състояща се от сребърен електрод потопен в 1 М разтвор на сребърен нитрат и стандартен водороден електрод. Напиши uravneniya процеси електрода. Каква е елемент EMF?

56. електроните в външната верига следните галванични клетки ще се движат в посока

а) Mg | Mg2 + | | Pb 2+ | Pb

б) Pb | Pb 2+ | | Си2 + | Cu

а) Cu | Си2 + | | Ag 2+ | Ag

ако всички един моларен електролитни разтвори? Кой метал ще се разтвори във всеки един от тези случаи.

57. Направете диаграма на клетка на базата на реакция, причинена от уравнението:
Ni + Pb (NO 3) 2 = Ni (NO 3) 2 + Pb.


Изпрати електронен уравнение на анодна и катодна процеси, изчисли ЕВФ на този елемент при стандартни условия.

58. EMF на клетката, образуван от медна плоча, се потапя в солен разтвор с концентрация на медни йони, равно на 0,001 мол / л и хром, потопен в разтвор на сол е равна на 1,05 V. определяне на концентрацията на хромови йони в разтвора на негова сол. Направете схема на клетката и пише електронното уравнение на електродните процеси.

59. Направи верига електрод уравнение на процесите за запис и изчисляване на електродвижеща сила на клетката, състояща се от една вафла на кадмий и магнезий са отпаднали в техните соли с метални йони концентрация от 1 мол / л. Дали тази промяна на ЕВФ клетка, когато концентрацията на всеки йон намалява до 0.01 мол / л.

60. EMF електрохимична клетка, състояща се от стандартен водороден електрод и оловен електрод се потапя в 1 М разтвор на олово сол е 126mV. С затварящият елемент във външната верига, електроните се движат от резултата на електрода на водород. Какъв е потенциалът на олово електрод. Направете схема на клетката и пишат процеси, протичащи в електродите.

61. Какви процеси се случват в електродите по време на зареждане и разреждане на оловен акумулатор.

62. Какви процеси се случват в електродите по време на зареждане и разреждане на батерията на никел-кадмиеви.

63. Какви процеси се случват в електродите по време на зареждане и разреждане на никел-желязна батерия.

64. Направете две схеми на електрохимични клетки една от които биха били по-хром анод, а другият - на катода. Напиши всеки един от тези елементи на реакциите на уравнение д срещащи се в електродите.

65. Направете диаграма на електрохимичната клетка, състояща се от алуминиев електрод потопен в 1 М разтвор на алуминиев нитрат и стандартен водороден електрод. Напишете уравнението на електродните процеси и изчисляване на едн на клетката.

66. В коя посока ще се движат електрони във външната алуминий верига - цинк клетка. йонна концентрация в разтворите са 0,1 мол / л. Направете схема на клетката, напишете уравнението на процеси, протичащи в електродите, изчисли ЕВФ.

67. сребърно-цинкови клетки, използвани за задвижване на различни съоръжения, реакцията протича

Ag + Zn + = 2ag ZnO

Стандартната едн, напишете уравнението на процеса.