КАТЕГОРИЯ:


Астрономия- (809) Биология- (7483) Биотехнологии- (1457) Военное дело- (14632) Высокие технологии- (1363) География- (913) Геология- (1438) Государство- (451) Демография- (1065) Дом- (47672) Журналистика и СМИ- (912) Изобретательство- (14524) Иностранные языки- (4268) Информатика- (17799) Искусство- (1338) История- (13644) Компьютеры- (11121) Косметика- (55) Кулинария- (373) Культура- (8427) Лингвистика- (374) Литература- (1642) Маркетинг- (23702) Математика- (16968) Машиностроение- (1700) Медицина- (12668) Менеджмент- (24684) Механика- (15423) Науковедение- (506) Образование- (11852) Охрана труда- (3308) Педагогика- (5571) Полиграфия- (1312) Политика- (7869) Право- (5454) Приборостроение- (1369) Программирование- (2801) Производство- (97182) Промышленность- (8706) Психология- (18388) Религия- (3217) Связь- (10668) Сельское хозяйство- (299) Социология- (6455) Спорт- (42831) Строительство- (4793) Торговля- (5050) Транспорт- (2929) Туризм- (1568) Физика- (3942) Философия- (17015) Финансы- (26596) Химия- (22929) Экология- (12095) Экономика- (9961) Электроника- (8441) Электротехника- (4623) Энергетика- (12629) Юриспруденция- (1492) Ядерная техника- (1748) Arhitektura- (3434) Astronomiya- (809) Biologiya- (7483) Biotehnologii- (1457) Военни бизнесмен (14632) Висока technologies- (1363) Geografiya- (913) Geologiya- (1438) на държавата (451) Demografiya- ( 1065) Къща- (47672) журналистика и смирен (912) Izobretatelstvo- (14524) външен >(4268) Informatika- (17799) Iskusstvo- (1338) историята е (13644) Компютри- (11,121) Kosmetika- (55) Kulinariya- (373) културата е (8427) Lingvistika- (374) Literatura- (1642) маркетинг-(23702) математиците на (16968) Механична инженерно (1700) медицина-(12668) Management- (24684) Mehanika- (15423) Naukovedenie- (506) образователна (11852) truda- сигурност (3308) Pedagogika- (5571) Poligrafiya- (1312) Politika- (7869) Лево- (5454) Priborostroenie- (1369) Programmirovanie- (2801) производствено (97 182 ) индустрия- (8706) Psihologiya- (18388) Religiya- (3217) Svyaz (10668) Agriculture- (299) Sotsiologiya- (6455) на (42831) спортист строително (4793) Torgovlya- (5050) транспорт ( 2929) Turizm- (1568) физик (3942) Filosofiya- (17015) Finansy- (26596) химия (22929) Ekologiya- (12095) Ekonomika- (9961) Electronics- (8441) Elektrotehnika- (4623) Мощност инженерно ( 12629) Yurisprudentsiya- (1492) ядрена technics- (1748)

чрез реакция уравнения Изчисленията




Въпроси и упражнения за самостоятелна работа.

1. Какво е теглото на калциев хидроксид, необходим за неутрализирането на разтвора, съдържащ хлороводород с тегло 730 грама?

2. Определяне на теглото на сярна киселина, необходим за неутрализиране на разтвор, съдържащ калиев хидроксид, теглото 280

3. Реакцията на изгорялата вар СаО с вода образува маса от 0,036 кг гасена вар Ca (OH) 2 0.148 кг тегло. Какво е теглото в грамове реагира негасена вар?

4. Мед и сяра еднаква маса при 0.064 кг калциниран при високи температури до желязо. Полученото съединение, чийто състав се изразява чрез формулата CuFeS 2. Какво е теглото в грамове на желязо влезе в реакцията?

5. фосфорен оксид (V) взаимодейства с водна маса от 27 кг. В резултат на ортофосфорна киселина образува. Изчислява се теглото в килограми, взети за реакцията фосфорен оксид (V).

6. 80 г магнезиев действал азотен оксид киселина на 300 г магнезиев нитрат определяне на масата, образуван от реакцията.

7. Под действието на излишък от концентрирана сярна киселина на теглото на натриев нитрат, се получава 17 г азотна киселина с тегло 11.34 грама, което е на изхода на азотна киселина в проценти от теоретично е възможно?

8. редукция на железен оксид (III) се образува от въглероден окис и въглероден желязо (II). Какво е теглото в грамове на въглен, масовият процент на въглерод, в която 96% е необходима за възстановяване на желязо от железен (III) оксид 1 кг? Кръгла до най-близкото цяло число.

9. Непълното окисляване на сероводород се образува чрез свободно атмосферен кислород сяра. Какво е масата на сяра, сероводород, произтичащи от броя на моловете 2?

10. Намерете тегло сярна киселина в грамове, необходимо за завършване на неутрализация на натриев хидроксид 40 тегло ж.

11. Колко кислород съединение (в мола) е необходимо за пълното изгаряне на ацетилен (C 2 H 2) с тегло 260 грама?

12. Към разтвор, съдържащ 2 мола на меден хлорид (II), се прибавя разтвор, съдържащ 4 мола натриев хидроксид. Какво е теглото в грамове на образувана с меден хидроксид (II)?

13. Какво е количеството вещество на вода (в мола) се изисква, за да се превърне фосфор оксид (V), в количество от 5 мола на ортофосфорна киселина.

14. Какво е теглото на алуминий (в килограми), необходими за алумино намаляване на хром маса 104 кг от хром оксид (III)?

15. Това, което теглото в грамове на азотна киселина може да се получи от амоняк тегло 34гр с добив 50% от теоретичното?

16. Какво е теглото в грамове на цинк, ако той се разтваря в солна киселина, водород се получава 2 гр?



17. Какъв е обемът на водата (в мл), които трябва да се предприемат, за да гасят негасена вар маса от 56 грама?

18. Това, което е количеството на газообразно вещество (в молове), което се изолира чрез взаимодействие на натриев карбонат тегло от 212 грама с излишък от солна киселина?

19. Към разтвор, съдържащ 2 мол калциев хлорид, разтвор, съдържащ натриев карбонат, теглото 106 Какво е масата в грамове така образуваната утайка?

20. По време на горивната маса 46 г натрий в кислородна атмосфера се образува бяло твърдо вещество тегло 78 създаде формула за полученото съединение. В отговор записва общия брой на атомите в молекулата, получена вещество.

21. Дехидратация кристална маса на 128,8 грама натриев сулфат получения безводен сол тегло 56,8 грама Колко водните молекули се съдържат в молекулата на кристален?

22. Натриев сулфит 31,5 грама, напълно реагира със солна киселина. Натриев хидроксид, с тегло (в грамове), необходими, за да си взаимодействат с газа утаява?

23. Калциев карбонат 1 тегло т се обработва с разтвор на излишък от разредена азотна киселина. Какво е теглото в кг на получения калциев нитрат, ако добивът от реакцията е 85% на теория?

24. Към разтвор, съдържащ азотна киселина с тегло 35 грама, се прибавя 14 тегл калциев оксид гр. Какво е теглото в грамове на калциев нитрат образува?

25. Какво е теглото (в тонове) на кристален натриев карбонат Na 2 СО 3 · 10Н 2О, който съдържа безводен натриев карбонат, с тегло 10 т? Кръгла до най-близкото цяло число?

26. Това, което е количеството на амоняк в молове на веществото може да бъде получен от един мол на азот в неговата каталитична реакция с водород при взаимодействие на 50% N?

27. Магнезиев тегло 72грама се разтваря в разредена сярна киселина. Всички, отделен са използвани за синтез на амоняк. Изчислява се теглото в грамове на получения амоняк, ако доходността му е 50% от теоретичния.

28. В случай на частично разлагане на калциев карбонат от 200 г от получения твърд остатък с тегло 184 гр Какво е степента на разлагане на калциев карбонат като процент? Кръгла до най-близкото цяло число.

3.6.2. Изчисленията за реакциите, включващи

газообразни вещества

29. Определя се теглото в грамове на хлор, обемът на който при нормални условия е 200 литра.

30. Относителната плътност на водород газ е равно на 17. Виж масата на обема на газ от 17 литра (STP) в грамове. Кръгла до най-близкото цяло число.

31. Определяне на масата на въздуха (в кг), м 5'4'3 размер пълнене стаята при атмосферно налягане и температура от 18 ° C. Кръгла до най-близкото цяло число.

32. Относителната плътност на газ във въздуха е равно на 1.52. Какво става литра в обем при нормални условия на газ маса 440,8 грама?

33. Какво е теглото (в грамове) на сместа от газове, в обем 100 л (STP), състоящ се от равни обеми от водород и въглероден оксид (II). Кръгла до най-близкото цяло число.

34. Това, което е обема в литри на водород (при 12 ° С и 103 кРа) освобождава по време на реакцията на алуминий с тегло 1 кг с излишък от солна киселина? Кръгла до най-близкото цяло число.

35. Изчислете обема в литри, които при нормални обстоятелства се водород с тегло 200 грама

36. Колко газове, като един от следните, по-лек от въздуха:

CH 4, C 2 H 6, NH 3, Kr, O 2, HI, Той, NO 2?

Криптон 37. Плътността на въздуха е 2.89. Колко атома на молекула се състои от криптон?

38. Какъв е размерът на въглероден окис (IV) STP е необходимо да се премине през разтвор на калциев хидроксид, за да се получи една маса от 250 г калциев карбонат?

39. Това, което е молекулната формула на фосфор, ако двойки имат плътност от водород D 2) = 62? Поради броя на атоми на фосфор е молекула?

40. Някои газ с тегло 100 г при 27 ° и 95 кРа налягане заема обем 41 литра. Определяне на моларната маса на газа. Кръгла до най-близкото цяло число.

41. Това, което е обемът на водород (STP) в m 3, която се изисква за синтез на амоняк обем от 1000 м 3 (STP)?

42. Какво е количеството на въглероден оксид (II) (в литри) STP от смес на въглероден оксид (IV), ако смесен газ от 150 л 271,8 грама тегло е?

43. Какъв е броят на молекулите в 1 cm 3 (STP) на всеки газ? Въведете кода, който е най-верния отговор.

1) 10 19 2,7 2) 10 19 5,5 3) 10 20 1,08 , 4) 10 18 1,4.

44. Посочете броя или размера на климатизирани стаи, които се намират в рамките на изразяване, само за сумата от 22,4 Nl

1) е обемът на един мол вода, 2) е сумата от 32 г кислород, и 4) е количеството 6.02 · 23 Октомври всички газови молекули, 8) е с обем от 1 мол на всеки газ, 16) е количеството въглерод 12 гр.

45. Какво обем на хлороводород се в литри (STP), който се образува чрез взаимодействие на 5 мола хлор с 15 мола водород?

46. ​​Какво е количеството на въглероден оксид (IV) в литри (STP) може да бъде получена от 1 кг мрамор? Масовата част от калциев карбонат в модела мрамор е 96%. Кръгла до най-близкото цяло число.

47. Това, което е количеството на въглероден оксид (IV) в смес литра (STP) се формира от експлозия на метан и 5 L от 11 L от кислород (STP)?

48. плътността на смес от водород и азот, кислород е 15.2. Изчислява се процентът масова част на кислород в сместа. Кръгла до най-близкото цяло число.

49. Това, което е количеството на въглероден оксид (IV) в литри (n.u) абсорбира в конверсията на калциев хидроксид с маса 148 г калциев карбонат? Кръгла до най-близкото цяло число.

50. изгаряне на смес от метан и въглероден оксид (II) обема на кислород консумира 15 литра 12 л (п. Y.). Определяне на обемната фракция на метан в сместа като процент.

51. Колко отнема STP метан маса от 320 кг? Отговор даде в кубични метри.

52. Реакцията на калиев метал с вода освобождава водород капацитет на 22,4 литра (STP). Какво количество калиев хидроксид съединение (в молове), след това се образува?

53. Какъв е обемът в литри (STP) с въглероден окис (IV), съдържащ 3,612 · 26 октомври кислородни атома.

3.7. Отговори на тестови въпроси за самоконтрол

на "еквивалент"

вариант 1

Задача 1: Отговор: 2 (O 2) <m (Cl 2).

Да приемем, че обемът на всеки газ, равен 22.4 литра, т.е. обемът заета от един мол на веществото. В този случай, масата на този обем е теглото на 1 мол, че е моларната маса и М (O 2) <М (С1 2).

Задача 2. 3. (16).

Относителната плътност е съотношението на моларната маса, т.е.

D = М (O 2) / М (Н 2) = 32/2 = 16.

Задача 3. 1. (2).

Сярна киселина се намери еквивалент по формулата:

E (H 2 SO 4) = 1 / Main.

На алкалността на H 2 SO 4 е пълна неутрализация реакция 2. По този начин, например, (H 2 SO 4) = 2.1 мола и 1 мол H 2 SO 4, съдържаща 2 еквивалента.

Задача 4. Answer3 (3.1 мол.)

железен хлорид (III) е сол, която ще намерите равностоен формула:

Е = 1 / (N · б), когато

N - броя на металните атоми в - валентността на метала:

Е = 1 / (1 х 3) = 3.1 мол.

Задача 5. Answer3. (16.25 грама) се използват еквиваленти право, тъй като еквивалентно количество водород еквивалент V (H) = 11.2 L, и моларното маса еквивалент на цинк

Е м (Zn) = M / B = 65/2 = 32,5:

М (Zn) / V (Н 2) = Е М (Zn) / V екв (Н),

м (Zn) = 5,6 · 32,5 / 11,2 = 16,25 г

вариант 2

Задача 1: Отговор: 3

Обем smesine промени като реакцията протича съгласно уравнението Н2 + C 1 2 = 2HC1, което означава, че 2 мола, и следователно два обема на изходните материали (1 мол Н 2 и 1 мол Cl 2), произведен 2 мола (2 обема ) реакционния продукт (HCl).

Задача 2. 3. (28 г).

Ако 2,24 литра газ са с маса от 2,8 г, след това 1 мол газ заема обем от 22.4 литра, има много '28

Задача 3. 2. (NO).

Моларната маса на еквивалентен елемент се определя по формулата

E = M / B. Знаейки, че масата на един мол от азотни атоми е 14, намерете валентност на азотен окис:

В = M / D = 14/7 = 2. Тази формула е NO оксид.

Задача 4. ANSWER1. (22.4)

Ние използваме най-еквиваленти право, имайки предвид, че еквивалентната molyarnyyobem за водород е 11.2 л:

М (Ме) / V2) = Е М (Ме) / V екв2) от

V (Н 2) = 18 · 11.2 / 22.4 п = 9.

Задача 5. 3. (1 мол) Еквивалентна FeOH основна сол (NO 3) 2 е удобно определя от броя на втората реакция на участника. Тъй като един мол сол реагира 1 мол на NaOH, а след това 1 еквивалент

(E (NaOH) = 1 мол). Ето защо, един мол на сол се съдържат също и 1 еквивалент, т.е. E (сол) = 1 мол.

Вариант номер 3

Задача 1: Отговор: 3

V (HCl) = V (С 2), тъй като според резултата на закона на Авогадро, обемът заета от мол всеки газ или пара е 22,4 литра.

Задача 2. 3. (2.44)

Относителната плътност на хлор във въздуха може да се определи, както следва:

D = M (С1 2) / M (Air.) = 71/29 = 2,44,

като се има предвид, че средната моларна маса на въздуха M (Air.) = 29.

Задача 3. 1. Отговор (1/2 мол).

В тази реакция, киселинността е равна на основата 2 и основен еквивалент се определя от формулата:

E = 1 / 1.2 = мол киселинност.

Задача 4. Answer5. (0.2 еквивалента).

Моларното маса еквивалент на Са (ОН) 2, е равна на:

M E Ca (OH) 2 = M / киселинност = 74/2 = 37 гр / екв.

Теглото на калциев хидроксид, съдържаща 7.4 гр

N = т / е = 7.4 / 37 = 0.2 еквивалента.

Задача 5. 5. Отговор (118.52)

По закон еквиваленти:

м (Me) / m (O 2) = E м (Me) / E м (O 2),

отгдето

Е м (Me) = 108 / 0,27 = 29,63 г / екв.

От израз д м (елемент) = M / B намери моларната маса на елемент M, която е числено равна на относителната атомната маса на Ar елементи:

M E = m · B = 29.63 · 4 = 118.52 грама / екв.

Ar = 118,52.