Studopediya

КАТЕГОРИЯ:


Един идеален газ. Izoprotsessy. Опитните идеални закони газ

За да се улесни изследването на свойствата на газовете, реални газове замени техния опростен модел, който във физиката се нарича идеална газ. Думата "перфектен" означава "въображаем, всъщност не съществува." Въвеждането на понятието идеален газ позволява да отвлече вниманието от характеристиките на всеки газ индивидуално и да формулира закони, които са общи за всички газове. Според тях е възможно да се използват свойствата на газовете в практиката, като се има предвид, че те са само приблизителни.

В молекулно-кинетичната теория са идеализиран модел на идеален газ, според който се счита, че:

1) правилното обема на газовите молекули е незначителен в сравнение с обема на съда;

2) между газовите молекули не са сили на взаимодействие;

3) сблъсъка на газови молекули помежду си и с перфектно еластични стените на кръвоносните съдове.

В природата, няма идеални газове. Молекулите на реални газове имат ограничен размер, и взаимодействат със силите, които намаляват бързо с нарастване на разстоянието между частиците. Въпреки това, намаляване на плътността на газови молекули собствен обем става по-малък в сравнение с обема заета от газ и средното разстояние между частиците се увеличава, така че може да се пренебрегне сила на молекулно взаимодействие. По този начин, най-точно съответстват на свойствата на идеален газ в достатъчна степен на разредените газове. идеален модел газ може да се използва в изследването на реалните газове, тъй като те са в условия, близки до нормалните (например, водород и хелий), при ниски и високи температури и налягания подобни свойства на идеален газ. В допълнение, изменение, като се вземе предвид неговото собствено обем на газовите молекули и молекулни сили, действащи, можете да отидете на реалната теория на газовете.

Процес, при което температурата се поддържа постоянна = конст), наречен изотермични. Ако налягането се поддържа постоянна = конст), тогава процесът се нарича изобарно. Докато се запазва постоянен обем на газ (V = конст) нарича изохорен процес.

Емпирично, преди появата на молекулно-кинетичната теория е установено, поредица от закони, които описват поведението на идеални газове, които ние ще разгледа.

Помислете за законите, които описват поведението на идеален газ.

Право Бойл - Mariotte: за дадена маса на газ при постоянна температура на продукта от налягането на газа в обема му е постоянна:

(1)

Парцел на газа между параметрите на състояние при постоянна температура се нарича изотерма. Изотерма на координатите р, V представлява хипербола разположен върху графиката е по-висока, толкова по-висока температурата, при която процесът (фиг. 1).



Фиг. 1

В изотермичен метод, плътността на газ е пряко пропорционална на налягането:

,

Закон Gay-Lussac на:

1) обемът на масата на газ при постоянно налягане варира линейно с температура:

(2)

Това означава, че е изобарен процес.

2) налягането на газа при постоянен обем на маса варира линейно с температура:

(3)

Това е, този процес е изохорен.

Второ морава Gay-Lussac също нарича законът на Чарлз.

В тези уравнения, T - температурата по Целзий, и п 0 V 0 - под налягане и обем при 0 ° C, α фактор = 1 / 273,15 К -1. T = 273 + T

Освен това, в уравнение (2) α се нарича коефициент на обемно разширение на газа, като в уравнение (3), - топлинната коефициент на налягането на газа, но те са еднакви за всички газове.

Процесът на поток при постоянно налягане, наречено изобарно.

Фиг. 2

Диаграмата в V координира, т (фиг. 2), този процес се представя с права линия, наречена isobars.

Процеси, протичащи при постоянен обем се нарича изохорен. Диаграмата в координати р, т (фиг. 3), тя е права, наречена isochore.

Фиг. 3

От (2) и (3), че isobars и isochors пресичат оста на температурата в точката

определя от състояние 1 + алфа т = 0. Ако преместите произхода на тази точка, процесът продължава в скалата на Келвин (вж. фиг. 3), където

С участието си в формули (2) и (3) от термодинамичната температура на Закон за гей-Lussac могат да бъдат дадени по-удобна форма:

След това:

1) Обемът на една маса от газ при постоянно налягане е право пропорционална на абсолютната температура:

(4)

2) Налягането на масата на газ, съдържащ се в постоянен обем е право пропорционална на абсолютната температура:

(5)

където индексите 1 и 2 се отнасят до произволно състояние, лежи на една изобар или isochore.

закона на Авогадро гласи: 1 мол от всеки газ при същата температура и налягане отнема същото количество. При нормални условия, този обем е равен на 22,41 ∙ 10 -3 m 3 / мол.

Припомнете си, че един мол от различни вещества, съдържащи същия брой молекули, наречени Число на Авогадро:

Закон на Далтон: Налягане идеална газова смес е равно на сумата от частичните налягания р 1, р 2, ..., стр н на съставните си газове:

Парциалното налягане - налягането, което би довело до газ включени в газовата смес, ако само той заема обем, равен на обема на сместа при същата температура.

Шофиране izoprotsessov

<== Предишна лекция | На следващата лекция ==>
| Един идеален газ. Izoprotsessy. Опитните идеални закони газ

; Дата: 01.11.2014; ; Прегледи: 291; Нарушаването на авторските права? ;


Ние ценим Вашето мнение! Беше ли полезна публикуван материал? Да | не



ТЪРСЕНЕ:


Вижте също:

  1. I. В законите, други актове и официални документи
  2. III. комбинирани закони
  3. Абсолютната ентропията на перфектен кристал в Калифорнийския университет е равна на нула.
  4. Адиабатен процес. Уравнението на идеален газ адиабатно на
  5. Heat баланс при рязане материали. закони разпределение на температурата
  6. законите на машината аритметични на commutativity (комутативен) и разпределителни (разпределителни) не винаги се спазват.
  7. законите на машината аритметични на commutativity (комутативен) и разпределителни (разпределителни) не винаги се спазват.
  8. законите на машината аритметични на commutativity (комутативен) и разпределителни (разпределителни) не винаги се спазват.
  9. Ръководството се основава на система от икономически закони, закони и принципи на управление в пазарните условия. Има общи и специфични закони за контрол.
  10. V. законите на REAL свободния пазар
  11. Най-важните икономически закони на пазара.
  12. Външно фотоелектричния ефект, наблюдение и законите му.




ailback.ru - Studopediya (2013 - 2017) на година. Тя не е автор на материали, и дава на студентите с безплатно образование и използва! Най-новото допълнение , Al IP: 11.102.9.24
Page генерирана за: 0.05 секунди.