КАТЕГОРИЯ:


I. Закон и изотоничен коефициент на Van't Hoff




Изчислителни формули

Къде:

Þ - Концентрацията на разтвореното вещество;

Þ T - температура разтвор 0 ° C (273 K);

Þ R - универсална постоянен газ, независимо от естеството на газ. В системата SI на R3 = 8.31410 J / (kmolK) или R = 8,314Dzh / (Мулк).

Следователно, осмотичното налягане на разтвора е, че идеалното налягане, което би разтворено вещество, ако е при тази температура като обем на разтвор газ заета (осмотичното Vant- Hoff практика).

Пример разтвор 1М , Определя ,

или ,

Забележка: , на (например, протеини).

Изотонични коефициент (и) Van't Hoff. Степента на дисоциация и връзката между и

Изотонични коефициент показва колко пъти се увеличава концентрацията на йони чрез електролитна дисоциация. Електролитни разтвори и електролитна дисоциация поради увеличаването на броя на частиците пилотен осмотичното налягане е винаги по-голяма от теоретично изчислена от уравнението: , Отклонението на наблюдавания осмотичното налягане на теоретично изчислената стойност изотоничен коефициент се изразява (I), т.е. , Следователно, корекция (изотоничен) се въвежда при изчисляването на осмотичното налягане на разтвори на електролити в коефициента на уравнение:

Нещо повече:

Асоцииране на молекули на веществото - стойностите на причина понижаване colligative свойства в сравнение с изчислените стойности (например, като 2 ^ 3).

Неговото значение се увеличава като разреждането на електролит, идващи до определен лимит за всяко електролит.

или
По принцип, когато електролит разлагане с образуването на К-йонна формула е:

Ако две йони, формирани при дисоциацията на молекулата: , Тогава K = 2, и формулата е на проста форма:

или


При изчисляване на степента на дисоциация на силните електролити не говорим за реалното и "очевидно" степента на дисоциация на веществото в разтвора ненужно. когато експериментално определяне на степента на дисоциация на силни електролити е винаги по-малко от 100%. Това е проява на електростатично привличане между йоните, така че тяхната активност намалява и създава облика на непълна дисоциация.

Осмоларитет и осмотичното налягане концентрация в практическата медицина

Осмоларитет разтвор съдържание концентрация х arakterizuet на мобилни частици в milliosmol в 1 литър разтвор / / Концентрация и осмотичното налягане - 1 кг разтворител / /. Биологичната среда (кръвния серум и урина) - сравнително разреден система, така че разликата между осмоларност и осмотичното налягане е незначителна, т.е. тези термини са взаимозаменяеми. Решен cryometry.



вътре и извън клетките еднакво, т.е. осмотичното налягане вътреклетъчната течност е кръвна плазма осмотичното налягане. човешка кръв съответства на осмоларитета на концентрацията на частиците 290-300 , Това състояние - izoosmiya.

концентрация Осмоларитет да плета с моларна концентрация от Van't Hoff фактор: