КАТЕГОРИИ:


Астрономия- (809) Биология- (7483) Биотехнологии- (1457) Военное дело- (14632) Высокие технологии- (1363) География- (913) Геология- (1438) Государство- (451) Демография- (1065) Дом- (47672) Журналистика и СМИ- (912) Изобретательство- (14524) Иностранные языки- (4268) Информатика- (17799) Искусство- (1338) История- (13644) Компьютеры- (11121) Косметика- (55) Кулинария- (373) Культура- (8427) Лингвистика- (374) Литература- (1642) Маркетинг- (23702) Математика- (16968) Машиностроение- (1700) Медицина- (12668) Менеджмент- (24684) Механика- (15423) Науковедение- (506) Образование- (11852) Охрана труда- (3308) Педагогика- (5571) П Arhitektura- (3434) Astronomiya- (809) Biologiya- (7483) Biotehnologii- (1457) Военно дело (14632) Висока технологиите (1363) Geografiya- (913) Geologiya- (1438) на държавата (451) Demografiya- ( 1065) Къщи- (47672) журналистика и SMI- (912) Izobretatelstvo- (14524) на външните >(4268) Informatika- (17799) Iskusstvo- (1338) История- (13644) Компютри- (11121) Kosmetika- (55) Kulinariya- (373) култура (8427) Lingvistika- (374) Literatura- (1642) маркетинг-(23,702) Matematika- (16,968) инженерно (1700) медицина-(12,668) Management- (24,684) Mehanika- (15423) Naukovedenie- (506) образование-(11,852) защита truda- (3308) Pedagogika- (5571) п Политика- (7869) Право- (5454) Приборостроение- (1369) Программирование- (2801) Производство- (97182) Промышленность- (8706) Психология- (18388) Религия- (3217) Связь- (10668) Сельское хозяйство- (299) Социология- (6455) Спорт- (42831) Строительство- (4793) Торговля- (5050) Транспорт- (2929) Туризм- (1568) Физика- (3942) Философия- (17015) Финансы- (26596) Химия- (22929) Экология- (12095) Экономика- (9961) Электроника- (8441) Электротехника- (4623) Энергетика- (12629) Юриспруденция- (1492) Ядерная техника- (1748) oligrafiya- (1312) Politika- (7869) Лево- (5454) Priborostroenie- (1369) Programmirovanie- (2801) производствено (97182) от промишлеността (8706) Psihologiya- (18,388) Religiya- (3217) с комуникацията (10668) Agriculture- (299) Sotsiologiya- (6455) спортно-(42,831) Изграждане, (4793) Torgovlya- (5050) превозът (2929) Turizm- (1568) физик (3942) Filosofiya- (17015) Finansy- (26596 ) химия (22929) Ekologiya- (12095) Ekonomika- (9961) Telephones- (8441) Elektrotehnika- (4623) Мощност инженерно (12629) Yurisprudentsiya- (1492) ядрена technics- (1748)

СОЛ ХИДРОЛИЗА




Хидролиза на солта е реакцията на обмен сол взаимодействие с вода, в резултат на нарушено равновесие вода дисоциация:

Н ↔ Н + + OH -

Всяко сол състои от катион и анион, които могат да свързват йони Н + и OH - от водата чрез изместване баланс и променя характера на околната среда.

Солите могат да се считат като продуктите от реакцията на неутрализация:

неутрализация


Киселина + база сол + вода

Киселини и основи образуват соли, може да бъде силен и слаб, така че има 4 вида соли:

1. В случай на солите, образувани от силни киселини и силни основи (CaCl2, НАСО 4, нано 3, KCI, и т.н.), нито катиони или аниони не се свързват little- дисоциират йони в храни, така че равновесие Н + йони и ОН - не се нарушава , Хидролизата не е, разтворът е неутрален (рН = 7), не се променя показател на цвят.

2. Хидролиза соли, получени със силни киселини и слаби основи (FeCl 3 Suso 4, на NH4CI, Bi (NO 3) 3, и др.). В този случай, катионът на солта ще се свързват йони ОН - от вода, при което Н + йони ще се натрупват в разтвора: NH 4 + + Н ↔ NH 4 ОН + Н +, така че разтворът стане кисел (рН> 7). Ако се размножават зареден катион, след това да се стъпка по стъпка хидролиза. Препоръчваме следната процедура при писането на тези уравнения:

- съкращение йонен уравнение;

- молекулярна уравнение.

Да разгледаме FeCl 3 хидролиза. Тя ще тече през му в три етапа:

I етап I на Fe3 + + Н ↔ FeON 2+ + Н +;

FeCl 3 + Н ↔ FeONSl 2 + HCI.

Етап II FeON 2+ + Н ↔ Fe (OH) + 2 + Н +;

FeONSl 2 + Н ↔ Fe (ОН) 2 Cl + HCI.

етап III Fe (ОН) 2 + Н + 2 O↔ Fe (ОН) 3 + Н +;

Fe (ОН) 2 Cl + Н 2 O↔ Fe (ОН) 3 + HCI.

Във всичките три етапа на хидролиза протича чрез катион киселинни (рН <7). I преобладава стъпка хидролиза.

3. хидролиза на солите, образувани от силни основи и слаби киселини (Na 2 СО 3, К 2 S, Na 3РО 4, CH 3 COOH и др.). в който случай анион сол се свързва Н + йони от водата в разтвора се натрупват йони ОН - това алкална информиране (рН> 7). Ако се размножават натоварен анион, хидролизата е стъпаловидно.

Да разгледаме хидролиза на Na 3РО 4, той ще потече през анион в 3 стъпки:

Етап I PO 4 3- + Н ↔ HPO 4 2- + OH -,

Na 3РО 4 + Н ↔ Na 2НРО 4 + NaOH.

Етап II HPO 4 2- + Н Н2 PO - 4 + OH -,

Na2NRO 4 + Н ↔ NaH 2 PO 4 + NaOH.

Етап III Н 2РО - 4 + Н 2 O↔ Н 3РО 4 + OH -,

NaH 2 PO 4 + Н 2 O↔ Н 3РО 4 + NaOH.

Във всички три етапа на хидролизата е анион, алкална среда (рН> 7). I преобладава стъпка хидролиза.

4. Хидролиза соли, образувани със слаби киселини и слаби основи (Al 2 S 3, Fe (СН3СОО) 3, (NH4) 2 S и др.). В този случай катиони и аниони сол свързват йони ОН - и Н + от вода, т.е. Това е хидролизата на катион и анион. Да разгледаме хидролиза амониев ацетат:



NH 4 + + Н ↔ NH 4 ОН + Н +,

СН3СОО - + Н ↔ CH 3 COOH + OH -,

+ NH 4 + СН3СОО - + Н ↔ NH 4 ОН + CH 3 COOH

NH 4 СН3СОО + Н ↔ NH 4 ОН + CH 3 COOH

Хидролизата е катион и анион, средносрочен неутрален (рН = 7).

Ако смесения разтвор на двете соли, образувани с катион на слаба основа и анион слаба киселина, ще има съвместно необратима хидролиза:

2SrSl 3 + 3Na 2 S + 6Н ↔ 6NaSl 2SR + (ОН) 3 ↓ + 3H 2 S ↑

На равновесие хидролиза влияе от температурата и концентрацията. Изместване равновесие хидролиза е в съответствие принцип Льо Шателие с. Хидролиза - реакция, обратни неутрализация и неутрализация - екзотермична следователно хидролиза - ендотермичен. Следователно, повишаване на температурата увеличава хидролиза (т.е. измества равновесието на дясно). Хидролизата се повишава чрез разреждане с вода и отстраняване на продуктите от хидролизата. Хидролизата се потиска (равновесието се измества наляво), когато увеличаване на концентрацията на хидролизни продукти. Хидролизата може да се осъществи необратимо при напускане продуктите на хидролизата от реакцията (валежи, отделяне на газ):

т

FeCl 3 + 3H ↔ Fe (ОН) 3 + 3NSl

добавяне на основи


На NH4CI + Н NH 4 ОН + HCl

присъединителна с киселина

контролни задачи

55. Водният разтвор на съединенията от следните цветове от червена лакмусова: Ва (ОН 3) 2, KCI, CaCl2, Na 2 SO 4, Al 2 (SO) 4?

56. Направи йонен и молекулно уравнение хидролиза на соли: Al 2 S 3, VaJ 2, MgBr 2, Fe 2 (SO 4) 3?

57. е стойността на рН (по-голямо или по-малко от 7), солеви разтвори К 3РО 4, Cr 2 (SO 4) 3? Направи йонен и молекулно уравнение хидролиза.

58. Възможно е да се разграничи дали се използва фенолфталеин воден разтвор на натриев 2 SiO 3 от воден разтвор на Na 2 SO 4?

59. Процесът на хидролиза е FeCl 3 при нагряване. Добави йонната и молекулно уравнение етап на този процес.

60. Коя от следните соли претърпяват хидролиза: натриев сулфид, ammmoniya хлорид, калиев нитрат? Добави в уравнението на молекулни и йонни форми хидролиза реакция и влиза воден разтвор на сол.

61. Чрез смесване на разтвори на алуминиев сулфат и натриев карбонат в утаен алуминиев хидроксид. Посочва се причината за това и да направи съответната реакция уравнението в молекулните и йонни форми.

62. Make-йонни и молекулни соли хидролиза уравнение СН3 COOK, ZnSO 4, Al (NO 3) 3. Какво е рН (> 7 <) разтвори на тези соли са?

63. Какво е рН (> 7 <) са разтвори на соли Li 2 S, 3 ALCL, Niso 4? Направи-йонни и молекулно уравнение хидролиза на тези соли.

64. Make-йонни и молекулни соли хидролиза уравнение СоСЬ 2, Na 2 СО 3, Pb (NO 3) 2. Какво е рН (> 7 <) разтвори на тези соли са?

65. Make-йонни и молекулно уравнение сол разтвор хидролиза, което има: а) алкална реакция, б) киселинна.

66. Какво е рН (> 7 <) са разтвори на соли K 2 S, Na 3РО 4, 4 Suso? Направи-йонни и молекулно уравнение хидролиза на тези соли.

67. Направи йонен и молекулно соли хидролиза уравнение CuCl 2, Cs 2СО 3, ZnCl 2. Какво е рН (> 7 <) разтвори на тези соли са?

68. Коя от RbCl соли, Cr 2 (SO 4) 3, Ni (NO 3) 2, хидролизира? Направи йон молекулна и молекулно уравнение хидролиза на съответните соли.

69. Make-йонни и молекулно уравнение соли хидролиза К 2S, Cs 2СО 3, NiSl 2, Pb (СН3СОО) 2. Какво е рН (> 7 <) разтвори на тези соли са?

70. Коя от солите NaBr, Na 2S, К 2СО 3, CuCl 2 хидролизират? Направи йон молекулна и молекулно уравнение хидролиза на съответните соли.

71. Коя от солите KNO 3, SrCl 3, Cu (NO 3) 2, NaCN хидролизира? Направи йон молекулна и молекулно уравнение хидролиза на съответните соли.

72. Make-йонни и молекулно уравнение съвместно хидролиза се получава, когато се смесва хлорид воден разтвор на хром (III) и натриев сулфид.

73. Какво реакция са разтвори на соли на К 2СО 3, Zn (NO 3) 2, CuSO 4? Отговор към потвърди йон молекулна и молекулни уравнения хидролизата на тези соли.

74. Какво е рН (> 7 <) са разтвори на соли на Na 3РО 4, ZnSO 4, Al 2 (SO 4) 3, KNO 3? Направи-йонни и молекулно уравнение съвместно хидролиза на тези соли.

75. Какво е рН (> 7 <) са разтвори на соли Na 2S, Al (NO3) 3, KCI, (NH 4) NO 3? Отговор към потвърди йон молекулна и молекулни уравнения хидролизата на тези соли.

76. Защо разтвори на Na 2 SO 3 и СН3 SOONa са алкални разтвори и (NH 4) SO 4 и АЮЬ 3 киселинна? потвърди йон молекулна и молекулни уравнения хидролиза.

77. По какъв начин степента на хидролиза на температурата и разреждане? Защо? В коя посока ще се измести равновесието хидролиза Ва на (СН3СОО) 2, ако се прибавят към разтвор на:

а) алкален;

б) киселина;

в) амониев хлорид.

опции за контрол на маса задачи

брой опции номера на работни места брой опции номера на работни места
, 26

методически указания

на задачата за управление на "химия" дисциплина за студентите от специалности курсове за кореспонденция не-химични.

част II

Съставител :. Доцент за х. п. Адрианова LI

Доц инча х. п. Pneva A. P.

Доцент, а. С. п., Obukhov VM

Подписано за печат бум. Писане. номер 1

Номер на поръчката уч. izdl. л.

Формат 60/90 1/16 циркулационни копия.

Отпечатано на RISO GR 3750

Издател "Нефт и газ университет"

Държавната образователна институция на висшето образование

"Тюмен-членка на нефт и газ университет"

625000, Тюмен, бр. Володарски, 38

Печат Отдел "Нефт и газ университет" Publishing House

625000, Тюмен, бр. Володарски, 38