КАТЕГОРИИ:


Зарежда се ...

Астрономия- (809) Биология- (7483) Биотехнологии- (1457) Военное дело- (14632) Высокие технологии- (1363) География- (913) Геология- (1438) Государство- (451) Демография- (1065) Дом- (47672) Журналистика и СМИ- (912) Изобретательство- (14524) Иностранные языки- (4268) Информатика- (17799) Искусство- (1338) История- (13644) Компьютеры- (11121) Косметика- (55) Кулинария- (373) Культура- (8427) Лингвистика- (374) Литература- (1642) Маркетинг- (23702) Математика- (16968) Машиностроение- (1700) Медицина- (12668) Менеджмент- (24684) Механика- (15423) Науковедение- (506) Образование- (11852) Охрана труда- (3308) Педагогика- (5571) П Arhitektura- (3434) Astronomiya- (809) Biologiya- (7483) Biotehnologii- (1457) Военно дело (14632) Висока технологиите (1363) Geografiya- (913) Geologiya- (1438) на държавата (451) Demografiya- ( 1065) Къщи- (47672) журналистика и SMI- (912) Izobretatelstvo- (14524) на външните >(4268) Informatika- (17799) Iskusstvo- (1338) История- (13644) Компютри- (11121) Kosmetika- (55) Kulinariya- (373) култура (8427) Lingvistika- (374) Literatura- (1642) маркетинг-(23,702) Matematika- (16,968) инженерно (1700) медицина-(12,668) Management- (24,684) Mehanika- (15423) Naukovedenie- (506) образование-(11,852) защита truda- (3308) Pedagogika- (5571) п Политика- (7869) Право- (5454) Приборостроение- (1369) Программирование- (2801) Производство- (97182) Промышленность- (8706) Психология- (18388) Религия- (3217) Связь- (10668) Сельское хозяйство- (299) Социология- (6455) Спорт- (42831) Строительство- (4793) Торговля- (5050) Транспорт- (2929) Туризм- (1568) Физика- (3942) Философия- (17015) Финансы- (26596) Химия- (22929) Экология- (12095) Экономика- (9961) Электроника- (8441) Электротехника- (4623) Энергетика- (12629) Юриспруденция- (1492) Ядерная техника- (1748) oligrafiya- (1312) Politika- (7869) Лево- (5454) Priborostroenie- (1369) Programmirovanie- (2801) производствено (97182) от промишлеността (8706) Psihologiya- (18,388) Religiya- (3217) с комуникацията (10668) Agriculture- (299) Sotsiologiya- (6455) спортно-(42,831) Изграждане, (4793) Torgovlya- (5050) превозът (2929) Turizm- (1568) физик (3942) Filosofiya- (17015) Finansy- (26596 ) химия (22929) Ekologiya- (12095) Ekonomika- (9961) Telephones- (8441) Elektrotehnika- (4623) Мощност инженерно (12629) Yurisprudentsiya- (1492) ядрена technics- (1748)

химичните реакции




Скоростта на химическа реакция - е броят на събитията взаимодействие за единица време на единица обем (хомогенна среда, състояща се от единична фаза) или към повърхност с единица (хетерогенна система, състояща се от няколко етапа).

Като състав хомогенна субстанция молекулното система може да се характеризира качествено в три състояния (газообразно, течно или кристални) фази, които се наричат ​​ако допълнително ограничение е наложено от състоянието на термодинамично равновесие (физика) или състоянието на имащ участък (химия) повърхности.

Скоростта на реакцията може да се характеризира чрез промяна концентрация количествено (обикновено моларен) всеки потребител реакция за единица време (обикновено в секунди).

Основните фактори, които влияят на скоростта на химична реакция: естеството на реагентите, тяхното kontsentratsifya налягане (ако участва в реакционните газове), температура, катализатори, Повърхностното площ (хетерогенна реакция).

Разграничаване елементарен (появяващи се в един етап) и комплекс (съдържащ няколко етапа, състоящ се от няколко елементарни процеси) TRAC.

За елементарни реакции право притежава действие (я) от теглото:

"Елементен скорост химическа реакция при дадена температура е пряко пропорционална на продукта от концентрациите на реагентите в експонентата равни stehtometricheskim коефициентите в уравнението на реакцията."

където и - моларна концентрация на реагентите

А и В и К - скорост на реакцията, ако постоянно и И в зависимост от естеството на реагентите, температурата, катализатори, както и площта на интерфейс (за хетерогенни реакции).

Експресия на скоростта на реакция спрямо концентрацията нарича кинетична уравнение.

В случая с комплекс реакции закона за действието на масите се прилага за всеки отделен етап.

Влияние на температурата върху скоростта на химична реакция в теорията на активиране се изразява с уравнението на Арениус:

,

където А - постоянен коефициент, който е независим от температурата; R - универсална газова константа; Д а - активиране на енергия; д - на базата на естествен логаритъм.

Активирането енергия - разликата енергия между средната енергия на взаимодействие на частиците и активен комплекс.

Е а е характеристика на реакцията и определя ефекта на скоростта на реакцията природата на реагиращите частици. За повечето реакции, активиране на енергия е по-малко от дисоциация енергията на слабите връзки в молекулите на реагентите. Дори и лек спад в енергията активиране води до значително увеличение на скоростта на реакцията. Влияние на температурата върху увеличения на реакция с увеличаване на енергията на активиране.



Фиг. 4.3. Развитието на реакцията енергия диаграма А + В = C + D

Фиг. 4.4. Разпределението на газовите молекули на кинетичната енергия E

при различни температури (Т2> Т-1): 1 - T 1; 2 - Т2

катализа - феномена на промени на химическата реакция в присъствието на специфични вещества (катализатор) в резултат на промяна на пътя на реакцията.

Катализатори - вещества, които променят скоростта на реакцията химически поради участие в множествена междинно химично взаимодействие с реагенти на реакцията, но след всеки цикъл на взаимодействие се намалява междинно неговия химичен състав.

Положителни катализатори за ускоряване на реакцията, и отрицателен (инхибитор) - я забави. Ускоряване на реакцията се дължи, като правило, с намаляване на енергията на активиране.

Разграничаване хомогенна (катализатор и реагентите образуват единична фаза) и хетерогенна (намира се в различни фази) катализа.

Повечето реакции са обратими:

Фигура 4.5

Фиг. 4.6. Промяната на скоростта на линията (1) и (2) реакции обратно

път

Химическа равновесие - състояние, при което напред и назад реакции са равни скорост:

Това е динамично равновесие, т.е. Реакцията не спира. В този случай концентрациите на всички вещества постоянна.

От условието за равновесие:

К в - постоянен химически равновесие (термодинамичен количество, зависи от начина на процеса, включително въвеждането на катализатори, но в зависимост от естеството на реагентите и температурата).

Уравнението е математически израз на закона за действието на масите по отношение на обратими процеси.

Като цяло, за всеки обратим химическа реакция

:

Химическа равновесие между газообразни вещества при ниски налягания, изразена по отношение на парциалното налягане на реагентите:

равновесие константа К Р определя времето за реакция на дълбочина просмукване да достигне равновесие. Колкото по-голяма е стойността, толкова по-голяма е степента на превръщане на реагентите до продукти.

В състоянието на химично равновесие ,

Промяна условия (Т, Р, в) може да предизвика дисбаланс поради неравни темпове на промяна на предна и задна реакции. В резултат на това системата от един равновесно състояние в друго състояние на равновесие (промяна или изместване на положението на равновесие).

посока Shift се определя от принципа на Льо Шателие:

"Ако промените едно от условията, за които системата е в състояние на истински химически равновесие, равновесното положение ще се измести в посока на потока на процес, който води до отслабване на ефекта, произведен от удара."

При смяна р и Т посока промяна определя от знака на Степен - техните стойности ( - промяна на енталпията). При промяна на степента на изместване определена от посоката на стехиометрични коефициенти - излишният реагент.