КАТЕГОРИИ:


Астрономия- (809) Биология- (7483) Биотехнологии- (1457) Военное дело- (14632) Высокие технологии- (1363) География- (913) Геология- (1438) Государство- (451) Демография- (1065) Дом- (47672) Журналистика и СМИ- (912) Изобретательство- (14524) Иностранные языки- (4268) Информатика- (17799) Искусство- (1338) История- (13644) Компьютеры- (11121) Косметика- (55) Кулинария- (373) Культура- (8427) Лингвистика- (374) Литература- (1642) Маркетинг- (23702) Математика- (16968) Машиностроение- (1700) Медицина- (12668) Менеджмент- (24684) Механика- (15423) Науковедение- (506) Образование- (11852) Охрана труда- (3308) Педагогика- (5571) П Arhitektura- (3434) Astronomiya- (809) Biologiya- (7483) Biotehnologii- (1457) Военно дело (14632) Висока технологиите (1363) Geografiya- (913) Geologiya- (1438) на държавата (451) Demografiya- ( 1065) Къщи- (47672) журналистика и SMI- (912) Izobretatelstvo- (14524) на външните >(4268) Informatika- (17799) Iskusstvo- (1338) История- (13644) Компютри- (11121) Kosmetika- (55) Kulinariya- (373) култура (8427) Lingvistika- (374) Literatura- (1642) маркетинг-(23,702) Matematika- (16,968) инженерно (1700) медицина-(12,668) Management- (24,684) Mehanika- (15423) Naukovedenie- (506) образование-(11,852) защита truda- (3308) Pedagogika- (5571) п Политика- (7869) Право- (5454) Приборостроение- (1369) Программирование- (2801) Производство- (97182) Промышленность- (8706) Психология- (18388) Религия- (3217) Связь- (10668) Сельское хозяйство- (299) Социология- (6455) Спорт- (42831) Строительство- (4793) Торговля- (5050) Транспорт- (2929) Туризм- (1568) Физика- (3942) Философия- (17015) Финансы- (26596) Химия- (22929) Экология- (12095) Экономика- (9961) Электроника- (8441) Электротехника- (4623) Энергетика- (12629) Юриспруденция- (1492) Ядерная техника- (1748) oligrafiya- (1312) Politika- (7869) Лево- (5454) Priborostroenie- (1369) Programmirovanie- (2801) производствено (97182) от промишлеността (8706) Psihologiya- (18,388) Religiya- (3217) с комуникацията (10668) Agriculture- (299) Sotsiologiya- (6455) спортно-(42,831) Изграждане, (4793) Torgovlya- (5050) превозът (2929) Turizm- (1568) физик (3942) Filosofiya- (17015) Finansy- (26596 ) химия (22929) Ekologiya- (12095) Ekonomika- (9961) Telephones- (8441) Elektrotehnika- (4623) Мощност инженерно (12629) Yurisprudentsiya- (1492) ядрена technics- (1748)

Упражнения. Опитът желязо 7. Взаимодействие с киселини




Опитът желязо 7. Взаимодействие с киселини

Като 6. Окислителни свойства на калиев перманганат в кисели, неутрални и алкални среди

Излива се в три епруветки в 1-2 мл разтвор на калиев перманганат. Първата тръба, се добавят 2.1 мл Н 2 SO 4 разтвор (2N) във втория флакон - 2,1 мл дестилирана вода и трета тръба - 1-2 мл разтвор на NaOH (2N). След това към всяка епруветка се добави малко Na 2 SO 3 кристален натриев сулфит. Как действа на околната среда в тези редоксиреакциите? Запишете наблюдение и реакционни уравнения, определени съотношения.

КМПО4 + H 2 SO 4 + Na 2 SO 3 ® MnSO 4 + Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 +

КМПО4 + Н + Na 2 SO 3 ® МпО 2 + Na 2 SO 4 + КОН

КМПО4 + КОН + Na 2 SO 3 ® K 2 МпОг 4 + Na 2 SO 4 + Н

Поставете 1-2 парчета от железни стружки в две епруветки. Първата тръба прил 1-2 мл H 2 SO 4 (2N) и втори разтвор - 2,1 мл HNO 3 (2N). Какво да гледам? Напиши реакциите. Отбележете, че когато действието на разредена сярна киселина, желязото се окислява до Fe2 + и чрез действието на разредена азотна киселина - на Fe3 +.

Fe + H 2 SO 4 ® FeSO 4 + Н2

Fe + HNO 3 ® Fe (NO 3) 3 + + H 2 O

Опит 8. Получаване и свойства на железен хидроксид (II)

Разтваря се в дестилирана вода с малко количество желязо сулфат (II) и прилив на капки разтвор на NaOH (2N) и КОН (2N), докато железен хидроксид утайка (II). Обърнете внимание на цвета на утайката. Получената утайка се разделя на три епруветки. Разтворът на първата тръба прил HCI (2N) във втория - излишната алкален разтвор (2N). Третият флакона се оставя да престои известно време във въздуха. Имайте предвид, промяната на цвета в третата тръба. Напиши реакциите. Направи заключение относно свойствата на желязо хидроксид (II).

FeSO 4 + 2NaOH ® Fe (ОН) 2 + Na 2 SO 4

Fe (ОН) 2 + 2HCl FeCl 2 + 2Н

Fe (ОН) 2 + NaOH ¹

Fe (ОН) 2 + O 2 + Н ® Fe (ОН) 3

Опит 9. Получаване и свойства на железен хидроксид (III)

Към разтвор на соли на желязо (III) прил на капки разтвор на натриев хидроксид (2N), докато утайката на железен хидроксид (III). Обърнете внимание на цвета на утайката. Получената утайка се разделя на две тръби. Първата тръба ADJ 1-2 мл разтвор на солна киселина (2N), а във втория - на излишъка от разтвор на NaOH (2N). Напиши реакциите. Дали желязо (III) хидроксид амфотерни свойства при умерени условия?

FeCl 3 + 3NaOH ® Fe (ОН) 3 + 3NaCl

Fe (ОН) 3 + 3HCl ® FeCl 3 + 3H2O

Fe (ОН) 3 + NaOH ¹

1. Определете възможно окисляването на следните елементи: а) Cr; б) Mn; а) Fe; ж) Co; г) Ni; д) V. предоставя примери на съответните съединения.

2. Какво свойства (основно, киселинно, окислително, възстановително) са съединения: а) Cr 3; б) Cr 6; а) Mn 2; ж) Mn 7; г) Fe 2; д) Fe 3. Добави уравнението на съответните реакции.



3. Добави реакциите на съединенията с хром свойства:

Cr + HCl ® CrCl 2 + NaOH ®
Cr (ОН) 2 + O 2 + Н ® CrCl 3 + NaOH недостатък ®
Cr (ОН) 3 + NaOH ® CrCl 3 + NaOH излишък ®
Cr (ОН) 3 + HCl ® CrCl 3 + КОН + Cl 2 ®
Na 3 [Cr (OH) 6] + NaOH + Br 2 ® К 2 Сг 7 + КОН ®
К 2 СгОз 4 + H 2 SO 4 ® К 2 Сг 7 + H 2 SO 4 + FeSO 4 ®
К 2 Сг 7 + H 2 SO 4 + NaNO 2 ® К 2 Сг 7 + H 2 SO 4 + KI ®

4. Добави на реакции свойства манганови съединения:

Mn + HCl ® МпСЬ 2 + NaOH ®
Mn (ОН) 2 + O 2 ® Mn (ОН) 2 + 2 Br ®
МпОг + CO КМПО4
МпО 2 + HCI (конц.) ® КМПО4 + HCI (конц.) ®
КМПО4 + H 2 SO 4 + Н 2О 2 ® КМПО4 + Н + SO 2 ®
КМПО4 + Н + НАСО 3 ® КМПО4 + КОН + НАСО 3 ®
Mn (NO 3) 2 + HNO 3 + PbO 2 ® Mn (NO 3) 2 + HNO 3 + NaBiO 3 ®

5. Добави на реакции свойства на железни съединения:

Fe + H 2 SO 4 (разредена.) ® Fe + H 2 SO 4 (конц.) ®
Fe + HNO 3 (разредена.) ® FeSO 4 + NaOH ®
Fe (ОН) 2 + O 2 + Н ® Fe (ОН) 2 + H 2 SO 4 ®
Fe (ОН) 3 + H 2 SO 4 ® FeCl 3 + NaOH ®
Fe (ОН) 3 + NaOH Fe 2O 3 + CO
FeCl 3 + KI ® FeSO 4 + Н 2 SO4 + K 2 Сг 7 ®
FeCl 3 + KCNS ® FeSO 4 + KCN ®
FeCl 3 + K 4 [Fe (CN) 6 ® FeSO 4 + K 3 [Fe (CN) 6 ®

6. Напиши реакциите на следните реакции:

а) Fe ® ® FeS Fe 2O 3 ® FeCl 3 ® Fe (ОН) 3 ® Fe 2O 3 ® ® FeO Fe

б) Fe ® FeSO 4 ® Fe 2 (SO 4) 3 ® K 3 [Fe (CN) 6] ® KFE [Fe (CN) 6]

а) Fe ® FeCl 3 ® Fe (NO 3) 3 ® Fe 2O 3 FeO ® ® FeCl 2 ® ® FeCl 3

® Fe (SCN) 3

ж) Cr ® CrCl 2 ® Cr (ОН) 2 ® Cr (ОН) 3 ® Na 3 [Cr (OH) 6] ® Cr 2 (SO 4) 3

® Cr (NO 3) 3

г) Cr ® CrCl 3 ® Cr (ОН) 3 ® NaCrO 2 ® Cr (NO 3) 3 ® K 2 СгОз 4 ®

® K 2 Сг 7 ® Cr 2 (SO 4) 3

д) Cr ® CrCl 3 ® K 2 СгОз 4 2 Cr ® К 7 ® Cr 2 (SO 4) 3 ® Na 3 [Cr (OH) 6]

® Cr (ОН) 3

w) Mn ® МпСЬ 2 ® Mn (ОН) 2 ® МпО 2 ® МпСЬ 2 ® Mn (ОН) 2 ®

® ® МпОг Mn

з) Mn ® MnSO 4 ® Mn (NO 3) 2 ® HMnO 4 ® КМПО4 ® K 2 МпОг 4 ®

® MnSO 4

и) Mn ® Mn (NO 3) 2 ® HMnO 4 ® КМПО4 ® МпО 2 ® МпСЬ 2 ® Mn

7. Смес от алуминиев хлорид и хром (III) с тегло 317 гр се обработва с излишък от разтвор на калиев хидроксид и след това излишък хлор вода. Към този разтвор се нарасна разтвор на бариев нитрат до пълно утаяване на 126.5 грама на жълта утайка. Определя се процентът на теглото на алуминиев хлорид в захранващата смес.

8. плоча желязо се потапя първо в разредена сярна киселина, и след това разтвор на меден сулфат. Беше sobrano1,12 л газ в първата реакция (STP), а втората плоча на реакционната маса се увеличава с 2.4 определяне на масата на всички взаимодейства желязо.

9. Има смес от желязо от железни оксиди (II) и железен (III). 1 г от тази смес се обработва със солна киселина и се получава 112 мл водород (STP). След това 1 г от изходния смес и се извлича водород получава 0,2115 грама вода. Определи съотношението тегло на железен оксид (II) в първоначалната смес.

10. Сместа от железни оксиди (II) и желязо (III) с тегло 1 грам се възстановява напълно и водород получава 0,27 грам вода. Определя се теглото на железен оксид (II).

11. Какво тегло ферохром сплав трябва да се добавят към стомана тегло от 60 кг за масовата фракция на хром в стоманата възлиза на 1%? Маса част от хром е ферохром 0.65.

12. При разтваряне на 1.11 грама смес от желязо и алуминиеви чипове 18,3% солна киселина (гъстота 1,09 грама / мл) се изолира 0,672 литра водород (STP) определяне на масата фракция на алуминий в сместа.

13. За пълно хлориране на 3 грама на прахообразна смес от желязо и мед хлор се 1.12 литра (STP). Какво маса от 36,5% солна киселина взаимодейства с 30 г сместа?

14. Чрез взаимодействие на 22,4 грама на тривалентен метал с хлор образува 65грам хлорид. Определяне на метал.

15. Когато металът е изгаряне на кислород се образува от 11.6 грама на оксид на възстановяване на метал, която е необходимо да се 4,48 л (STP), въглероден оксид (II). Металът се разтваря в разредена сярна киселина, полученият разтвор се получава тъмно синьо утайка с червени кръвни сол К 3 [Fe (CN) 6]. Определяне на моларната маса на оксид.

Lab 13