КАТЕГОРИЯ:


Астрономия- (809) Биология- (7483) Биотехнологии- (1457) Военное дело- (14632) Высокие технологии- (1363) География- (913) Геология- (1438) Государство- (451) Демография- (1065) Дом- (47672) Журналистика и СМИ- (912) Изобретательство- (14524) Иностранные языки- (4268) Информатика- (17799) Искусство- (1338) История- (13644) Компьютеры- (11121) Косметика- (55) Кулинария- (373) Культура- (8427) Лингвистика- (374) Литература- (1642) Маркетинг- (23702) Математика- (16968) Машиностроение- (1700) Медицина- (12668) Менеджмент- (24684) Механика- (15423) Науковедение- (506) Образование- (11852) Охрана труда- (3308) Педагогика- (5571) Полиграфия- (1312) Политика- (7869) Право- (5454) Приборостроение- (1369) Программирование- (2801) Производство- (97182) Промышленность- (8706) Психология- (18388) Религия- (3217) Связь- (10668) Сельское хозяйство- (299) Социология- (6455) Спорт- (42831) Строительство- (4793) Торговля- (5050) Транспорт- (2929) Туризм- (1568) Физика- (3942) Философия- (17015) Финансы- (26596) Химия- (22929) Экология- (12095) Экономика- (9961) Электроника- (8441) Электротехника- (4623) Энергетика- (12629) Юриспруденция- (1492) Ядерная техника- (1748) Arhitektura- (3434) Astronomiya- (809) Biologiya- (7483) Biotehnologii- (1457) Военни бизнесмен (14632) Висока technologies- (1363) Geografiya- (913) Geologiya- (1438) на държавата (451) Demografiya- ( 1065) Къща- (47672) журналистика и смирен (912) Izobretatelstvo- (14524) външен >(4268) Informatika- (17799) Iskusstvo- (1338) историята е (13644) Компютри- (11,121) Kosmetika- (55) Kulinariya- (373) културата е (8427) Lingvistika- (374) Literatura- (1642) маркетинг-(23702) математиците на (16968) Механична инженерно (1700) медицина-(12668) Management- (24684) Mehanika- (15423) Naukovedenie- (506) образователна (11852) truda- сигурност (3308) Pedagogika- (5571) Poligrafiya- (1312) Politika- (7869) Лево- (5454) Priborostroenie- (1369) Programmirovanie- (2801) производствено (97 182 ) индустрия- (8706) Psihologiya- (18388) Religiya- (3217) Svyaz (10668) Agriculture- (299) Sotsiologiya- (6455) на (42831) спортист строително (4793) Torgovlya- (5050) транспорт ( 2929) Turizm- (1568) физик (3942) Filosofiya- (17015) Finansy- (26596) химия (22929) Ekologiya- (12095) Ekonomika- (9961) Electronics- (8441) Elektrotehnika- (4623) Мощност инженерно ( 12629) Yurisprudentsiya- (1492) ядрена technics- (1748)

Химически свойства. Фосфорът е пряко свързан с всички халогени с силно екзотермична




методи за получаване на

химични свойства

методи за получаване на

фосфорни оксиди

Халогениди, хидролиза на

Фосфорът е пряко свързан с всички халогени с голямо отделяне на топлина. Практическото значение предимно фосфор и хлорни съединения.

Хлорид, фосфорен (Ш) или фосфорен трихлорид, RCL 3 се получава чрез преминаване хлор над стопения фосфор. Тя е течност.

Действието на вода RCL 3 напълно хидролизиран за образуване на хлороводород и фосфориста киселина Н 3РО 3:

RCL 3 + 3 Н 2О = Н 3РО 3 + 3 HCl

Чрез преминаване хлор фосфорен трихлорид, фосфорен хлорид се получава (V), или фосфорен пентахлорид, се PCI5, който образува твърд бял маса при нормални условия. Фосфорен пентахлорид и се разлага с вода до образуване на хлороводород и фосфорна киселина:

Подобни съединения с фосфорен форми бром, йод и флуор; но съставът на йод съединение PI 5 неизвестен на. фосфорни хлориди, използвани в синтеза на различни органични вещества.

Най-важните оксиди фосфор принадлежат към Р 3 и Р 5.

Фосфор (III) оксид P 2 O 3 при нормална температура - бяло восъчно маса. Се изпарява лесно, има неприятна миризма, е силно токсичен. Той съществува като димер Н 6 Р4.

Р 3 се формира чрез бавно окисление на фосфор или неговото горене в кислородна недостатъчност:

4P + 3О 2 = 2P 2 O 3

Химически, фосфорен оксид (III) е кисела, както е посочено от неговата хидролиза (фосфорна киселина):

Р 3 + 3 Н 2 = Н 3РО 3

Когато се разтваря в топла вода е много груба реакция диспропорциониране на P 2 O 3:

-3 +3 +5

2P 3 + 6Н = рН 3 + 3H 3РО 4

Взаимодействие фосфорен оксид III с алкални води до образуването на соли фосфорни киселини:

4 NaOH + Р 3 = 2, Na 2 HPO 3 + Н

Р 3 - много силен редуциращ агент.

Той се окислява с атмосферен кислород и халогените:

3 5

Р 3 + 2 = О Р 5

3 5

Р 3 + 2Cl 2 + 5Н = 4HCl + 2Н 3РО 4

Фосфорен (V) оксид Р 5 при стайна температура - бяло snegopodobnaya маса, няма мирис, че е под формата на димери Р4 О 10. В контакт с въздуха се разпространява в сироповидна течност (НРО 3). P 2 O 5 - най-ефективните средства за сушене и дехидратиране агент. Той се използва за сушене на не-летливи вещества и газове.

фосфорен оксид (V) се получава чрез изгаряне на фосфор в излишък на въздух.

4P + 5О 2 = 2P 2 O 5

Р 5 - типичен киселинен оксид.

1. фосфорен оксид (V) взаимодейства с активно водата.

P 2 О5 + H 2 O = 2HPO 3 метафосфорна киселина

Р 5 + 2Н 4 = Н Р 7, пирофосфорна киселина

Р 5 + 3H = 2Н 3РО 4 фосфорна киселина



2. с основни оксиди образуват фосфати:

P 2 O 5 + 3BaO = Ba 3 (PO 4) 2

3. ко основи, които са средни и кисели соли:

Р 5 - дехидратиращо средство е:

Р 5 + 3 = 2HNO 2HPO 3 + Н 5

Р 5 + 2HClO 4 = 2HPO 3 + Cl 7