КАТЕГОРИИ:


Астрономия- (809) Биология- (7483) Биотехнологии- (1457) Военное дело- (14632) Высокие технологии- (1363) География- (913) Геология- (1438) Государство- (451) Демография- (1065) Дом- (47672) Журналистика и СМИ- (912) Изобретательство- (14524) Иностранные языки- (4268) Информатика- (17799) Искусство- (1338) История- (13644) Компьютеры- (11121) Косметика- (55) Кулинария- (373) Культура- (8427) Лингвистика- (374) Литература- (1642) Маркетинг- (23702) Математика- (16968) Машиностроение- (1700) Медицина- (12668) Менеджмент- (24684) Механика- (15423) Науковедение- (506) Образование- (11852) Охрана труда- (3308) Педагогика- (5571) П Arhitektura- (3434) Astronomiya- (809) Biologiya- (7483) Biotehnologii- (1457) Военно дело (14632) Висока технологиите (1363) Geografiya- (913) Geologiya- (1438) на държавата (451) Demografiya- ( 1065) Къщи- (47672) журналистика и SMI- (912) Izobretatelstvo- (14524) на външните >(4268) Informatika- (17799) Iskusstvo- (1338) История- (13644) Компютри- (11121) Kosmetika- (55) Kulinariya- (373) култура (8427) Lingvistika- (374) Literatura- (1642) маркетинг-(23,702) Matematika- (16,968) инженерно (1700) медицина-(12,668) Management- (24,684) Mehanika- (15423) Naukovedenie- (506) образование-(11,852) защита truda- (3308) Pedagogika- (5571) п Политика- (7869) Право- (5454) Приборостроение- (1369) Программирование- (2801) Производство- (97182) Промышленность- (8706) Психология- (18388) Религия- (3217) Связь- (10668) Сельское хозяйство- (299) Социология- (6455) Спорт- (42831) Строительство- (4793) Торговля- (5050) Транспорт- (2929) Туризм- (1568) Физика- (3942) Философия- (17015) Финансы- (26596) Химия- (22929) Экология- (12095) Экономика- (9961) Электроника- (8441) Электротехника- (4623) Энергетика- (12629) Юриспруденция- (1492) Ядерная техника- (1748) oligrafiya- (1312) Politika- (7869) Лево- (5454) Priborostroenie- (1369) Programmirovanie- (2801) производствено (97182) от промишлеността (8706) Psihologiya- (18,388) Religiya- (3217) с комуникацията (10668) Agriculture- (299) Sotsiologiya- (6455) спортно-(42,831) Изграждане, (4793) Torgovlya- (5050) превозът (2929) Turizm- (1568) физик (3942) Filosofiya- (17015) Finansy- (26596 ) химия (22929) Ekologiya- (12095) Ekonomika- (9961) Telephones- (8441) Elektrotehnika- (4623) Мощност инженерно (12629) Yurisprudentsiya- (1492) ядрена technics- (1748)

поляризация на електроди




В електрод на електрохимичната клетка се поставя в равновесната константа химични реакции (вж. Ток обмен). Ако началото на поляризация на електрода (например, увеличаване или намаляване на техния потенциал, което предизвиква преминаване на електрически ток през границата на електрода - разтвор), след това, след определен период на възникване на необратими процеси, структура на електрически двойно промяна слой. По този начин, според кривата на поляризация, и ще се промени потенциала електрод на електрода в процес на разглеждане. Отклонението от капацитета на равновесие под влияние на външното потенциал (или ток) е електрохимична електрод поляризация.

Големината на електрода потенциални отклонения от стойностите на равновесие се нарича общия потенциал. Пренапрежение изследване ни дава възможност да се разберат механизмите на електрохимични реакции в системата. Това се извършва с помощта на потенциостат, също се използва осцилоскоп, метод на въртящ се диск електрод

65. Видове поляризация:

Концентрация поляризация се причинява от забавяне на началната трансфер или крайните компоненти срещащи на реакциите на електрода. В резултат, концентрацията на изходните материали в реакционната зона се намалява и края - се увеличава. Това измества равновесието в полза на обратна реакция. Прилагането на допълнителна потенциална разлика (поляризация) увеличава скоростта на трансфер на компоненти и компенсира нежелани процеси. Концентрация поляризация намалява с разбъркване на разтвора, тъй Това ускорява концентрации изравняване компонент на повърхността на електрода.

Електрохимично поляризация (пренапрежение) се дължи на намалена скорост на електрохимически реакции на електрода. Скоростта на електрохимически реакции може да се увеличи чрез увеличаване на температурата и използване на катализатор, както и повишаване на потенциала на електрода в сравнение с неговата равновесна стойност, т.е. когато поляризация. поляризация на ролята е да се намали енергията активиране и величината на това намаление е пропорционална на поляризация. Намаляване на енергия активиране се придружава с увеличаване на скоростта на реакцията, която в случай на електрохимичните процеси, води до увеличаване на плътността на тока.

66. Количествени характеристики могат да бъдат изразени с две закони на Фарадей електролиза:

1) масата на вещество изпуска в електрода е пряко пропорционална на количеството електричество преминава през електролита.

2) За дадено количество електроенергия (електрически заряд) на химическо тегло елемент утаява на електрода е пряко пропорционална на еквивалентното тегло на елемента. Еквивалентно тегло на веществото е неговата молекулна маса, разделен от цяло число, в зависимост от химическата реакция, в която участва вещество.



закон на Фарадей може да се запише като по следната формула:

когато:

m - маса на утаява върху материала на електрода в грамове

Q - общият електричен заряд преминава през материала

F = 96 487 С мол-1 - Фарадей постоянна

М - моларен маса на веществото

Z - валентността брой йон на веществото (брой на електрони на йон).

Имайте предвид, че M / Z - е еквивалентна маса на утаената субстанция.

За първия закон на Фарадей М, Е и Z са константи, така че по-голямата стойност Q, толкова по-голяма ще бъде степента на м. За втория закон на Фарадей Q, F, и Z са константи, така че по-голяма е стойността M / Z (еквивалентно тегло), по-голяма от стойността на m. В най-простия случай, постоянен ток електролиза Q = Това води до:

и след това Къде:

п - брой на избраните вещества ( "брой молове»): п = m / M

т - време на дейностите DC.

Електролиза - физико-химичен процес, състоящ се в разпределяне на компонентите на електрода на разтворени вещества или други вещества, които са резултат от вторични реакции на електродите, което се случва по време на преминаването на електрически ток през стопилката, или електролитен разтвор. Подреден движение на йони в проводимите течностите се среща в електрическо поле, създадено от електрода - проводници, свързани към полюсите на електрически източник на енергия. Анодът на електролиза се нарича положителен електрод, катод - отрицателна. Положителните йони - катиони - (метални йони, водородните йони, амониеви йони, и т.н.) - движат към катода, отрицателни йони - аниони - (йони остатъци и хидроксилна група), - преминаване към анода.