КАТЕГОРИИ:


Реакционната окислително-редукционната




Реакциите със степента на окисление на атомите, съдържащи реагентите се наричат ​​редокси. Степента на окисление - заряда се обуславя атома на молекула изчислява от предположението, че молекулата се състои само от йони. Окислението може да бъде нула, отрицателни и положителни, което обикновено се посочва по-горе елементи символи: Na + 2 О -2, H + N 5 O 3 -2, К + Cl -1. Стойност нула окисление са атомите в молекули и атоми на прости вещества в електронеутрални състояние: С, 0 2, Н2 0, О 0 2, N 2 0, Al 0, Ba 0. Отрицателна стойност на окисление са атоми, които са приели електрони:

Cl 0 + 1 ® Cl -; S 0 + 2 ® S 2-.

Този процес се нарича реконструкция. Степента на окисление се намалява.

Положителната стойност на окисление атоми са електрон отдаваща видове:

Ба 0 - 2, ® Ba 2+; P 0 - 5, ® Р 5.

Този процес се нарича окисление. Като цяло, степента на окисление се намалява с достатъчно единици получава електрони активен атом:

Mn 7 + 1 ® Mn 6; Fe 3 + 3 ® Fe 0; S 6 + 2 ® S 4.

Когато определено количество изолация брой електрон окисление се увеличава със съответния брой единици:

S -2 - 6 ® S 4; Cl - - 1 ® Cl 0; Mn 2-2 ® Mn 4.

В моноатомни йони окисление е заряд йон: за йон К + - 1, Ва 2+ йони за - 2 до S 2- йон - -2 и т.н. Използвайки тази информация, може да се изчисли степента на окисление на атома в комплексни съединения. Трябва да се помни, че алгебрични сумата от окисление на атомите в молекулата е нула.

Пример 1. Изчислява степента на окисление на фосфор в молекулата, Н 3РО 4.

Решение. Обозначаващ степента на окисление на фосфор от 1 х -Н 3 Около 4 -2 - и умножаване на известна степен на окисление на водород (1) и кислород (-2) на броя на атомите в молекулата, образува уравнението

(1) х 3 + х + (-2) х 4 = 0.

Следователно х = 5. По този начин, фосфор окисляване степен е равна на 5, т.е. H 3 F 5 O 4.

Пример 2. Въз основа на уравнения електронни уреди коефициентите в Уравнение реакционна процедура, съгласно схема

SnO + КМПО4 + HCl ® на SnCl4 + МпСЬ 2 + KCl + Н

Посочете окислител и редуктор, което вещество се окислява, което - възстановено.

Решение. 1. Определяне който атоми на лявата и дясната страна на уравнението променя степента на окисление, брои и етикет стойността на степента на окисление на символ на съответния атом.

На -2; х + (-2) = 0; х = 2; Cl -1 4; х + (-1) х 4 = 0; х = 4;

За един Около 4 -2; X + 1 + (-2) х 4 = 0; х = 7;

Cl 2 1; х + (-1) х 2 = 0; х = 2.

Следователно, промяната на окисление Sn и Mn атоми:

Sn 2 O + KMN 7 O 4 + HCl ® Sn 4 Cl 4 + Mn 2 Cl 2 + KCl + Н



2. Уверете електронната уравнението, т.е. схема променя атомни заряди в лявата и дясната страна:

Sn 2-2 = Sn 4;

Mn 7 + 5 = Mn 2.

3. Като се има предвид, че броят на гласове и получени електроните трябва да са едни и същи, да намерят допълнителни фактори, като им смяна, сложи зад вертикална линия и влизат в редуктора и окислителя, окисляване и възстановяване процеси:

редуктор Sn 2-2 = Sn 4 Метод 5 окисляване;
окислител Mn 7 + 5 = Mn 2 2 процеса на възстановяване.

4. Допълнителни множители 2 и 5 и са коефициентите пред формули калай и манганови съединения. Тяхното прехвърляне в общата формула:

5Sn 2 O + 2KMn 7 O 4 + HCl ® 5Sn 4 Cl 4 + 2 милиона 2 Cl 2 + KCl + Н

5. коефициенти вещества преди формули атоми, които не променят окисление, вземете в следната последователност: а) колиформени отличие метални атоми (по-нататък - К); б) броя на неметални атоми (по-нататък - CL); в) брой водородни атоми; г) кислород.

Ако douravnivaniya процес се извършва правилно, броят на всички атоми в дясна и лява страна на уравнението е същото.

Завършена задача е както следва:

5Sn 2 O + 2KMn 7 O 4 + 26HCl ® 5Sn 4 + 2 милиона 2 Cl 2 + 2KCl + 13Н

редуктор Sn 2-2 = Sn 4 Метод 5 окисляване
окислител Mn 7 + 5 = Mn 2 2 процеса на възстановяване.

Класификация редокс реакции

Като цяло, три вида редокс реакции.

1. междумолекулните. Те включват реакции, в които окислител и редуциращия агент са различни вещества. Отчетено в Пример 1 се отнася до реакция от този тип.

2. Вътремолекулната. Те окислител и редуктор са в един и същи въпрос. В този случай, атом с положително число окисление се окислява атом с по-ниска степен на окисление. Такива реакции са термично разлагане реакция:

2Na О 3 = 2Na О 2 + O 2 0

3. диспропорциониране. Е придружено от едновременно нарастване се понижава и степента на окисление на атоми на общите компоненти:

3H О 2 = Н О 3 + 2 О + Н

N 3+ - 2 = N 5+
1

N 3+ + 1 = N 2+

Очевидно е, че участват в реакцията на 3 мола HNO 2; 1 мол на редуциращ и 2 - окисляване.

221. Направи електронен уравнение на реакциите, които се провеждат на схеми

Fe (ОН) 2 + O 2 + Н ® Fe (ОН) 3;

KJ + BACRO 4 + HCl ® J 2 + 2 + ВаСЬ CrCl 3 KCl + + Н

За всяка реакция посочва окислител, редуктор. Подреждане на СЕ-cients в уравнението на реакцията.

222. определи редокс Риа-ТА съгласно с реакционна схема:

К 2 Сг 7 + H 2 SO 4 (конц) ® СгОз 3 + K 2 SO 4 + Н 2О;

Pb + S ® PbS;

Пепел 3 + КМПО4 + H 2 SO 4 ® H 3 ASO 4 + K 2 SO 4 + MnSO 4 + Н

Накарайте ги да и да организира електронни коефициенти Уравнение в уравнението за реакция. Посочва агент е окисляващ агент, - Вос-stanovitelem във всяка от редокси реакции.

223. Направи електронен уравнение и посочете кои процес - оксид-нето или възстановяване - възниква при следните трансформации:

S 2- ® S 4+; 3- ® Р Р 5+; Mn 4+ ® Mn2 +.

Въз основа на уравнения електронни уреди коефициентите в уравнение nenii реакция процедура съгласно схема

MnSO 4 + PbO 2 + HNO 3 ® HMnO 4 + Pb (NO 3) 2 + PbSO 4 + Н

224. Въз основа на степента на окисление на сярата в Н2 S съединения, H 2 SO 3, H 2 SO 4, се определи кои от тях е единственият окислител и редуциращо средство само може да проявява оксидиращ както и редуциращи свойства. Защо? Въз основа на уравнения електронни уреди коефициентите в уравнението за реакция, простиращи схемата

BaFeO 4 + HCl ® Cl 2 + 2 + ВаСЬ FeCl 3 + Н

225. Посочва се реакцията в който азотният експонати: а) редуциране свойства; б) окисление свойства; в) не се променя степента на окисление:

К 2 Сг 7 + NaNO 2 + H 2 SO 4 ® Cr 2 (SO 4) 3 + NaNO 3 + K 2 SO 4 + Н 2О;

KNO 2 + H 2 SO 4 + KJ ® NO + K 2 SO 4 + J + 2 Н 2О;

Mg 3 N 2 + Н ® Mg (OH) 2 + NH 3.

Накарайте ги електронен уравнение. Посочете оксидант и възстановителен-Тел. Подреждане на коефициентите в уравнението за реакцията.

226. Кои от реакциите се отнася до реакциите vnutrimoleku-ЗУБ редокс?

KBrO ® KBrO 3 + KBr;

Pb (NO 3) 2 ® PbO + NO 2 + O 2;

Са (НСО 3) 2 ® СаСОз 3 + СО 2 + Н

Подреждане на коефициентите в уравнението за реакцията.

227. Намери окислител и редуктор на базата на електронни уравнения вземете коефициентите в уравненията на реакциите случват схеми

Cr 2O 3 + КОН + KClO 3 ® K 2 СгОз 4 + KCl + Н 2О;

МпО 2 + К 2СО 3 + KNO 3 ® K 2 МпОг 4 + 2 + KNO СО2.

228. Какво реакции са диспропорциониране реакция:

AgNO 3 ® Ag + NO 2 + O 2;

P + H 2 O ® Н 3РО 4 + рН 3;

HClO 3 ® HCl + HClO 4.

Подреждане на коефициентите в уравнението за реакцията. Посочете кои елементи lyayutsya-оксиди, които са редуцирани.

229. Въз основа на степента на окисление на сярата, обясни ролята на окислител или редуктор сярна киселина в реакциите става схеми

Н2 S + H 2 SO 3 ® S + Н 2О;

HClO 4 + H 2 SO 3 ® HCl + H 2 SO 4.

Обяснете причината. Трансфер коефициенти използвайки електронна уравнение-niyami; обадя и в двата случая, окислител и редуктор.

230. Въз основа на степента на окисление на манган, серни и азотни съединения КМПО4, H 2 S, NH 3, обясни някои от тях проявяват само окислителни свойства; Само намаляване свойства. Защо? Направи електронен уравнение и да изберат коефициенти в уравнението за реакция, течаща по схемата

КМПО4 + HNO 2 + H 2 SO 4 ® MnSO 4 + HNO 3 + K 2 SO 4 + Н

Посочете окислител и редуктор.

231. Направи електронен уравнение и посочете кои процес - оксид-нето или намаляването се извършва при спазване на следните трансформации:

Mn 6+ ® Mn2 +; Cl 5+ ® Cl -.

Въз основа на уравнения електронни уреди коефициентите в уравнението за реакция, простиращи схемата

Си + HNO 3 ® Cu (NO 3) 2 + NO + Н

232. Направи електронни уравнения за реакции, които се провеждат на схеми

Fe + КМПО4 + H 2 SO 4 ® Fe 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + MnSO 4 + Н 2О;

PbO 2 + HCl ® PbCl 2 + Cl 2 + Н

Подредете коефициентите показват окислител и редуктор.

233. Въз основа на структурата на атома на елементи, които изберете на йоните може да действа като редуктори и защо: Ag +, Fe2 +, CI -, Al 3+, S 2-.

Въз основа на уравнения електронни уреди коефициентите в уравнението за реакция, простиращи схемата

P + HNO 3 + Н ® Н 3РО 4 + NO.

234. Направи електронен уравнение на окисление и за подновяване на реакциите, които се провеждат на схеми

Zn + HNO 3 ® N 2 O + Zn (NO 3) 2 + Н 2О;

FeSO 4 + KClO 3 + H 2 SO 4 ® Fe 2 (SO 4) 3 + KCl + Н

Подредете коефициентите показват окислител и редуктор.

235. Реакциите са изразени вериги

NJO + P 3 + Н ® Н 3РО 4 + HJ;

Н2 S + Cl 2 + Н ® H 2 SO 4 + HCI.

Направи електронен уравнение. Подреждане на коефициентите в уравнението за реакцията. За всяка реакция се посочат които вещество се окислява, за нулиране-navlivaetsya.

236. Направи електронни уравнения за реакциите, които се провеждат на майки на схемата

К 2 FeO 4 + NH 4 ОН ® Fe (ОН) 3 + N + 2 КОН;

MnSO 4 + Br 2 + NaOH ® Na 2 МпОг 4 + NaBr + Na 2 SO 4 + Н

За всяка реакция посочва окислител и редуциращ агент. Подреждане на СЕ-cients в уравнението на реакцията.

237. Посочва реакциите, в които водородните показва: а) редуциране свойства; б) окисление свойства; в) не се променя степента на окисление.

Mg + H 2 SO 4 ® MgSO 4 + Н 2;

Na + Н 2 ® NaH;

Ба 2 + Н ® Ва (ОН) 2 + Н 2;

H 2 SO 4 + Zn ® ZnSO 4 + H 2 S + Н

Направи електронен уравнение. Посочете окислител и редуктор, създаден на коефициентите в уравненията на реакциите.

238. Определете вида на редокси реакции включват процеси, схеми протичащите

Н 2 МпОг 4 ® HMnO 4 + МпО 2 + Н 2О;

HClO 4 + H 2 SO 3 ® HCl + H 2 SO 4;

KClO 3 ® O 2 + KCl.

Подреждане на коефициентите в уравнението за реакцията се използва метод електронен баланс. За всяка реакция посочва окислител и редуциращ агент.

239. Коя от реакциите се отнася до междумолекулни реакции ъгли на окисление-редукция:

NH 4 NO 3 ® N + Н 2О;

Н 2 SBO 3 + K 2 Сг 7 + HCl ® H 3 SBO 4 + CrCl 3 KCl + + Н 2О;

KClO 3 ® KCl + KClO 4.

Направи електронен уравнение. Посочва окислител и редуциращо средство, организира коефициентите в уравнението на реакцията, като се използва метод електронен баланс.

240. Въз основа на позицията на бром и йод в периодични Chemic-кал елементи, обясни всяка от НВг или HJ вещества по-ясно изразени свойства за намаляване на реакции се провеждат съгласно схемите

НВг + H 2 SO 4 ® Br 2 + SO 2 + Н 2О;

HJ + H 2 SO 4 ® J 2 + H 2 S + Н

метод електронна везна вземете коефициенти и влиза окислител и редуктор.