КАТЕГОРИИ:


Астрономия- (809) Биология- (7483) Биотехнологии- (1457) Военное дело- (14632) Высокие технологии- (1363) География- (913) Геология- (1438) Государство- (451) Демография- (1065) Дом- (47672) Журналистика и СМИ- (912) Изобретательство- (14524) Иностранные языки- (4268) Информатика- (17799) Искусство- (1338) История- (13644) Компьютеры- (11121) Косметика- (55) Кулинария- (373) Культура- (8427) Лингвистика- (374) Литература- (1642) Маркетинг- (23702) Математика- (16968) Машиностроение- (1700) Медицина- (12668) Менеджмент- (24684) Механика- (15423) Науковедение- (506) Образование- (11852) Охрана труда- (3308) Педагогика- (5571) П Arhitektura- (3434) Astronomiya- (809) Biologiya- (7483) Biotehnologii- (1457) Военно дело (14632) Висока технологиите (1363) Geografiya- (913) Geologiya- (1438) на държавата (451) Demografiya- ( 1065) Къщи- (47672) журналистика и SMI- (912) Izobretatelstvo- (14524) на външните >(4268) Informatika- (17799) Iskusstvo- (1338) История- (13644) Компютри- (11121) Kosmetika- (55) Kulinariya- (373) култура (8427) Lingvistika- (374) Literatura- (1642) маркетинг-(23,702) Matematika- (16,968) инженерно (1700) медицина-(12,668) Management- (24,684) Mehanika- (15423) Naukovedenie- (506) образование-(11,852) защита truda- (3308) Pedagogika- (5571) п Политика- (7869) Право- (5454) Приборостроение- (1369) Программирование- (2801) Производство- (97182) Промышленность- (8706) Психология- (18388) Религия- (3217) Связь- (10668) Сельское хозяйство- (299) Социология- (6455) Спорт- (42831) Строительство- (4793) Торговля- (5050) Транспорт- (2929) Туризм- (1568) Физика- (3942) Философия- (17015) Финансы- (26596) Химия- (22929) Экология- (12095) Экономика- (9961) Электроника- (8441) Электротехника- (4623) Энергетика- (12629) Юриспруденция- (1492) Ядерная техника- (1748) oligrafiya- (1312) Politika- (7869) Лево- (5454) Priborostroenie- (1369) Programmirovanie- (2801) производствено (97182) от промишлеността (8706) Psihologiya- (18,388) Religiya- (3217) с комуникацията (10668) Agriculture- (299) Sotsiologiya- (6455) спортно-(42,831) Изграждане, (4793) Torgovlya- (5050) превозът (2929) Turizm- (1568) физик (3942) Filosofiya- (17015) Finansy- (26596 ) химия (22929) Ekologiya- (12095) Ekonomika- (9961) Telephones- (8441) Elektrotehnika- (4623) Мощност инженерно (12629) Yurisprudentsiya- (1492) ядрена technics- (1748)

Хибридизацията на атомна орбитала




При определяне на геометричната форма на химически частици трябва да се отбележи, че една двойка външни електрон централната атом, включително и тези, които не образуват връзка, са разположени в пространството, доколкото е възможно един от друг.

При обсъждането на ковалентни химични връзки често се използва понятието за орбитална хибридизация на централния атом - изравняването на тяхната енергия и форма. Хибридизацията е формално устройството използва за квантовата химически описание орбитали регулиране в химически частици в сравнение със свободните атоми. РЕЗЮМЕ хибридизация на атомна орбитала е, че електрона в близост до ядрото на атом свързан се характеризира не отделни атомни орбитали, и комбинация от атомни орбитали със същия главно квантово число. Тази комбинация се нарича хибриден (хибридизира) орбитален. Обикновено, хибридизация и засяга само висока енергийна близо атомна орбитала заети от електрони.

В резултат на хибридизация, нов хибриден орбитален (Фигура 20), които са ориентирани в пространството, така че те са разположени на електронни двойки (или несдвоени електрони) оказа максимално разстояние една от друга, което съответства на минималната енергия на електрон-електронна отблъскване на. Следователно тип хибридизация определя геометрията на молекула или йон.

Таблица 16 - Видове хибридизация

тип хибридизация Геометричната форма Ъгълът между връзките примери
SP линеен 180 о BeCl 2
SP 2 триъгълна 120 о BCL 3
SP 3 тетраедални 109,5 о СН4
SP 3 г тригонален бипирами-дален 90 о; 120 о се PCI5
SP 3 г 2 осмостенен 90 о SF 6

Фигура 20

Хибридизацията включва не само електроните свързващи но несподелени електрони двойки. Например, една молекула вода съдържа две ковалентни химични връзки между кислородния атом и Фигура 21 два водородни атома (фиг. 21).

Освен две двойки електрони споделени от водородни атоми, кислороден атом, има две двойки външни електрони не са включени в образуването на връзки (на самотен двойки). Всичките четири двойки електрони заемат определена област в пространството около кислородните атоми.
Тъй като електроните се отблъскват един от друг, електронни облаци са разположени по-далеч един от друг. В този случай, в резултат на хибридизация на промяна на формата на атомни орбитали, те са удължени и са насочени към височините на тетраедър. Следователно, молекулата на водата има ъглова форма, а ъгълът между кислород водородните връзки е 104,5 о.

За да се предскаже от вида на хибридизация, което се използва образуването на донор-акцептор механизъм връзка: съществува припокриване на орбитали празни и по-малко електроотрицателна елемент орбитали повече електроотрицателни елементи, разположени върху тях двойки електрони. При изготвянето на електронни конфигурации атоми заемат техните степени на окисление - конвенционалното число, което е характерно за заряд на атом в съединението, изчислено предположение йонен материали структура.



За да се определи вида на хибридизация, и химична форма частици, се процедира, както следва:

 са централната атом и определя броя на а-връзки (броят на крайните атоми);

 определяне на състоянието на окисляване атома в частицата;

 представлява електронен конфигурация на централната атом в желаната окисление;

 ако е необходимо, прави същото за края на атомите;

 изобразяват валентност електрон разпределение верига орбитали на централната атом, при което, противно на правило Hund е, максимално комбиниран електрони;

Фигура 22

 отбележи, орбитите, участващи в образуването на връзки с крайните атоми;

 се определи вида на хибридизация, като се вземат предвид всички орбитали, участващи във формирането на облигации, както и несподелени електрони; Ако достатъчно на валентни орбитали, използвайте следните орбиталните енергийни нива;

 хибридизация химически вид определят геометрията на частицата.

Наличието на пи-облигации не се отразява на вида на хибридизация. Въпреки това, наличието на допълнително свързване може да доведе до промяна в валентните ъгли, от електрони множествени връзки силно отблъскват взаимно. Поради тази причина, например, ъгълът на връзка в молекулата на NO 2 (SP 2 хибридизация) се увеличава от 120 до 134 о о (фиг. 22).

Множество азот-кислородни връзки в молекулата е 1,5, което съответства на една единица на σ-свързан и равно на съотношението на 0,5 орбитали азотни атоми не участва в хибридизация (1) сред останалите активни електронни двойки на кислородния атом образуване π-връзка (2). Следователно, налице е делокализация на я-връзки (делокализирана връзка - ковалентни връзки, множеството от които не могат да бъдат изразени като цяло число).

В случай, SP, SP 2, Sp 3, Sp 2 хибридизация г 3 връх в многостен, който описва геометрията на химически частици са еквивалентни, и следователно множество връзки и несподелени електронни двойки могат да заемат всяка една от тях. Въпреки SP 3 -hybridization г съответства триъгълна bipyramid, при ъгли на връзка на атоми, намиращи се в основата на пирамидата (екваториалната равнина) равен на 120 о, и ъглите облигации, включващи атома, разположени във върховете на bipyramid, равни на 90 о. Експериментът показва, че самотен двойки винаги се намира в екваториалната равнина на тригонална bipyramid. Въз основа на това се стига до заключението, че те се нуждаят от повече пространство, отколкото чифт електрони, участващи в образуването на връзка. Пример за такова подреждане свободна електронна двойка на частиците е серен тетрафлуорид (фиг. 27). Ако централната атом едновременно има несподелени електронни двойки, за да образуват множествени връзки (например, в молекулата XeOF 2), в случай г SP 3 -hybridization те се намират в екваториалната равнина на триъгълна bipyramid (фиг. 28).