КАТЕГОРИИ:


Астрономия- (809) Биология- (7483) Биотехнологии- (1457) Военное дело- (14632) Высокие технологии- (1363) География- (913) Геология- (1438) Государство- (451) Демография- (1065) Дом- (47672) Журналистика и СМИ- (912) Изобретательство- (14524) Иностранные языки- (4268) Информатика- (17799) Искусство- (1338) История- (13644) Компьютеры- (11121) Косметика- (55) Кулинария- (373) Культура- (8427) Лингвистика- (374) Литература- (1642) Маркетинг- (23702) Математика- (16968) Машиностроение- (1700) Медицина- (12668) Менеджмент- (24684) Механика- (15423) Науковедение- (506) Образование- (11852) Охрана труда- (3308) Педагогика- (5571) П Arhitektura- (3434) Astronomiya- (809) Biologiya- (7483) Biotehnologii- (1457) Военно дело (14632) Висока технологиите (1363) Geografiya- (913) Geologiya- (1438) на държавата (451) Demografiya- ( 1065) Къщи- (47672) журналистика и SMI- (912) Izobretatelstvo- (14524) на външните >(4268) Informatika- (17799) Iskusstvo- (1338) История- (13644) Компютри- (11121) Kosmetika- (55) Kulinariya- (373) култура (8427) Lingvistika- (374) Literatura- (1642) маркетинг-(23,702) Matematika- (16,968) инженерно (1700) медицина-(12,668) Management- (24,684) Mehanika- (15423) Naukovedenie- (506) образование-(11,852) защита truda- (3308) Pedagogika- (5571) п Политика- (7869) Право- (5454) Приборостроение- (1369) Программирование- (2801) Производство- (97182) Промышленность- (8706) Психология- (18388) Религия- (3217) Связь- (10668) Сельское хозяйство- (299) Социология- (6455) Спорт- (42831) Строительство- (4793) Торговля- (5050) Транспорт- (2929) Туризм- (1568) Физика- (3942) Философия- (17015) Финансы- (26596) Химия- (22929) Экология- (12095) Экономика- (9961) Электроника- (8441) Электротехника- (4623) Энергетика- (12629) Юриспруденция- (1492) Ядерная техника- (1748) oligrafiya- (1312) Politika- (7869) Лево- (5454) Priborostroenie- (1369) Programmirovanie- (2801) производствено (97182) от промишлеността (8706) Psihologiya- (18,388) Religiya- (3217) с комуникацията (10668) Agriculture- (299) Sotsiologiya- (6455) спортно-(42,831) Изграждане, (4793) Torgovlya- (5050) превозът (2929) Turizm- (1568) физик (3942) Filosofiya- (17015) Finansy- (26596 ) химия (22929) Ekologiya- (12095) Ekonomika- (9961) Telephones- (8441) Elektrotehnika- (4623) Мощност инженерно (12629) Yurisprudentsiya- (1492) ядрена technics- (1748)

концентрация разтвор




Течни бинарни системи

Системата за двукомпонентен

Основни понятия и определения

фаза равновесия

Хомогенна фаза е набор от системата (т.е. идентичен във физически, химически и термодинамични свойства), отделени от останалите части на физическата система (наистина съществуващ) раздел повърхност. Индивидуални вещество в твърдо състояние агрегат винаги образува отделна фаза.

Течните и твърдите фази се наричат кондензирани.

Ако веществото се съдържа едновременно в различни фази, а именно преход си от една фаза към друга; такъв преход се нарича фаза. Състояние, при което скоростта на преходите противоположните фаза се наричат фаза равновесие.

Компонентите (вещество) наречените всички химически вещества, които могат да бъдат изолирани от системата и не е.

Течните двоични решения - на хомогенни (еднофазни) редуващи тип системи, състоящи се от две или повече независими компоненти.

Компонентите на разтвор са равни на едно от веществата се нарича разтворителя, и от друга - на разтвореното вещество.

Разтворителят се счита за вещество, за да се образува разтвор, който е в течно състояние, или по принцип по същия агрегат състояние, и че разтвор.

По своята същност, решенията се разделят на:

а) идеал;

б) безкрайно разредена (ограничено разреждане);

в) реалното.

Идеалното решение - това решение, което формация при всяко съотношение на компонентите не е придружено от термичен ефект (? Зол H = 0), и разширяване или свиване на системата (разтворът има адитивност имот обем):

V р = V RA 1 + V 2,

където V 1 и V 2 - съответно, обемите на първия и втория компонент до образуване на разтвор.

Никой от разтвора на реалния живот, тези условия не са изпълнени.

Разтвор се счита за безкрайно разредена, ако концентрацията на разтвореното вещество в него е безкрайно. Този разтвор взаимодействие между разтворените молекули отсъства, тъй като те са разделени от една безкрайно голям обем разтворител.

На практика безкрайно разредени разтвори не са открити, но те са подобни на свойствата на разтвори на газове в течности, с които те не са химически взаимодействат. В водни разтвори е, например, N 2 и Н 2, но не CO 2, който реагира

СО 2 + Н = Н 2СО 3.

На практика, ние трябва да се занимава само с реални решения.

Способността на вещество премине в разтвор наречен разтворимост. Разтворимост може да бъде ограничено или неограничено. Неограничен разтворимост присъства само в такива системи, в които и двете разтворител и разтворено вещество са еднакви фази. Ако разтворителят и разтворената субстанция са в различни етапи по природа, разтворимостта се ограничава до определена граница. При достигане на границата на разтворимост между разтвореното вещество и равновесие разтвор се образува.



Разтворът е при тези условия в равновесие с разтвореното вещество се нарича наситен разтвор.

Разтворът, който при тези условия не се достига границата на разтворимост, наречен ненаситен.

Един от най-важните характеристики на разтвора е относителното съдържание в него разтвореното вещество и разтворителя, който се нарича концентрация. Като цяло, концентрацията означена с буквата С. Качествено разделена на разредени разтвори, в която разтвореното вещество е малък, и се концентрира, при което разтвореното вещество много.

В химия и свързаните области следните методи за експресия на концентрация са най-често:

Процент концентрация (тегл.%) Се изразява в брой грама разтворено вещество на 100 г разтвор.

Моларната концентрация (моларност) се изразява чрез брой молове от разтворено вещество в 1 литър разтвор.

Нормална концентрация (нормалност) се изразява в брой грам-еквивалента от разтворено вещество в 1 литър разтвор.

Molal концентрация (молалност), изразено като брой молове от разтворено вещество, съдържащи се в 1000 г разтворител.

Моларното фракция показва каква част от общия брой молове от разтворено вещество разтвор или разтворител. Ако ние означаваме броя молове на разтворител чрез п а, а броят на моловете на разтвореното вещество чрез п б, молната част на разтвореното вещество може да бъде изразена

N в = , (69)

и молната фракция на разтворителя

N = A , (70)

Размер N A + B N = 1.