КАТЕГОРИИ:


Астрономия- (809) Биология- (7483) Биотехнологии- (1457) Военное дело- (14632) Высокие технологии- (1363) География- (913) Геология- (1438) Государство- (451) Демография- (1065) Дом- (47672) Журналистика и СМИ- (912) Изобретательство- (14524) Иностранные языки- (4268) Информатика- (17799) Искусство- (1338) История- (13644) Компьютеры- (11121) Косметика- (55) Кулинария- (373) Культура- (8427) Лингвистика- (374) Литература- (1642) Маркетинг- (23702) Математика- (16968) Машиностроение- (1700) Медицина- (12668) Менеджмент- (24684) Механика- (15423) Науковедение- (506) Образование- (11852) Охрана труда- (3308) Педагогика- (5571) П Arhitektura- (3434) Astronomiya- (809) Biologiya- (7483) Biotehnologii- (1457) Военно дело (14632) Висока технологиите (1363) Geografiya- (913) Geologiya- (1438) на държавата (451) Demografiya- ( 1065) Къщи- (47672) журналистика и SMI- (912) Izobretatelstvo- (14524) на външните >(4268) Informatika- (17799) Iskusstvo- (1338) История- (13644) Компютри- (11121) Kosmetika- (55) Kulinariya- (373) култура (8427) Lingvistika- (374) Literatura- (1642) маркетинг-(23,702) Matematika- (16,968) инженерно (1700) медицина-(12,668) Management- (24,684) Mehanika- (15423) Naukovedenie- (506) образование-(11,852) защита truda- (3308) Pedagogika- (5571) п Политика- (7869) Право- (5454) Приборостроение- (1369) Программирование- (2801) Производство- (97182) Промышленность- (8706) Психология- (18388) Религия- (3217) Связь- (10668) Сельское хозяйство- (299) Социология- (6455) Спорт- (42831) Строительство- (4793) Торговля- (5050) Транспорт- (2929) Туризм- (1568) Физика- (3942) Философия- (17015) Финансы- (26596) Химия- (22929) Экология- (12095) Экономика- (9961) Электроника- (8441) Электротехника- (4623) Энергетика- (12629) Юриспруденция- (1492) Ядерная техника- (1748) oligrafiya- (1312) Politika- (7869) Лево- (5454) Priborostroenie- (1369) Programmirovanie- (2801) производствено (97182) от промишлеността (8706) Psihologiya- (18,388) Religiya- (3217) с комуникацията (10668) Agriculture- (299) Sotsiologiya- (6455) спортно-(42,831) Изграждане, (4793) Torgovlya- (5050) превозът (2929) Turizm- (1568) физик (3942) Filosofiya- (17015) Finansy- (26596 ) химия (22929) Ekologiya- (12095) Ekonomika- (9961) Telephones- (8441) Elektrotehnika- (4623) Мощност инженерно (12629) Yurisprudentsiya- (1492) ядрена technics- (1748)

N комплексообразуващи агенти и лиганди на тялото




C2H5OH

п Cu СН3-С = О + Н2

п

пН

п 2. постоянството на катализатора и химическия състав на края на реакцията.

п 3. Количеството на катализатора е незначителна в сравнение с количеството на реагентите.

п 4. равновесната константа в обратими реакции не се променя. Катализатори да не се изместят химическата равновесието, те еднакво се отрази както на пряка и обратна реакция.

N Ефектът на скоростта на реакцията

п 1.Polozhitelny катализа увеличава скоростта на реакцията [например: горене захар в присъствието на литиева сол ускорява].

п 2. Отрицателна катализа намалява скоростта на реакцията [например: Hg 2+ йони забавят реакцията:

п 2KIO3 + 5Na2SO3 + H2SO4 = I2 + 5Na2SO4 + K2SO4 + Н 2О].

п вещества, които повишават ефективността на катализатор - промотори, активатори [платина промотори са желязо, алуминий, силиций оксид];

п вещества, понижаващи активността на катализатора, - катализаторни отрови [арсен, сероводород, циановодород отравяне платина].

п

п Според различни механизми на катализа се отличават:

п 1. хомогенна.

п 2. разнородни.

п 3. микрохетерогенетичност.

п 4. автокатализ.

п 5. катализ в латентна форма.

п 6. Ензимен.

Ефект на катализатор л:

л Cat. образува междинно съединение с реагенти реактивен съединение А ... Кат, Кат А ... ... В това впоследствие се превръща в реакция (Е) и без катализатор:

Когато хомогенна катализа реагентите и катализатора представляват една фаза - газ или течност.

процес за производство на азотен сярна киселина:

2SO2 + O2 = 2SO3

С katalizatorjv - NO -2 етап активиране енергия, които са по-долу:

O2 + 2NO = 2NO2

2SO2 + 2NO2 = 2SO3 + 2NO

AK AK AK B AB K

хетерогенен катализ механизъм е различен. в присъствието на МпО 2:

2KClO3 = 2KCl + 3O2

1 / 2KClO3 + 4MnO2 = 2KCl + 2Mn2O7

2 / 2Mn2O7 = 4MnO2 + 3O2

Разнообразие от хетерогенен катализатор е microheterogeneous катализа, където катализаторът е в колоидни [ВМУ] - ензими.

Те имат висока специфичност, както и техните активатори са микроелементите

автокатализ - катализа, където катализаторът е един от реакционните продукти, например:

• 2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 10CO2 + K2SO4 + 8H2O

Катализатори са оформени йони Mn2 +.

катализ в латентна форма. :

---- вода, дори в много малки количества, е активен катализатор. Например, в отсъствие хлор не реагира с метали, флуороводородна киселина не корозира стъкло и т.н.

------ каталитично въздействие в латентна форма имат стената на съда:

реакция на H2 и O2 в стъклен съд идва в 450˚ и платина - в нормално.



Ензим катализа.

ензими - биологични катализатори

•. В ензим има редица уникални характеристики:

1. Това са най-ефективни катализатори, техните дейност 106-109 пъти по-висока, отколкото не-биологични катализатори.

2. Ензимите са много специфични.

3. Може да се премине от състояние на ниско ниво на активност до състояние с висока активност.

4. По време на каталитичната реакция може да настъпи постепенно инактивиране на ензима.

5. Ензимите са по-чувствителни към промени във външните условия [температура, рН, присъствие на активатори и инхибитори].

В основата на ензимната кинетика е Михаелис-Ментен уравнение:

•, където

V - скоростта на реакцията;

Vmax - максималната скорост на реакцията;

[S] - концентрация на субстрата [свободна основа]

Км - Михаелис постоянна.

V

Vmax

V = Vmax / 2

Km


[S]


Инхибирането на ензима.

• Ензимни инхибитори са: антибиотици, антивирусни средства, противоракови средства, инсектициди, хербициди.

конкурентно инхибиране: субстрат и инхибитор има подобна структура и се свързва инхибиторът на ензима. Инхибиторът се свързва обратимо. Пример: сулфа лекарства са подобни на пара аминобензоена киселина, необходим за синтеза на нуклеинови киселини на микроорганизми. Необходимо е да се увеличи концентрацията на субстрата да измести инхибитора.

не-конкурентно инхибиране: инхибитор и ензим субстрат за да се образува троен комплекс. Увеличаването на концентрацията на субстрата не помага.

• Налице е необратимо инхибиране, когато инхибиторът е ковалентно свързан към ензима [йони на живак, олово, арсен, пеницилин].

ензимни активатори са калиеви йони, натрий, хлор и т.н.

Естеството на междинно съединение взаимодействието катализа разграничени:

• 1. киселина-основа.

• 2. Redox.

• 3. Metal комплекс.

киселина-база катализа [Ostwald Арениус].

• Когато киселина-основна катализа катализатори са Н + йони [H 3 О +] и ОН -.

• В хетерогенна киселина-база катализа, катализаторите могат да бъдат неразтворими киселини и основи, реакция на естерификация на алкохоли, хидролиза на естери [ускорени киселини], и други нишесте хидролиза.

Redox катализ - междинна реакция поради електронни преходи между катализатор и реагенти. Например:

• 2SO 2 + O 2 = 2SO 3 NO - катализатор

• О 2 = 2NO + 2NO 2 2NO 2 + 2SO 2 = 2SO 3 + 2NO

Кинетиката на сложни реакции.

Комплексни реакции са разделени в паралелен, сериен, и верига конюгат.

А. паралелни реакции - реакции, свързани система със същите реагенти, но различни реакционни продукти. скорост система паралелни реакции е сумата на скоростите на отделните реакции:

v1 4KCl + 6O2

4KClO3 vobsch = v1 + v2

v2 3KClO4 + KCl

Б. Последователните реакции - реакции свързани система, при което продуктите на горните стъпки се консумират в следващите реакции.

Скоростта на реакцията = бавната скорост (скорост на неограничаващ) етап.

2NO + O2 = N2O4

v1

1 / 2NO ↔ [NO] 2

v2

2 / [NO] 2 + O2 ↔ N2O4

Б. Конюгат реакции - реакции, всяка от които се появява само когато потокът условие друг реакция, при което двете реакции споделят обща междинно съединение

1 / 6FeO + 2H2CrO4 = 3Fe2O3 [катализатор!] + Cr2O3 + 2H2O

2 / 6HI + 2H2CrO4 = 3I2 + Cr2O3 + 5H2O

Н. верижни реакции - свързаната система сложни реакции, протичащи в последователно, паралелно и conjugately включващи свободни радикали [изгаряне и експлозии, фотохимични реакции].

Ключ стъпка реакция:

и / зародиши верига;

б / верига разклонения;

в / продължаване на веригата;

г / отворена верига.

• верижни реакции могат да бъдат разделени на разклонена и права верига. неразклонен реакция:

• Cl 2 + = CI • + Cl •

• H 2 + Cl • = HCl + Н •

• Н • + Cl 2 = HCl + Cl •

• К разклонена реакции - полимеризация, крекинг, изгаряне на гориво в двигатели, окисляване, и т.н., например, ядрена верижна реакция.

п фотохимични реакции - реакции, проявяващи се под действието на светлинните лъчи [видими, инфрачервени, ултравиолетови].

п ефективност фотохимична реакция се определя така наречените квантовата ефективност γ:

п γ = броят на молекули на реакционния продукт

Фотохимично реакции са п различни видове и / синтез вещество [фотосинтеза] и б / разграждане на вещества от светлина [фотолиза:

п HV

п 2HCl → Н2 + Cl 2

п фотосинтеза срещащи се в растенията - сложен процес редокси комбиниране фотохимично взаимодействие с ензима.

п |

п СО2 + 2H2O → [Н- С-ОН] п + O2

п |

Cl2 + hν = CI • + Cl

H2 + Cl • = HCl + Н

Н • + Cl2 = HCl + Cl

п киселини - Твърд: Н +, Li +, Na +, К +, Mn2 +, Cr3 +, Fe3 +, Co 3+, Mg2 +, Са2 +;

п мек: Си +, Ag +, Au +, Pt 2+, Pt 4+, Hg 2+, CD 2+.

Основи N - Твърд: Н 2О, OH -, NH 3, RNH 2, CI -, PO 43-, SO 42-;

п мек: SCN -, R 1 S -, R2 S, H -, S 2O 3 2-, SH.

п правило:

п стабилни комплекси, образувани между киселина и твърд твърдата основа или между меката киселина и мека база.

п:

п 2+ Са <2+ Mg <2+ Мп <2+ Fe <2+ Cd <2+ Co <2+ Zn <2+ Ni <Cu 2+

N - [Na + и К +] Настоящото главно в свободна форма,.

п - Са2 +, Mg2 + съществуват в свободна форма или под формата на комплекси.

п - йони на тежки метали - Fe2 + ,. - по-лесно да комуникира с атома азот и сяра, например в порфирини.